依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
（1）1molC2H4(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2（g）和H2O(l)，放出1411kJ熱量。
（2）1molC2H5OH(l)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2（g）和H2O(l)，放出1366．8kJ熱量。
（3）2molAl（s）與適量O2(g)反應(yīng)生成Al2O3（s），放出1669．8kJ熱量。


（1）C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)    △H＝―1411kJ?mol-1
（2）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)   △H＝―1366．8kJ?mol-1
（3）Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)   △H＝―1669．8kJ?mol-1

解析試題分析：該題考查的是熱化學(xué)方程式的書寫，關(guān)于熱化學(xué)方程式的書寫要注意以下幾點(diǎn)：（1）△H只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右（后）邊,并用“；”隔開。若為放熱反應(yīng)，△H為“－”；若為吸熱反應(yīng)，△H為“＋”�！鱄的單位一般為KJ/mol。
（2）反應(yīng)熱△H與測(cè)定條件（溫度、壓強(qiáng)等）有關(guān)。書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)注明△H的測(cè)定條件（溫度、壓強(qiáng)），未指明溫度和壓強(qiáng)的反應(yīng)熱△H，指25℃（298K）、101KPa時(shí)的反應(yīng)熱△H（絕大多數(shù)反應(yīng)熱△H是在25℃、101KPa時(shí)測(cè)定的）。
（3）物質(zhì)本身具有的能量與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)。反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱△H的數(shù)值以及符號(hào)都可能不同。因此，必須注明物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的聚集狀態(tài)（氣體－g液體－l固體－s稀溶液－aq），才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。熱化學(xué)方程式中，不用“↑”和“↓”。
（4）熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)，只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)、分?jǐn)?shù)、或小數(shù)。對(duì)相同化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，反應(yīng)熱△H也不同。如：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝－241．8KJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483．6KJ/mol。普通化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)，既可以表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，又可以表示該物質(zhì)的微粒數(shù)，還可以表示同溫同壓時(shí)的體積。
（5）相同條件（溫度、壓強(qiáng)），相同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)（互逆反應(yīng)，不一定是可逆反應(yīng)），正向進(jìn)行的反應(yīng)和逆向進(jìn)行的反應(yīng)，其反應(yīng)熱△H數(shù)值相等，符號(hào)相反。如：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－571．6KJ/mol2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)；△H＝＋571．6KJ/mol
（6）反應(yīng)熱△H的單位KJ/mol中的“/mol”是指該化學(xué)反應(yīng)整個(gè)體系（即指“每摩化學(xué)反應(yīng)”），而不是指該反應(yīng)中的某種物質(zhì)。如2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－571．6KJ/mol指“每摩2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)反應(yīng)”，放出571．6KJ的能量，而不是指反應(yīng)中的“H2(g)、O2(g)、或H2O(l)”的物質(zhì)的量。
（7）不論化學(xué)反應(yīng)是否可逆，熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱△H表示反應(yīng)進(jìn)行到底（完全轉(zhuǎn)化）時(shí)的能量變化。如：2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)；△H＝－197KJ/mol是指2molSO2(g)和1molO2(g)完全轉(zhuǎn)化為2molSO3(g)時(shí)放出的能量。若在相同的溫度和壓強(qiáng)時(shí)，向某容器中加入2molSO2(g)和1molO2(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的能量為Q，因反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化生成2molSO3(g)，故Q＜197KJ。
（8）反應(yīng)熱的大小比較，只與反應(yīng)熱的數(shù)值有關(guān)，與“＋”“－”符號(hào)無關(guān)�！埃薄埃敝槐硎疚鼰峄蚍艧幔际欠磻�(yīng)熱。如2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H1＝－aKJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H2＝－bKJ/mol兩反應(yīng)的反應(yīng)熱的關(guān)系為a＜b，但△H1＞△H2
考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的書寫。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進(jìn)行了一系列的研究
（1）氫氣既能與氮?dú)庥帜芘c氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的條件卻不相同。
已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)  ΔH =" -483.6" kJ/mol
3H2 (g) + N2 (g)  2NH3 (g) ΔH =" -92.4" kJ/mol

計(jì)算斷裂1 mol N≡N鍵需要能量      kJ ， 氮?dú)夥肿又谢瘜W(xué)鍵比氧氣分子中的化學(xué)鍵鍵     （填“強(qiáng)”或“弱”），因此氫氣與二者反應(yīng)的條件不同。
（2）固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題。自然界中存在天然的大氣固氮過程：N2 (g) + O2 (g) =" 2NO" (g) ΔH =" +180.8" kJ/mol ，工業(yè)合成氨則是人工固氮。
分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是       。

 反應(yīng)
大氣固氮
工業(yè)固氮
溫度/℃
27
2000
25
350
400
450
K
3.84×10-31
0.1
5×108
1.847
0.507
0.152
 
