【題目】在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)所用儀器如圖:

1)連接上述儀器的正確順序是 ________________________ 。

2)氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行反應(yīng)的離子方程式是_________________________;當(dāng)0.5molMnO2反應(yīng)時,生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 ________L

3)在裝置中:乙中飽和食鹽水的作用是___________________________,甲中濃硫酸的作用是_________________________

4)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤的淀粉-KI試紙,如果有Cl2產(chǎn)生,可觀察到的現(xiàn)象是____________________________,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________

5)若用盛有過量燒堿溶液的小燒杯吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氯氣,充分反應(yīng)后,溶液中含等物質(zhì)的量的次氯酸鈉和氯酸鈉,則反應(yīng)消耗的NaOH的物質(zhì)的量為____________mol

【答案】丙乙甲戊丁 4H+ + 2Cl- + MnO2 Mn2+ + Cl2↑+2H2O 11.2 除去Cl2中的HCl 干燥氯氣(或除去氯氣中的水蒸氣) 試紙變藍(lán) Cl2 + 2KI = 2KCl + I2

【解析】

本題為氯氣的制備和性質(zhì)檢驗(yàn),裝置丙為發(fā)生裝置,依據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性可知制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,依次通過洗氣瓶乙和甲除去氯化氫和水蒸氣,裝置戊可收集干燥的氯氣,又氯氣有毒需要進(jìn)行尾氣處理,裝置丁為吸收過量氯氣裝置,結(jié)合氯氣的性質(zhì)進(jìn)行分析。

1)實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)?/span>:發(fā)生裝置除雜裝置收集裝置尾氣處理裝置;因?yàn)槭占氖菤怏w,所以除雜裝置中長導(dǎo)管進(jìn)氣,短導(dǎo)管出氣;因?yàn)轱柡褪雏}水中有水,濃硫酸有吸水性,所以先連接飽和食鹽水裝置后連接濃硫酸裝置;收集裝置中,因?yàn)槁葰獾臐舛却笥诳諝獾,所以長導(dǎo)管進(jìn)氣短導(dǎo)管出氣,最后氯氣用氫氧化鈉吸收,故連接上述儀器的正確順序是;丙乙甲戊丁;

2)氣體發(fā)生裝置中濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下制備氯氣,其離子方程式為:4H+ + 2Cl- + MnO2 Mn2+ + Cl2↑+2H2O,根據(jù)方程式可知,當(dāng)0.5molMnO2反應(yīng)時,生成的Cl2的物質(zhì)的量為0.5mol,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,其體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L,故答案為:4H+ + 2Cl- + MnO2 Mn2+ + Cl2↑+2H2O;11.2L;

3)生成的氯氣中含有水蒸氣和揮發(fā)出的氯化氫,因此乙中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl;甲中濃硫酸的作用是干燥氯氣(或除去氯氣中的水蒸氣),故答案為:除去Cl2中的HCl;干燥氯氣(或除去氯氣中的水蒸氣);

4)氯氣具有強(qiáng)氧化性,能把碘化鉀氧化單質(zhì)碘,碘遇淀粉顯藍(lán)色。則如果有氯氣產(chǎn)生,可觀察到的現(xiàn)象是試紙變藍(lán),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2 + 2KI = 2KCl + I2,故答案為:試紙變藍(lán);Cl2 + 2KI = 2KCl + I2;

5)根據(jù)題意易知,氫氧化鈉吸收氯氣生成等物質(zhì)的量的次氯酸鈉和氯酸鈉,依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知,還有氯化鈉和水生成,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O,則4Cl28NaOH,則吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氯氣,消耗的NaOH的物質(zhì)的量為×2=mol,故答案為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),下列分析正確的是( )

A.OE段表示的平均速率最快

B.EF段,用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4 mol·L-1·min-1

C.OE、EF、FG三段中,該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為267

D.F點(diǎn)收集到的CO2的量最多

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【題目】下列關(guān)于古籍中的記載說法不正確的是

A. 《本草綱目》燒酒條目下寫道自元時始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上其清如水,味極濃烈,蓋酒露也。這里所用的是指蒸餾

B. 《呂氏春秋·別類編》中(即銅)柔錫柔,合兩柔則剛體現(xiàn)了合金硬度方面的特性

C. 《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載:以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也,該方法應(yīng)用了顯色反應(yīng)

D. 《抱樸子·金丹篇》中記載:丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又成丹砂,該過程發(fā)生了分解、化合、氧化還原反應(yīng)

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【題目】1915年諾貝爾物理學(xué)獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg,以表彰他們用X射線對晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn).

(1)科學(xué)家通過X射線探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似,其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:

4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是__

(2)科學(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵,又含有氫鍵,其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下,其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示.

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式__;金屬銅采用下列__(填字母代號)堆積方式.

②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式(必須將配位鍵表示出來)__

③水分子間存在氫鍵,請你列舉兩點(diǎn)事實(shí)說明氫鍵對水的性質(zhì)的影響__

④SO42﹣的空間構(gòu)型是________

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【題目】無水AlCl3易升華,可用作有機(jī)合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下:

(1) 氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(2)用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2,此反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)升華器中主要含有AlCl3和FeCl3,需加入少量Al,其作用是________。

(4)為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品(含雜質(zhì)FeCl3)的純度,稱取16.25 g無水AlCl3樣品,溶于過量的NaOH溶液中,過濾出沉淀物,沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重,得其質(zhì)量為0.32 g。

① 寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式___________、____________

② AlCl3產(chǎn)品的純度為________。

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【題目】下列的說法,正確的是()

A.0.1mol Fe0.lmol Cl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B.12mol/L的濃硫酸50ml與足量的Cu加熱反應(yīng),得到SO20.3NA

C.1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)得到電子數(shù)為2NA

D.1 mol Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖.下列說法正確的是( )

A. MgCl2制取Mg是放熱過程

B. 熱穩(wěn)定性:MgI2MgBr2MgCl2MgF2

C. 常溫下氧化性:F2Cl2Br2I2

D. 由圖可知此溫度下MgBr2s)與Cl2g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:MgBr2(s) + Cl2(g) ═ MgCl2(s) + Br2(g) △H = -117kJ/mol

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【題目】現(xiàn)有如下所示4個裝置圖,以下說法中正確的是

A. ①裝置可用于比較NaHCO3Na2CO3的穩(wěn)定性 B. 用酒精萃取溴水中的溴可選擇②裝置

C. 如③裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)可看到酸性KMnO4溶液褪色 D. ④裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取并收集少量SO2

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【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量NO2氣體,且起始時體積相同。發(fā)生反應(yīng):2NO2gN2O4g△H0。一段時間后均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是

A. 平衡時NO2體積分?jǐn)?shù):甲<乙

B. 達(dá)到平衡所需時間,甲與乙相等

C. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式KcN2O4/cNO2

D. 若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變,均說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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