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14．下列說法正確的是（　�。�
A．元素周期律是按相對原子質量逐漸增大的順序從左到右排列的
B．最外層電子數(shù)相同的元素都是同一族
C．同周期元素原子的電子層數(shù)相同數(shù)一定相同
D．非金屬元素的最外層電子數(shù)都大于或等于4

分析 A．元素周期律是原子結構周期性變化的結果；
B．He與Mg的最外層電子數(shù)相同；
C．電子層數(shù)=周期數(shù)；
D．一般非金屬元素的最外層電子數(shù)都大于或等于4，H的最外層電子數(shù)為1．

解答 解：A．元素周期律是原子結構周期性變化的結果，則元素周期律是按原子序數(shù)逐漸增大的順序從左到右排列的，故A錯誤；
B．He與Mg的最外層電子數(shù)相同，不在同族，故B錯誤；
C．電子層數(shù)=周期數(shù)，則同周期元素原子的電子層數(shù)相同數(shù)一定相同，故C正確；
D．一般非金屬元素的最外層電子數(shù)都大于或等于4，H的最外層電子數(shù)為1，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查周期表的結構與應用，為高頻考點，把握元素的位置、性質及應用、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．
（1）在大試管中A配制一定比例的乙醇、乙醇和濃硫酸的混合液，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻．裝置中通蒸氣的導管口只能接近飽和Na2CO3溶液的液面，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
（2）濃硫酸的作用是①催化作用；②吸水作用．
（3）試管B中的現(xiàn)象是溶液分層，有機層在上層．
（4）實驗中生成乙酸乙酯的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關于常溫下pH=12的NaOH溶液，下列說法正確的是（　　）
A．c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）
B．由水電離出的c（OH-）=1.0×10-2mol﹒L-1
C．與等體積pH=2的醋酸混合后所得溶液顯堿性
D．與等體積0.01mol﹒L-1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．在Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，離子種類不相同
B．在NaHCO3溶液中有c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）
C．在Na2CO3溶液中有c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2 c（H2CO3）
D．在Na2CO3溶液中有2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．原子序數(shù)為Z的主族元素R，在周期表中位于A、B、C、D四種主族元素的中間，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù)，其中不可能的是（　�。�
C
A R B
D
A．4 ZB．4 Z+10C．4 Z+5D．4 Z+14

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列對于硝酸的認識，不正確的是（　　）
A．濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．銅與硝酸的反應屬于置換反應
C．硝酸可氧化Fe2+D．可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．Fe3+和I-在水溶液中反應如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液）．
（1）當上述反應達到平衡后，加入CCl4萃取I2，且溫度不變，化學反應速率減慢（填“增大”“減慢”或“不變”），v（正）＞v（逆）填“＞”“＜”或“=”）．
（2）該反應的正反應速率和Fe3+、I-的濃度關系為v=kcm（I-）•cn（Fe3+）（k為常數(shù)）．
c（I-）/mol•L-1c（Fe3+）/mol•L-1v/mol•L-1•s-1
①0.200.800.032k
②0.600.400.144k
③0.800.200.128k
通過所給的數(shù)據(jù)計算得知：在v=kcm（I-）•cn （Fe3+）中，m、n的值為C
A．m=1、n=1  B．m=1、n=2    C．m=2、n=1  D．m=2、n=2
I-濃度對反應速率的影響大于（填“＞”“＜”或“=”）Fe3+濃度對反應速率的影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．漂白粉密封保存，因為潮濕條件下易于CO2反應
B．光導纖維是將太陽能直接轉化為電能的常見材料
C．用氫氟酸蝕刻玻璃和用FeCl3溶液蝕刻銅值線路板，均屬于氧化還原反應
D．家用消毒柜中通過高壓放電使空氣產生少量臭氧，這一過程屬于物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質．利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如圖所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是+2．
（2）濾渣A的成分是SiO2．
（3）濾液B中TiOCl42-轉化生成TiO2的離子方程式是TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-．
（4）反應②中固體TiO2轉化成（NH4）2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖所示．反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是溫度過高時，反應物氨水（或雙氧水）受熱易分解．

（5）（5）寫出由濾液D生成FePO4的離子方程式2H3PO4+H2O2+2Fe2+═2FePO4↓+2H2O+4H+．
（6）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需  17%雙氧水與H2C2O4的質量比是20：9．
（7）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）作電極組成電池，其工作原理為：Li4Ti5O12+3LiFePO4?$\underset{{\;}_{L{i}_{7}T{i}_{5}{O}_{12}}^{\;\;\;\;\;\;充電}}{放電}$+3FePO4該電池充電時陽極反應式是LiFePO4-e-=FePO4+Li+．

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