Question

【題目】汽車排放的尾氣是大氣污染氣體之一。如何減少污染氣體的排放是科學(xué)家研究的熱門課題。請(qǐng)回答下列問題：

(1)已知：CO的燃燒熱為283.0kJ·mol-1，N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH= +64kJ·mol-1，則NO2(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=____kJ·mol-1，若該反應(yīng)中有14g還原劑發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子___mol。

(2)使汽車排放的CO和NO在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，可有效地減少空氣污染。若在一定溫度下，將6mol NO、8mol CO充入10L固定容積的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示。

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___。NO的平衡轉(zhuǎn)化率=____。

②15min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是___(填標(biāo)號(hào))。

a.縮小容器體積 b.增加CO2的量 c.體積不變通入少量氬氣 d.加入催化劑

③當(dāng)NO與CO的起始濃度相等時(shí)，體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示，則下列說法正確的是____ (填標(biāo)號(hào))。

A．該反應(yīng)ΔH<0

B．p1<p2<p3

C．升高溫度正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)增大

④以下說法中能判斷反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)達(dá)到平衡的是____(填標(biāo)號(hào))。

A．反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量相等

B．單位時(shí)間內(nèi)生成1mol NO同時(shí)生成1mol CO2

C．混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

D．NO的濃度不再變化

⑤向反應(yīng)容器中再分別充入下列氣體，能使NO轉(zhuǎn)化率增大的是____(填標(biāo)號(hào))。

A．O2 B．N2 C．CO D．NO

Answer 1

【答案】-598 1 5(或5L·mol-1) 66.7% b A BCD C

【解析】

(1)CO的燃燒熱為283.0kJ·mol-1，則CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H3= -283.0kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律分析解答；

(2)①根據(jù)圖像，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，c(CO)=0.4mol/L，結(jié)合2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，計(jì)算出平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度再計(jì)算K；②根據(jù)圖像，15min時(shí)，改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度逐漸增大。根據(jù)平衡移動(dòng)的影響因素分析判斷；③根據(jù)溫度和壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響分析判斷；④根據(jù)平衡狀態(tài)的特征分析判斷；⑤根據(jù)濃度對(duì)平衡的影響分析判斷。

(1)①CO的燃燒熱為283.0kJ·mol-1，熱化學(xué)方程式為CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H3= -283.0kJ/mol，②N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH= +64kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將①×2-②×得：NO2(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=(-283.0kJ/mol)×2-(+64 kJ/mol)×= -598kJ·mol-1，反應(yīng)的還原劑為CO，14g CO的物質(zhì)的量為=0.5mol，轉(zhuǎn)移電子1mol；

(2)①根據(jù)圖像，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，c(CO)=0.4mol/L，即反應(yīng)的CO為8 mol-0.4mol/L×10L=4mol，根據(jù)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，反應(yīng)的NO為4mol，生成的N2、CO2分別為2mol、4mol，則平衡時(shí)c(N2)=0.2mol/L，c(CO2)=0.4mol/L，c(NO)==0.2mol/L，K==5 Lmol-1，NO的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%=66.7%；

②根據(jù)圖像，15min時(shí)，改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度逐漸增大。

a. 縮小容器體積，CO會(huì)突然增大，與原圖像不連接，故a錯(cuò)誤；

b. 增加CO2的量，平衡逆向移動(dòng)，CO濃度逐漸增大，故b正確；

c. 體積不變通入少量氬氣，平衡不移動(dòng)，CO濃度不變，故c錯(cuò)誤；

d. 加入催化劑，平衡不移動(dòng)，CO濃度不變，故d錯(cuò)誤；

故答案為：b；

③A．根據(jù)圖像，升高溫度，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，故A正確；

B．根據(jù)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，溫度相同是，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，因此p1＞p2＞p3，故B錯(cuò)誤；

C．升高溫度正、逆反應(yīng)速率均增大，故C錯(cuò)誤；

D．溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；

故答案為：A；

④A．反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量相等，不能說明物質(zhì)的量不變，不能判斷是否為平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．單位時(shí)間內(nèi)生成1mol NO同時(shí)生成1ml CO2，說明正逆反應(yīng)速率相等，為平衡狀態(tài)，故B正確；

C．2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)為氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化的反應(yīng)，混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說明物質(zhì)的量不變，能夠說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．NO的濃度不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故答案為：BCD；

⑤A．充入O2，發(fā)生2NO + O2=2NO2，NO濃度降低，平衡逆向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；

B．充入N2，生成物濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；

C．充入CO，平衡正向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；

D．充入NO，NO轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。