A. | C2H2:sp2、直線形 | B. | SO42-:sp3、三角錐形 | ||
C. | H3O+:sp3、V形 | D. | BF3:sp2、平面三角形 |
分析 根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構型及中心原子雜化方式,價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù),σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù),孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$(a-xb),a指中心原子價電子個數(shù),x指配原子個數(shù),b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數(shù).根據(jù)n值判斷雜化類型:一般有如下規(guī)律:當n=2,sp雜化;n=3,sp2雜化;n=4,sp3雜化;
中心原子的雜化類型為sp2,說明該分子中心原子的價層電子對個數(shù)是3,無孤電子對數(shù),空間構型是平面三角形;據(jù)此判斷.
解答 解:A.乙炔的結構式為H-C≡C-H,每個碳原子價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對,所以C原子采用sp雜化,為直線形結構,故A錯誤;
B.SO42-中,價層電子對數(shù)=σ 鍵個數(shù)+$\frac{1}{2}$(a-xb)=4+$\frac{1}{2}$(6+2-4×2)=4,含孤電子對數(shù)為0,雜化軌道數(shù)4,采取sp3雜化,分子形狀為正四面體形,故B錯誤;
C.H3O+離子中價層電子對=3+1=4,所以中心原子原子軌道為sp3雜化,其VSEPR模型為正四面體,該離子中含有一個孤電子對,所以其空間構型為三角錐型,故C錯誤;
D.BF3分子中硼原子價層電子對=3+0=3,雜化軌道數(shù)為3,所以采取sp2雜化,含孤電子對數(shù)為0,所以其空間構型為平面三角形,故D正確;
故選D.
點評 本題考查了原子雜化方式及分子的立體構型的判斷,側重分子結構與性質的考查,注意雜化軌道理論的理解應用,把握常見分子中原子的雜化及空間構型為解答的關鍵,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | X是電源的負極 | |
B. | 陰極的反應式是:H2O+2eˉ═H2+O2ˉ CO2+2eˉ=═CO+O2ˉ | |
C. | 總反應可表示為:H2O+CO2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2+CO+O2 | |
D. | 陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1:1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | X2YZ4 | B. | XYZ3 | C. | X3YZ4 | D. | X4Y2Z7 |
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