Question

向一定量的Fe、FeO和Fe₃O₄的混合物中加入120 mL 4 mol·L^一1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06 mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的原混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為    (    )

A．0.14 mol          B． 0.16 mol         C． 0.21 mol         D．0.24 mol

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：溶液中的反應(yīng)，溶質(zhì)為Fe(NO₃)₂，通過計算N元素的物質(zhì)的量來求得Fe元素的物質(zhì)的量，n(HNO₃)=0.12L*4mol·L^一1="0.48mol,n(NO)=0.06mol," n(Fe)=n[Fe(NO₃)₂]="(0.48mol-0.06mol)/2=0.21" mol。故選C。

考點(diǎn)：化學(xué)計算 守恒法的應(yīng)用

點(diǎn)評：本題如果根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算非常的麻煩，用守恒法解答此題是非常的方便。守恒存在于整個自然界的千變?nèi)f化之中。化學(xué)反應(yīng)是原子之間的重新組合，反應(yīng)前后組成物質(zhì)的原子個數(shù)保持不變，即物質(zhì)的質(zhì)量始終保持不變，此即質(zhì)量守恒。