等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為_(kāi)_______________。

解析:根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算如下:

2Na+H2SO4===Na2SO4+H2

46                                      2

m                                    

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

24                                   2

m                                   

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

54                                          6

m                                           

所以生成H2的質(zhì)量比為:==36∶69∶92

答案:36∶69∶92

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金屬鋰是密度最小的金屬,等質(zhì)量的金屬鋰能釋放出更多的電子,故常用來(lái)制造高能量電池.已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間,則下列能冶煉出金屬鋰的方法是

[  ]

A.

電解法

B.

熱還原法

C.

熱分解法

D.

鋁熱法

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金屬鋰是密度最小的金屬,等質(zhì)量的金屬,鋰可以釋放出更多的電子,故常用來(lái)制造高性能電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間,則冶煉金屬鋰應(yīng)采用的方法是(  )

A.電解法        B.熱還原法          C.熱分解法         D.鋁熱法

 

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金屬鋰是密度最小的金屬,等質(zhì)量的金屬鋰能釋放出更多的電子,故常用來(lái)制造高能量電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間,則下列能冶煉出金屬鋰的方法是(  )

A.電解法     B.熱還原法     C.熱分解法      D.鋁熱法

 

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金屬鋰是密度最小的金屬,等質(zhì)量的金屬,鋰可以釋放出更多的電子,故常用來(lái)制造高性能電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間,則冶煉金屬鋰應(yīng)采用的方法是


  1. A.
    電解法
  2. B.
    熱還原法
  3. C.
    熱分解法
  4. D.
    鋁熱法

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金屬鋰是密度最小的金屬,等質(zhì)量的金屬鋰能釋放出更多的電子,故常用來(lái)制造高能量電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間,則下列能冶煉出金屬鋰的方法是(  )

A.電解法B.熱還原法C.熱分解法D.鋁熱法

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