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對于反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ；ΔH >0，下列有關說法正確的是

A．平衡常數(shù)表達式為K＝

B．增大體系壓強，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化

C．升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小

D．增加C(s)的量，平衡正向移動

D

【解析】

試題分析：反應中C為固體，其濃度為定值，所以在平衡常數(shù)表達式中不表示其平衡濃度，且C的用量不會影響平衡，則A、D錯誤；反應為吸熱反應，升高溫度平衡右移，平衡常數(shù)增大，C錯；D對。

考點：化學平衡常數(shù)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高一1月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是

A．150 mL 3 mol·L－1的KClO3

B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl

C．150 mL 2 mol·L－1的CaCl2

D．350 mL 3 mol·L－1的NaCl

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省淄博市高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C．兩燒杯中溶液的pH均增大

D．產生氣泡的速度甲比乙慢

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省平度市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)金屬活動性順序表，Cu不能發(fā)生：Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑的反應．但選擇恰當電極材料和電解液進行電解，這個反應就能變?yōu)楝F(xiàn)實．下列四組電極和電解液中，能實現(xiàn)該反應最為恰當?shù)氖?/p>

陽極

陰極

電解液

A.

石墨棒

石墨棒

CuSO4溶液

B.

Cu

石墨棒

Na2SO4溶液

C.

Cu

Fe

H2SO4溶液

D.

Cu

Pt

H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省平度市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中進行如下反應：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，在溫度T1和T2時，產物的量與反應時間的關系如圖所示．符合圖示的正確判斷是

A．T1<T2，正反應是放熱反應 B．T1<T2，正反應是吸熱反應

C．T1>T2，正反應是放熱反應 D．T1>T2，正反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）某溫度下，水的離子積Kw＝l×10－13。有酸溶液A，pH＝a；堿溶液B，pH＝b。為測定A、B混合后溶液導電性的變化以及探究A、B的相關性質，某同學設計了如圖所示的實驗裝置。

（1）實驗時，燒杯中應盛 （選A或B）溶液。

（2）若A為一元強酸，B為一元強堿，且a＋b＝13。該同學在燒杯中先加入其中一種溶液，閉合開關K，測得燒杯中燈泡的亮度為10（假設亮度由暗到亮表示為1、2、3、…10、11、12、… 20）。斷開開關K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中。當從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時，停止滴加溶液并閉合開關K，此時燈泡G的亮度約為 ，原因是 。燒杯中得到的溶液pH＝ 。

（3）若A為強酸，B為強堿，且a＋b＝13。斷開開關K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中。當測得燒杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同時，停止滴加溶液。此時燒杯中的溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度，原因可能是 。

（4）若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=13，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應的離子方程式為____ ____。

此時燒杯中的混合溶液中，微粒濃度大小關系一定正確的是___ ___（填序號）。

①c（MOH）＞c（M+）＞C（R－）＞c（H+）＞c（OH－）

②c（HR）＞c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）

③c（R－）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH－）

④c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）

⑤c（M+）+ c（H+）=c（R－）+c（OH－）

⑥c（MOH）=c（H+）－c（OH－）

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗能達到預期目的的是

編號

實驗內容

實驗目的

A

室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強弱

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

常溫下，測得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和NaHCO3溶液

常溫下水解程度：CO32- > HCO3 -

D

取兩只試管，分別加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性

溶液，然后向一只試管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液

2 mL，向另一只試管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液

4 mL，記錄褪色時間

證明草酸濃度越大，反應

速率越快

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省贛州市北校區(qū)高二1月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化工生產中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法正確的是

A．MnS的Ksp比CuS的Ksp小

B．該反應達平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Cu2＋)減小，c(Mn2＋)變大

D．設該反應的平衡常數(shù)為K,則該關系成立:K×Ksp(CuS)=Ksp(MnS)

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省高二12月月考化學（選修）試卷（解析版） 題型：推斷題

(18分)從化合物A()出發(fā)，可發(fā)生圖示的一系列反應，圖中化合物D能使FeCl3溶液顯紫色，G能進行銀鏡反應。E和H常溫下為氣體。試回答：

（1）A中所含官能團的名稱為 ，A的核磁共振氫譜圖中有 個峰，寫出下列化合物的結構簡式B： ；G： 。

（2）反應類型：( I ) ；(Ⅱ) 。

（3）寫出C→E的化學方程式： ；

寫出D→H的化學方程式： 。

（4）L是D的同分異構體，L具備下列條件，①L能與使FeCl3溶液顯紫色，②能進行銀鏡反應，且能發(fā)生水解反應。寫出符合要求的L的一種結構簡式 。

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