等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為_(kāi)_______________。

解析：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算如下：

2Na＋H2SO4===Na2SO4＋H2↑

46                                      2

m                                    

Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑

24                                   2

m                                   

2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑

54                                          6

m                                           

所以生成H2的質(zhì)量比為：∶∶=∶∶=36∶69∶92

答案：36∶69∶92

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：內(nèi)蒙古包頭三十三中2011－2012學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：013

金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的金屬鋰能釋放出更多的電子，故常用來(lái)制造高能量電池．已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則下列能冶煉出金屬鋰的方法是

[　　]

A．

電解法

B．

熱還原法

C．

熱分解法

D．

鋁熱法

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年人教版高中化學(xué)必修二4.1 開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的金屬，鋰可以釋放出更多的電子，故常用來(lái)制造高性能電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則冶煉金屬鋰應(yīng)采用的方法是(　　)

A．電解法        B．熱還原法          C．熱分解法         D．鋁熱法

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆內(nèi)蒙古高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的金屬鋰能釋放出更多的電子，故常用來(lái)制造高能量電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則下列能冶煉出金屬鋰的方法是(　　)

A．電解法     B．熱還原法     C．熱分解法      D．鋁熱法

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的金屬，鋰可以釋放出更多的電子，故常用來(lái)制造高性能電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則冶煉金屬鋰應(yīng)采用的方法是


  1. A.
    電解法
  2. B.
    熱還原法
  3. C.
    熱分解法
  4. D.
    鋁熱法

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年內(nèi)蒙古包頭33中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的金屬鋰能釋放出更多的電子，故常用來(lái)制造高能量電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則下列能冶煉出金屬鋰的方法是(　　)

A．電解法B．熱還原法C．熱分解法D．鋁熱法

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案