（9分）無色氣體A在一種黃綠色氣體B中可以安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反應(yīng)生成氣體C。B與金屬D反應(yīng)可生成白色固體E，D在空氣中燃燒生成淺黃色固體F，F(xiàn)與CO2反應(yīng)可得到氣體G，D與水反應(yīng)可生成A, A在G中燃燒生成水。推斷出各種物質(zhì)后，回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B 、C 、E 。

（2）寫出下列化學(xué)方程式

a．由D生成F：________________________

b．F與CO2反應(yīng)：________________________

c．D與水反應(yīng)：________________________

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省無錫市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）實(shí)驗(yàn)室用MnO2、KOH及KClO3為原料制取高錳酸鉀的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）熔融時(shí)需用鐵坩堝和鐵制攪拌棒而不能用玻璃儀器，其原因是 。

（2）熔融時(shí)，MnO2轉(zhuǎn)化為K2MnO4，KClO3轉(zhuǎn)化為KCl，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）幾種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

①歧化時(shí)，通入CO2至pH為10～11，K2MnO4綠色溶液轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2。其反應(yīng)的離子方程式為 。

②歧化時(shí)不能通入過量CO2的原因是 。

③通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)于濾紙上，觀察到 ，證明歧化反應(yīng)已發(fā)生。

④歧化后得到KMnO4晶體的操作依次為過濾、 、 及干燥。

（4）在此實(shí)驗(yàn)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)的化學(xué)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省高一上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于摩爾質(zhì)量的敘述正確的是

A．氫氣的摩爾質(zhì)量是2克

B．1摩爾任何物質(zhì)的質(zhì)量通常叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

C．1摩爾H2SO4的質(zhì)量是98克/摩

D．氫氣的摩爾質(zhì)量是1g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南省高二上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

指常溫下，1 mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是

共價(jià)鍵

H－H

F－F

H－F

H－Cl

H－I

E(kJ·mol -1 )

436

157

568

432

298

A．432 kJ·mol -1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol -1

B．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H—F鍵

C．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝—25 kJ·mol -1

D．H 2(g)→2H(g) △H＝＋436 kJ·mol -1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省紅色七校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）純過氧化氫是淡藍(lán)色的黏稠液體，可任意比例與水混合，是一種強(qiáng)氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。其水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒和食品消毒。

（1）請(qǐng)寫出H2O2的電子式 。

（2）往硫酸中加入一定濃度的雙氧水可將溶解銅，寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________。

（3）Fe3+催化H2O2分解的機(jī)理可分兩步反應(yīng)進(jìn)行，第一步反應(yīng)為：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，

請(qǐng)完成第二步反應(yīng)的離子方程式：

Fe2++ H2O2 + _________ == _________+ _________

（4）下圖是一種用電解原理來制備過氧化氫并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置

①為了不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得廢氨水溶液中c（NH4+）____ c（NO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）。

②Ir-Ru惰性電極有吸附O2作用，該電極上的反應(yīng)為 。

③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理NH3·H2O的物質(zhì)的量為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（9分）實(shí)驗(yàn)室欲配制0.05mol·L-1的NaOH溶液500mL，有以下儀器：

①燒杯② 100mL量筒 ③100mL容量瓶④膠頭滴管⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）

（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有_______________（填代號(hào)），還缺少的儀器是_______________。該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_______________________，____________________。

（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的的一步操作是____________________________________。

（3）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：

①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻

其正確的操作順序?yàn)開______________________（用序號(hào)填寫）在①操作中需稱量NaOH__________g

（4）若定容時(shí)，眼睛仰視刻度線，所得溶液的濃度 （偏高、不變、偏低）。

（5）若某學(xué)生用托盤天平稱量藥品時(shí)，在托盤天平左盤放有20g砝碼，天平達(dá)平衡時(shí)游碼的位置如圖，則該同學(xué)所稱量藥品的質(zhì)量為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省臨沂市高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一個(gè)體積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為a mol/L．若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為a mol/L的是

A．4mol A+2mol B

B．2mol A+1mol B+3mol C+1mol D

C．3mol C+1mol D+1mol B

D．3mol C+1mol D

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．在化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的過程中放出或吸收的熱量稱為反應(yīng)熱

B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol堿發(fā)生中和反應(yīng)所放出的熱量叫做中和熱

C．對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量

D．在101Kpa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)，所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省高三上學(xué)期二次模擬測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）

正極材料為L(zhǎng)iCoO2的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進(jìn)一步發(fā)展。

（1）橄欖石型LiFePO4是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過（NH4）2Fe（SO4）2、H3PO4與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得。

①共沉淀反應(yīng)投料時(shí)，不將（NH4）2Fe（SO4）2和LiOH溶液直接混合的原因是 。

②共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

③高溫成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的導(dǎo)電性能外，還能 。

（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通過下列實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰。

①在上述溶解過程中，S2O32－被氧化成SO42－，LiCoO2在溶解過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

②Co（OH）2在空氣中加熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化, 如右圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時(shí)已完全脫水，則1000℃時(shí)，剩余固體的成分為 。（化學(xué)式）在350～400℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為 。（填化學(xué)式）。

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