Question

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　　）

• A、用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂反應(yīng)，證明H₂O₂具有還原性：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
• B、大理石溶于醋酸中：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
• C、Mg（HCO₃）₂溶液與過量NaOH：Mg²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=MgCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
• D、次氯酸鈣與亞硫酸：Ca²⁺+2ClO^-+H₂SO₃=CaSO₃↓+2HClO

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．濃鹽酸和雙氧水都能被高錳酸鉀氧化；
B．二者反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水；
C．二者反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水；
D．二者反應(yīng)生成硫酸鈣和鹽酸．

解答： 解：A．濃鹽酸和雙氧水都能被高錳酸鉀氧化，濃鹽酸和雙氧水都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以不能判斷雙氧水的還原性，要證明雙氧水的還原性，高錳酸鉀溶液中應(yīng)該滴加稀硫酸，故A錯誤；
B．二者反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，離子方程式為CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O，故B正確；
C．二者反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水，離子方程式為Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2H₂O+2CO₃^2-，故C錯誤；
D．二者反應(yīng)生成硫酸鈣和鹽酸，離子方程式為SO₂+H₂O+Ca²⁺+ClO^-=CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，注意弱電解質(zhì)、氣體、沉淀、單質(zhì)、氧化物等寫化學(xué)式，易錯選項(xiàng)是CD，注意C中氫氧化鎂和碳酸鎂溶度積大小、D中二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，為易錯點(diǎn)．