A．常溫下，大氣固氮幾乎不可能進(jìn)行，而工業(yè)固氮非常容易進(jìn)行
B．人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無意義的
C．工業(yè)固氮溫度越低，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)越完全
D．K越大說明合成氨反應(yīng)的速率越大
（3）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料, 發(fā)生反應(yīng)：3H2 (g) + N2 (g)  2NH3 (g)測(cè)得甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為40%。
 
N2
H2
NH3
甲
1
3
0
乙
0.5
1.5
1
丙
0
0
4
判斷乙容器中反應(yīng)進(jìn)行的方向       。（填“正向”或“逆向”）
達(dá)平衡時(shí)，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)?u>       。
（4）氨氣是合成硝酸的原料，寫出氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。
（1） 用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g) ="4NO(g)" + CO2(g) +2H2O(g)   ⊿H=" -574" kJ·mol－1
②CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)   ⊿H=" -1160" kJ·mol－1
③H2O(g) = H2O(l)    △H=" -44.0" kJ·mol－1
寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式                  。
（2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42－，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為                                 。
（3）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2 (g)+CO2 (g) 。某研究小組向密閉的真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)）加入NO和足量的活性炭，恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

   濃度/mol·L－1

 

 
時(shí)間/min

NO
N2
CO2
0
1.00
0
0
10
0.58
0.21
0.21
20
0.40
0.30
0.30
30
0.40
0.30
0.30
40
0.32
0.34
0.17
50
0.32
0.34
0.17
①10min~20min以v(CO2) 表示的反應(yīng)速率為                        。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為   　　   （保留兩位小數(shù)）。
③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率      （填“增大”、“不變”或“減小”） 。
④下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是    　　　   （填序號(hào)字母）。
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變　　      B． 2v正(NO) = v逆(N2)
C．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變    D．混合氣體的密度保持不變
⑤30min末改變某一條件，過一段時(shí)間反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是           。請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出30min至40min的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

（14分）研究銀及其化合物具有重要意義。
（l）已知：
Ag2O（s）+2HC1（g）   2AgC1（s）+H2O（1） △H1=－324．4 kJ·mo1－1
2Ag（s）+1/2O2（g）   Ag2O（s）            △H2=－30．6 kJ·mo1－1
H2（g）+C12（g）    2HC1（g）           △H3=－184．4 kJ．·mo1－1
2H2（9）+O2（g）   2H2O（1）           △H4=－571．2 l·mo1－1
寫出氯氣與銀生成固體氯化銀的熱化學(xué)方程式________。
（2）美麗的銀飾常用Fe(NO3)3溶液蝕刻，寫出Fe3+與Ag反應(yīng)的離子方程式___        _；要判定Fe(NO3)3溶液中NO3—是否在銀飾蝕刻中發(fā)生反應(yīng)，可取                   的硝酸溶液，然后根據(jù)其是否與Ag發(fā)生反應(yīng)來判定。
（3）銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)，正極Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極Zn轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2，則正極反應(yīng)式為           ，負(fù)極附近溶液的pH ___  （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（4）電解法精煉銀時(shí)，粗銀應(yīng)與直流電源的       極相連，當(dāng)用AgNO3和HNO3混合溶液做電解質(zhì)溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)陰極有少量紅棕色氣體，則產(chǎn)生該現(xiàn)象的電極反應(yīng)式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

硼及其化合物在耐髙溫合金工業(yè)、催化劑制造、髙能燃料等方面應(yīng)用廣泛。
（1）氮化硼是一種耐高溫材料，巳知相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
2B(s)+N2(g)= 2BN(s) ΔH="a" kJ ? mol-1
B2H6 (g)=2B(s) + 3H2 (g) ΔH =b kJ ? mol-1
N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)    ΔH ="c" kJ? mol-1
①反應(yīng)B2H6(g)+2NH3(g)=2BN(s)+6H2(g)  ΔH =           (用含a、b、c的代數(shù)式表示)kJ ·mol-1。
②B2H6是一種髙能燃料，寫出其與Cl2反應(yīng)生成兩種氯化物的化學(xué)方程式：                  。
（2）硼的一些化合物的獨(dú)特性質(zhì)日益受到人們的關(guān)注。
①最近美國(guó)化學(xué)家杰西·薩巴蒂尼發(fā)現(xiàn)由碳化硼制作的綠色焰火比傳統(tǒng)焰火（硝酸鋇）更安全，碳化硼中硼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78. 6%，則碳化硼的化學(xué)式為                               。
②近年來人們將LiBH4和LiNH2球磨化合可形成新的化合物L(fēng)i3BN2H8和Li4BN3 H10，Li3BN2H8球磨是按物質(zhì)的量之比n(LiNH2) : n(LiBH4) =" 2" : 1加熱球磨形成的，反應(yīng)過程中的X衍射圖譜如圖所示。

