15．下圖為配制250mL 0.2mol/L Na2CO3溶液的示意圖．

回答下列問題：
（1）①中稱得Na2CO35.3g；選取容量瓶規(guī)格：250mL容量瓶．
（2）容量瓶使用前應(yīng)進行檢查是否漏水操作．
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
A．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時俯視偏高；
B．沒有進行操作步驟④和⑤偏低；
C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外偏低；
D．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中定容偏高；
E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水偏低．

分析 （1）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量m=nM=cvM計算；容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對應(yīng)的體積的溶液，據(jù)此選擇；
（2）容量瓶前使用前檢查是否漏水；
（3）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

解答 解：（1）0.2mol•L-1Na2CO3溶液250mL需要Na2CO3的質(zhì)量為：0.25L×0.2mol/L×106g/mol=5.3g；容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對應(yīng)的體積的溶液，故配制250mL溶液，應(yīng)選用250mL容量瓶，故答案為：5.3；250mL容量瓶；
（2）容量瓶在使用前檢查是否漏水，故答案為：檢查是否漏水；
（3）A．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時俯視，會導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故答案為：偏高；
B．沒有進行操作步驟④和⑤，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故答案為：偏低；
C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故答案為：偏低；
D．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中定容，待溶液冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故答案為：偏高；
E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，再加水則溶液濃度偏低，故答案為：偏低．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．根據(jù)物質(zhì)酸性強弱不同，如表反應(yīng)能發(fā)生的是（　�。�
苯酚與碳酸鈉溶液混合醋酸與氯化鈉溶液混合苯酚與碳酸氫鈉溶液混合CO2通入CaCl2溶液
ABCD
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．蘋果酸廣泛存在于蘋果等水果的果肉中，是一種常用的食品添加劑．經(jīng)測定，蘋果酸的相對分子質(zhì)量為134，所含各元素的質(zhì)量分數(shù)為：w（C）=35.82%、w（H）=4.48%、w（O）=57.70%，其中存在5種不同化學(xué)環(huán)境的H原子、1mol蘋果酸能與2molNaHCO3完全反應(yīng)、能與足量的Na反應(yīng)生成1.5mol的H2．用乙烯為原料人工合成蘋果酸的線路如下：

已知：①R-CH2-COOH$\stackrel{PBr_{3}}{→}$
②R1-CHO+R2-CH2-CHO$\stackrel{OH-}{→}$
請回答：
（1）蘋果酸的分子式為C4H6O5．
（2）F中含有的官能團名稱是羧基、羥基．
（3）G+B→H的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（4）在合成路線中，C→D這一步驟反應(yīng)的目的是在乙酸分子中引入Br原子．
（5）寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：Br-CH2-COOH+2NaOH$→_{△}^{水}$HO-CH2-COONa+NaBr+H2O．
（6）蘋果酸和NaHCO3完全反應(yīng)的化學(xué)方程式是+2NaHCO3→+2CO2↑+2H2O．
（7）與蘋果酸含有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）用金屬鈉制取過氧化鈉的化學(xué)方程式是2Na+O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2O2，現(xiàn)象是發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體．
（2）用金屬鈉制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na═4Na2O+N2↑．不采用鈉在氧氣中燃燒采用此法的原因是制得氧化鈉的同時生成N2，N2作為保護氣，防止Na2O進一步被氧化為Na2O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol•L-1稀硫酸，若實驗儀器有：
A、100mL量筒     B、托盤天平    C、玻璃棒     D、50mL容量瓶   E、10mL量筒    F、膠頭滴管     G、50mL燒杯    H、100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為5.4mL；
（2）實驗時選用的儀器有（填序號）CEFGH；
（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是（填序號）①；
①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）BCD：
A、使用容量瓶前檢查它是否漏水；
B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗；
C、將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中；
D、將準確量取的18.4mol•L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線；
E、定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義．
完成下列填空：
（1）氯堿工業(yè)主要以食鹽為原料．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列操作，正確的操作順序是AD．
①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na2CO3溶液；⑤加過量的BaCl2溶液
A．②⑤④①③B．①④②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③
（2）在實驗室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是CCl4或苯，所用主要儀器的名稱是分液漏斗．
（3）步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)．
（4）步驟II反應(yīng)的離子方程式Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
（5）海水提溴蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃，溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低．
（6）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可選用MgCl2溶液進行洗滌除去．如直接加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，你不同意（選填“同意”，“不同意”）該說法理由是MgO熔點很高，熔融時耗能高，增加生產(chǎn)成本．（注：氧化鎂刪去熔點2852℃，沸點3600℃氯化鎂刪去熔點714℃，沸點1412℃）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用密度為ρ1g/cm3質(zhì)量分數(shù)是ω的濃鹽酸，與水配制成體積比為1：4的稀鹽酸，密度為ρ2g/cm3，則所配制稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度（　�。�
A．$\frac{1000{ρ}_{1}{ρ}_{2}ω}{182.5}$mol/LB．$\frac{1000{ρ}_{1}{ρ}_{2}ω}{{ρ}_{1}+4}$mol/L
C．$\frac{1000{ρ}_{1}{ρ}_{2}ω}{36.5（{ρ}_{1}+4）}$mol/LD．$\frac{1000{ρ}_{1}ω}{182.5}$mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．用編號填空：凡錯選或多選，均不給分．
（1）下列儀器的名稱錯誤的是B．

（2）下列儀器使用前不需檢查是否漏水的是C．
A．容量瓶，B．分液漏斗，C．量筒．
（3）下列儀器都可以加熱，其中不需墊石棉網(wǎng)的是C．
A．燒杯，B．燒瓶，C．蒸發(fā)皿．
（4）下列實驗中均有CO2氣體生成，其中可用：CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的是A．
A．碳酸銨溶液中加入稀硫酸，B．大理石中加入稀鹽酸，C．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸．
（5）下列行為中符合安全要求的是C．
A．進入煤礦礦井時，用火把照明；
B．用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣；
C．裝運乙醇的包裝箱上應(yīng)貼上易燃液體的危險化學(xué)品標(biāo)志．
（6）下列各組物質(zhì)，均屬于電解質(zhì)的是B，均能直接導(dǎo)電的是C．
A．SO3、稀硫酸、蔗糖；B．Na2O、NaOH、NaCl；C．Cu、NaCl溶液、熔融NaCl．
（7）下列各組方程式中，均屬于電離方程式的是B，均屬于離子方程式的是A．
A．稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合：H++OH-=H2O；稀硫酸和氯化鋇溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
B．NaHSO4溶于水：NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHSO4熔融條件下：NaHSO4=Na++HSO4-．
C．氯化氫氣體溶于水：HCl=H++Cl-；CuO溶于稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯水和碘化鉀反應(yīng)：Cl2+I-═Cl-+I2
B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-

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