Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、BF₃和NF₃的空間構(gòu)型都為平面三角形
• B、互為手性異構(gòu)體的分子的化學(xué)式相同
• C、熔點(diǎn)：Na-K合金＜氯化鈉＜鈉＜＜金剛石
• D、空間利用率：體心立方堆積＜六方最密堆積＜面心立方最密堆積

Answer 1

考點(diǎn)：判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型,晶體的類(lèi)型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系

專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、B形成3個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為

3-1×3

2

=0，為sp²雜化，BF₃立體構(gòu)型為平面三角形，而N形成3個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為

5-1×3

2

=1，為sp³雜化，NF₃立體構(gòu)型為三角錐形；
B、不同之處很明顯，既然鏡面對(duì)稱(chēng)那么他們就是不能完全重疊在一起的，相同的，化學(xué)式，結(jié)構(gòu)式相同，所以各個(gè)部分的連接順序是一樣的；
C、熔點(diǎn)：Na-K合金＜鈉＜氯化鈉＜＜金剛石；
D、空間利用率：體心立方堆積＜六方最密堆積=面心立方最密堆積．

解答： 解：A、B形成3個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為

3-1×3

2

=0，為sp²雜化，BF₃立體構(gòu)型為平面三角形，而N形成3個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為

5-1×3

2

=1，為sp³雜化，NF₃立體構(gòu)型為三角錐形，故A錯(cuò)誤；
B、不同之處很明顯，既然鏡面對(duì)稱(chēng)那么他們就是不能完全重疊在一起的，相同的，化學(xué)式，結(jié)構(gòu)式相同，所以各個(gè)部分的連接順序是一樣的，故B正確；
C、合金熔點(diǎn)比各成份都低，不同類(lèi)型的晶體熔點(diǎn)的高低順序?yàn)椋涸�子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，所以熔點(diǎn)Na-K合金＜鈉＜氯化鈉＜＜金剛石，故C錯(cuò)誤；
D、體心立方堆積的空間利用率為68%，六方最密堆積=面心立方最密堆積空間利用率74%，所以空間利用率為：體心立方堆積＜六方最密堆積=面心立方最密堆積，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，雜化理論與分子結(jié)構(gòu)，晶體物理性質(zhì)，難度中等，空間利用率考查有點(diǎn)偏了．