Li3BN2H8在大于250℃時(shí)分解的化學(xué)方程式為                                        ，Li3BN2H8與Li4BN3H10的物質(zhì)的量相同時(shí)，充分分解，放出等量的H2，Li4BN3 H10分解時(shí)還會(huì)產(chǎn)生固體Li2NH和另一種氣體，該氣體是      。
（3）直接硼氫化物燃料電池的原理如圖，負(fù)極的電極反應(yīng)式為                               。電池總反應(yīng)的離子方程式為                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

近年來，以天然氣等為原料合成甲醇的難題被一一攻克，極大地促進(jìn)了甲醇化學(xué)的發(fā)展。
（1）與炭和水蒸氣的反應(yīng)相似，以天然氣為原料也可以制得CO和H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
（2）合成甲醇的一種方法是以CO和H2為原料，其能量變化如圖所示：

由圖可知，合成甲醇的熱化學(xué)方程式為________________________________________。
（3）以CO2為原料也可以合成甲醇，其反應(yīng)原理為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
①在lL的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)問變化如圖所示：

則下列說法正確的是_________________(填字母)；

A．3min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
B．0～10min時(shí)用H2表示的反應(yīng)速率為0．225mol·-1·min-1
C．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25％
D．該溫度時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)為（mol/L）－2
②在相同溫度、相同容積的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器
容器1
容器2
容器3
反應(yīng)物投入量（始態(tài)）
1molCO2、3molH2
0.5molCO2、1.5molH2
1molCH3OH、1molH2O
CH3OH的平衡濃度/mol?L-1
c1
c2
c3
平衡時(shí)體系壓強(qiáng)/Pa
p1
p2
p3
 
則下列各量的大小關(guān)系為c1___________c3，p2_________p3(填“大于”、“等于”或“小于”)。
（4）近年來，甲醇燃料電池技術(shù)獲得了新的突破，如圖所示為甲醇燃料電池的裝置示意圖。電池工作時(shí)，分別從b、c充入CH3OH、O2，回答下列問題：

①?gòu)膁處排出的物質(zhì)是___________，溶液中的質(zhì)子移向電極__________(填“M”或“N”)；
②電極M上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

工業(yè)上采用乙苯與CO2脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯

其中乙苯在CO2氣氛中的反應(yīng)可分兩步進(jìn)行

（1）上述乙苯與CO2反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為________________________。
（2）①乙苯與CO2反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=______________________。
②下列敘述不能說明乙苯與CO2反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________________。
a．v正(CO)=v逆(CO)                   b．c(CO2)=c(CO)
c．消耗1mol CO2同時(shí)生成1molH2O      d．CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
（3）在3L密閉容器內(nèi)，乙苯與CO2的反應(yīng)在三種不同的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0mol/L和3.0mol/L，其中實(shí)驗(yàn)I在T1℃、0.3MPa，而實(shí)驗(yàn)II、III分別改變了實(shí)驗(yàn)其他條件；乙苯的濃度隨時(shí)間的變化如圖I所示。

①實(shí)驗(yàn)I乙苯在0～50min時(shí)的反應(yīng)速率為_______________。
②實(shí)驗(yàn)II可能改變條件的是__________________________。
③圖II是實(shí)驗(yàn)I中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時(shí)間t的變化曲線，請(qǐng)?jiān)趫DII中補(bǔ)畫實(shí)驗(yàn)Ⅲ中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時(shí)間t的變化曲線。
（4）若實(shí)驗(yàn)I中將乙苯的起始濃度改為1.2mol/L，其他條件不變，乙苯的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”或“不變”），計(jì)算此時(shí)平衡常數(shù)為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)   △H
（1）已知2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g)   △H1=—566kJ?mol—1
S(l) +O2(g)= SO2(g)   △H2=—296kJ?mol—1
則反應(yīng)熱ΔH=          kJ?mol－1。
（2）其他條件相同、催化劑不同時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖a。260℃時(shí)       （填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化劑反應(yīng)速率最快。Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮價(jià)格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是              。

（3）科研小組在380℃、Fe2O3作催化劑時(shí)，研究了不同投料比[n(CO)∶n(SO2)]對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖b。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中畫出n(CO)∶n(SO2)="2∶1" 時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率的預(yù)期變化曲線。
（4）工業(yè)上還可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某溫度下用1.0mol?L－1 Na2SO3溶液吸收純凈的SO2，當(dāng)溶液中c(SO32－)降至0.2mol?L－1時(shí)，吸收能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。
①此時(shí)溶液中c(HSO3－)約為______mol?L－1；
②此時(shí)溶液pH=______。（已知該溫度下SO32—+H+HSO3—的平衡常數(shù)K="8.0" × 106 L?mol－1，計(jì)算時(shí)SO2、H2SO3的濃度忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列說法正確的

A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小
B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案