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【題目】某元素質量數(shù)51，中子數(shù)27，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為(）

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

【答案】D

【解析】試題分析：質量數(shù)51，中子數(shù)27，則該元素原子的質子數(shù)為51-27=24，故該元素基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，3d能級具有5個軌道，5個電子優(yōu)先分別占據1個軌道，且自旋方法相同，故有6個未成對電子，故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有關物質的敘述正確的是（ ）

①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物 ②不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應 ③堿性氧化物肯定是金屬氧化物 ④分散系一定是混合物 ⑤濁液均可用過濾的方法分離

A．①③ B．③④ C．②④ D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可用自由電子與金屬離子的碰撞中有能量傳遞來解釋的物理性質是( ）

A．金屬是熱的良導體

B．金屬是電的良導體

C．金屬有良好的延展性

D．有金屬光澤，不透明

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的食品抗氧化劑之一，在空氣中被氧化生成的產物為Na2SO4.某小組進行如下實驗：

實驗一 焦亞硫酸鈉的制取

采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3+SO2=Na2S2O5

（1）儀器a、b的名稱分別是_________、__________。

（2）裝置I中產生氣體的化學方程式為__________。

（3）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采用的分離方法是__________，該方法用到的玻璃儀器除燒杯、漏斗還需___________。

（4）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_________(填序號)。

實驗二 焦亞硫酸鈉的性質

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3

（5）NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是_________(填序號)。

A．測定溶液的pH

B．加入Ba(OH)2溶液

C．加入鹽酸

D．加入品紅溶液

E.用藍色石蕊試紙檢測

（6）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是( ）

A．鹵化氫中，以HF沸點最高，是由于HF分子間存在氫鍵

B．鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低

C．N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵

D．在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 I．工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是 （填序號）

Ⅱ．下圖是用過量的銅與40mL稀硝酸在100mL燒瓶中反應制取一氧化氮氣體的實驗裝置圖，請回答下列問題：

（1）請在右框中畫出氣體收集裝置的裝置圖。

（2）①從燒瓶中取出少量反應后的溶液，滴入少量氨水，寫出該反應的離子方程式： _______________

②反應結束后，能否采取向燒瓶中再加入稀硫酸的方式，再獲得一氧化氮氣體？如果可以，請寫出反應的離子方程式，如果不可以，請說明理由：_________________________________

（3）檢查上圖裝置氣密性的操作是： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(14分)安對于工農業(yè)生產及國防等都具有重要意義。

（1）工業(yè)上以CO2和NH3為原料在一定條件下合成尿素的化學方程式為CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2|(s)+H2O(g)，隨溫度升高，尿素的產率降低。則該反應的△H____0(填“>”或“<”)；若反應體系的容積為1L，某溫度下通入1molCO2和2molNH3，2min時達到平衡，H2O(g)的物質的量為0.8mol，則0～2min時間段內反應速率v(NH3)=______mol/(L·min)，該反應的平衡常數(shù)可表示為K=_______。

（2）合成氨的原料之一為氫氣，以天然氣為原料制備氫氣的原理如下：

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H>0

下列措施一定能使平衡體系中氫氣百分含量增大的是______

A．升高溫度 B．增大水蒸氣濃度 C．加入催化劑 D．減小壓強

（3）T℃時，將1molCO和H2的混合氣體與0.2molH2O(g)混合，發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，測得CO的轉化率為90%,則原混合氣體中CO和H2的體積比為_______，若容器的容積為2L，該溫度下平衡常數(shù)K=_______。

（4）在恒容密閉容器中發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0。已知c(H2)隨反應時間t的變化如圖甲中曲線I所示。若起始時容器的容積是上述密閉容器的1/2,其他條件不變，請在圖甲中畫出c(H2)隨反應時間t的變化曲線II。

（5）圖乙是在一定溫度和壓強下合成氨反應中H2和N2的起始物質的量之比與NH3平衡體積分數(shù)的關系。圖中a點的橫坐標為______；若按此網站的量之比投料，達到平衡時N2的體積分數(shù)為14.5%,則a點的縱坐標為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廚房中的化學知識很多，下面是有關廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象，其中屬于氧化還原反應的是

A. 食醋不慎灑落到大理石臺面出現(xiàn)腐蝕現(xiàn)象

B. 做饅頭用的發(fā)面中常加入少許堿面（小蘇打）揉和

C. 燒菜用過的鐵鍋，經放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡

D. 粗鹽潮解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可利用乙二醇、銅或銅的化合物制備乙二醛，下圖是某興趣小組設計的實驗裝置，右邊的反應裝置相同，而左邊的氣體發(fā)生裝置不同，試管C中裝有水(加熱裝置未畫出)。試回答：

（1）兩套裝置中的A、B處都需加熱，A處用水浴加熱，A處用水浴加熱的主要優(yōu)點是 。

（2）若按甲裝置進行實驗，B管處裝銅粉，通入A管的氣體為X，B中反應的化學方程式為 。

（3）若按乙裝置進行實驗，則B管中應裝 ，B中反應的化學方程式為 。

（4）實驗完成時先打開D處的鐵夾，再撤去酒精燈，這樣做的目的是 。

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