17．分子式為C9H18O2的有機(jī)物Q，在稀硫酸中加熱轉(zhuǎn)化為一種與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酸性物質(zhì)A，同時(shí)生成另一種物質(zhì)B，若不考慮立體異構(gòu)．則Q的結(jié)構(gòu)最多有（　�。�
A．20種B．16種C．10種D．8種

分析 乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酸性物質(zhì)A為丁酸，丁酸的結(jié)構(gòu)有正丁酸和異丁酸，另一種物質(zhì)B為戊醇，然后根據(jù)戊醇的同分異構(gòu)體確定酯的同分異構(gòu)體的種類．

解答 解：乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酸性物質(zhì)A為丁酸，丁酸的結(jié)構(gòu)有正丁酸和異丁酸，另一種物質(zhì)B為戊醇，分子式為C5H12O醇的同分異構(gòu)體：
主鏈五個(gè)碳的有3種：CH2（OH）CH2CH2CH2CH3、CH3CH（OH）CH2CH2CH3、CH3CH2CH（OH）CH2CH3；
主鏈四個(gè)碳的有4種：CH2（OH）CH（CH3）CH2CH3、CH3C（OH）（CH3）CH2CH3、CH3CH（CH3）CH（OH）CH3、CH3CH（CH3）CH2CH2（OH）；
主鏈三個(gè)碳的有1種：C（CH3）3CH2OH
則A與B結(jié)合生成的Q的結(jié)構(gòu)應(yīng)有2×8=16種，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，掌握書寫的方法是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B是地殼中含量最多的元素，A與C同主族，C、D兩原子的電子數(shù)之和為A、B兩原子的電子數(shù)之和的3倍．下列敘述正確的是（　�。�
A．氫化物的熱穩(wěn)定性：D＞E
B．原子半徑：A＜B＜C＜D＜E
C．B與C形成的化合物中不可能含共價(jià)鍵
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是E

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．乙二醛（OHC-CHO）是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品
工業(yè)生產(chǎn)乙二醛 
（1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法 
在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CH3CHO+4HNO3$\stackrel{Cu（NO_{3}）_{2}}{→}$3OHC-CHO+4NO↑+5H2O．該法具有原料易得、反應(yīng)條件溫和等優(yōu)點(diǎn)，但也存在比較明顯的缺點(diǎn)是生成的NO會(huì)污染空氣，硝酸會(huì)腐蝕設(shè)備． 
（2）乙二醇（HOCH2CH2OH）氣相氧化法  
已知：OHC-CHO（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）△H=-78kJ•mol-1 K1 
 2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1  K2
 乙二醇?xì)庀嘌趸磻?yīng)HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC-CHO（g）+2H2O（g）的△H=-406kJ•mol-1．相同溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用含K1、K2的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
（2）在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，收集到1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
（3）在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
①溶液中一定不存在的離子是Ba2+、Mg2+；
②溶液中一定存在的陰離子有CO32-、SO42-，其物質(zhì)的量濃度分別為c（SO42-）=0.1mol/L、c（CO32-）=0.2mol/L；
③推斷K+是否存在并說(shuō)理由：存在，經(jīng)過(guò)計(jì)算可知，只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．Z與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)
C．Na2Y2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，Na2Y2只作氧化劑
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．硫酸工業(yè)廢渣回收再利用的工藝流程如下：

注：硫廢渣（主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO、等雜質(zhì)）
（1）“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過(guò)量，目的是：①提高鐵的浸出率，②抑制Fe3+的水解
（2）“還原”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，同時(shí)FeS2被氧化為SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
（3 ）為測(cè)定“酸浸”步驟后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量，實(shí)驗(yàn)步驟為：準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過(guò)量SnCl2，再加HgCl2除去過(guò)量的SnCl2以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，有關(guān)反應(yīng)方程如下：
2Fe3++Sn2++6Cl-═2Fe2++SnCl42-
Sn2++4Cl-+2HgCl2═SnCl42-+Hg2Cl2↓
6Fe2++Cr2O32-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
①若SnCl2不足量，則測(cè)定的Fe3+量偏低（填“偏高”、“偏低”、“不變”，下同）
②若不加HgCl2，則測(cè)定的Fe3+量偏高
（4）①可選用KSCN或（填試劑）檢驗(yàn)濾液中含有Fe3+．“酸浸”后Fe3+可被空氣中O2氧化（用離子反應(yīng)方程式表示）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
②已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3A1（0H）3Fe（OH）2Mg（OH）2Mn（OH）2
開始沉淀2.73.87.59.48.3
完全沉淀3.25.29.712.49.8
實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有：稀HNO3，、Ba（NO3）2溶液、酸性KMn04溶液、NaOH溶液，要求制備過(guò)程中不產(chǎn)生有毒氣體，請(qǐng)完成由“過(guò)濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟：
第一步：氧化向溶液中加入過(guò)量的酸性高錳酸鉀溶液，攪拌（填寫具體操作）
笫二步：沉淀滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液為pH為3.2～3.8（填寫具體操作）
第三步：分離，洗滌；
第四步：烘干．研磨．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵H-HF-FH-FH-ClH-1
E（kJ/mol）436.0157568431.8298.7
利用表中信息判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．表中最穩(wěn)定的化學(xué)鍵是H-F
B．431.8 kJ/mol＞E（H-Br）＞298.7 kJ/mol
C．H2（g）→2H（g）△H=+436.0 kJ/mol
D．H2（g）+F2（g）→2HF（g）△H=-25kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素，A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素；B元素的原子既不易失去也不易得到電子，其基態(tài)原子每種軌道中電子數(shù)相同；C元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3：1；E是地殼中含量?jī)H次于鋁的金屬元素，其合金用途最廣，用量最大．
（1）B與D形成的非極性分子中中心原子的孤對(duì)電子數(shù)是0，中心原子的雜化軌道類型為sp雜化．
（2）A分別與B、C、D能形成電子數(shù)為10的化合物，它們的沸點(diǎn)由高到低的順序是H2O＞NH3＞CH4（寫分子式），它們的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是CH4＜NH3＜H2O（寫分子式）．
（3）分子ABC、BA2D的空間構(gòu)型分別是直線形、平面三角形．
（4）B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是O＞N＞C（用元素符號(hào)表示），第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．
（5）C的單質(zhì)分子中存在2個(gè)π鍵、1個(gè)σ鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如表離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)條件的是（　�。�
選項(xiàng)離子或分子條件
①K+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）＜c（Cl-）
②Cu2+、NO3-、S2-、Cl-滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生
③NH4+、Fe3+、SO42-、HCOOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生
④Na+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生
A．①B．②C．③D．④

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