7．下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存且溶液為澄清透明的是（　�。�
A．K+、Cu2+、NO3-、OH-B．K+、Na+、Cl-、NO3-
C．Ag+、Na+、Cl-、K+D．Fe3+、K+、NO3-、SO42-

分析 A．銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀；
B．四種離子之間不反應(yīng)，為澄清透明溶液；
C．銀離子與氯離子之間反應(yīng)生成氯化銀沉淀；
D．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能夠共存．

解答 解：A．Cu2+、OH-之間反應(yīng)生成難溶物氫氧化銅，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．K+、Na+、Cl-、NO3-之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．Ag+、Cl-之間反應(yīng)生成氯化銀沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Fe3+、K+、NO3-、SO42-之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；試題側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的訓練和檢驗，有利于提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．可持續(xù)發(fā)展需要注意“環(huán)境保護”和“節(jié)約能源”．
①“垃圾是放錯了地方的資源”，應(yīng)分類回收利用．生活中廢棄的塑料袋、廢紙等屬于D．
A．鹽類            B．糖類          C．無機物        D．有機物
②某污水處理廠處理含酸性物質(zhì)、泥沙等的污水時，常先加入混凝劑，經(jīng)曝氣、沉砂后，再加入熟石灰處理，加入熟石灰的目的是中和酸性物質(zhì)．
③氟氯代烷是一種能破壞臭氧層的物質(zhì)．在大氣平流層中，氟氯代烷受紫外線的照射分解出Cl原子，Cl原子參與下列有關(guān)反應(yīng)：
Cl+O3→ClO+O2      O3$\stackrel{紫外線}{→}$O+O2 ClO+O→Cl+O2
綜合上述信息分析，少量氟氯代烷能破壞大氣臭氧層的原因是氟氯代烷分解出Cl原子，Cl原子在整個反應(yīng)過程中起了催化劑作用，加速臭氧的分解．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．根據(jù)表中鍵能數(shù)據(jù)．計算反應(yīng)HC1（g）=$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）的△H=+91.5kJ/mol．
化學鍵H-HCl-ClH-Cl
鍵能436243431

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖是從元素周期表中截取下來的，A、B、C為短周期主族元素，下列說法中正確的是（　�。�
A．D一定足金屬元素，其金屬性比C強
B．C的最高價氧化物水化物顯強酸性
C．E的原子序數(shù)一定是A的5倍，且原予半徑比A大
D．B的氫化物是以分子形式存在，且分子間存在氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用．SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z=nH2O．工業(yè)上常用的一種制備流程為：（綠礬化學式為FeSO4•7H2O）
綠礬$→_{酸性介質(zhì)}^{NaClO_{3}}$ $\stackrel{水解、聚合}{→}$ $\stackrel{減壓蒸發(fā)}{→}$SPFS
在SPFS的多個質(zhì)量指標中，鹽基度是重要的質(zhì)量指標之一，鹽基度定義為：鹽基度=n（OH-）/3n（ Fe）×100%．式中n（OH-）、n（Fe）分別表示固體聚合硫酸鐵中OH一和Fe的物質(zhì)的量．試回答下列問題．
（1）在綠礬中加人酸性介質(zhì)的NaCIO3目的是將Fe2+氧化為Fe3+．
（2）實驗室進行“蒸發(fā)”時用到的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈和蒸發(fā)皿、玻璃棒
（3）SPFS溶于水后并與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體 能吸附水中的懸浮物來凈化水．
（4）取15.05g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加人過量的BaCI2溶液到沉淀完全，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀20.97g．向上述濾液中加人NH3•H2O，調(diào)節(jié)溶液pH=6，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體5.60g．該固體聚合硫酸鐵的鹽基度為 14.29%．
（5）計算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學式Fe7（OH）3（SO4）9•11H2O（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．完成下列填空
（1）決定物質(zhì)體積的因素有①構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)；②粒子大小；③粒子間的距離．對固體、液體物質(zhì)而言，它主要是由上述①②決定（填寫編號，下同）；對氣體物質(zhì)而言，它主要由上述①③決定．
（2）標準狀況下，體積為11.2L 的CO2的質(zhì)量22g，其所含原子的總數(shù)是1.5NA個．
（3）配制100mL2mol•L-1的H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度為1.8g/cm-3）的體積為11.1ml．
取配制后的溶液20ml，SO42-的物質(zhì)的量為0.04mol，加入足量的鋅，生成標況下氫氣的體積為：0.896L．
（4）檢驗純堿樣品中是否含NaCl應(yīng)選用的試劑是硝酸、硝酸銀溶液  ．
（5）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①二氧化碳（CO2）②碳酸鈉（Na2CO3）③氯水 ④鈉（Na），請用序號完成下列填空：
上述五種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是②，屬于非電解質(zhì)的是①．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中錯誤的是（　�。�
A．增大N2的濃度可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快
B．升高溫度，該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快
C．將1 mol N2和3 mol H2混合進行反應(yīng)，反應(yīng)完成時得到2 mol NH3
D．單位時間內(nèi)生成1 mol N2，同時消耗3 mol H2，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列第三周期的元素中，原子半徑最小的是（　�。�
A．SB．FC．NaD．O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將 E 和 F 加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2E（g）+F（s）?G（g）．忽略固體體積，平衡時 E的體積分數(shù)（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示．下列推斷不正確的是（　�。�
1.02.03.0
81054.0ab
915c75.0d
1000ef83.0
A．915℃，2.0 MPa 時 E 的轉(zhuǎn)化率為 60%
B．K（810℃）＞K（1000℃）
C．該反應(yīng)可在較低溫度下自發(fā)進行
D．e＞d

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