標(biāo)況下，a L氣體X2和b L氣體Y2完全反應(yīng)生成c L氣體Z，若2a = 6b = 3c時，Z的化學(xué)式為

    A．X3Y            B．X2Y            C．XY2             D．XY3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可設(shè)計成原電池是
D
D
，理由是
該反應(yīng)既是放熱反應(yīng)，又是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
該反應(yīng)既是放熱反應(yīng)，又是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞O
B．C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞O
C．CaC2（s）+2H2O （g）=Ca（OH）2（l）+C2H2（g）△H＜O
D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜O
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)（1）所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為
CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O
；
以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，將（1）中D選項的CH4改為C6H12O6，其負(fù)極反應(yīng)式為
C6H12O6-24e+6H2O=6CO2+24H+
C6H12O6-24e+6H2O=6CO2+24H+
．
（3）電解原理在化工上有著廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與右圖中的電解池相連，其中a為電解質(zhì)溶液，X和Y為兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為飽和的NaCl溶液，則檢驗Y電極產(chǎn)物的方法是
將濕潤的淀粉KI試紙靠近Y極支管口處，試紙變藍(lán)，說明有氯氣生成
將濕潤的淀粉KI試紙靠近Y極支管口處，試紙變藍(lán)，說明有氯氣生成
；
②若X和Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則陽極反應(yīng)式為
Fe-2e=Fe 2+
Fe-2e=Fe 2+
；
③若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，電解一段時間后，向所得溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2，恰好使溶液恢復(fù)電解前的濃度和PH，則電解過程中陽極產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)況下）為
2.24L
2.24L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?江山市模擬）（背景材料）氮化鋁（AlN）陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無機(jī)非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2200℃．導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料．抗熔融金屬侵蝕的能力強(qiáng)，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料．氮化鋁還是電絕緣體，介電性能良好，用作電器元件也很有希望．超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．其制取原理為：
Al2O3+3C+N2 
高溫
2AlN+3CO
（問題探究）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組成員根據(jù)氮化鋁的制取原理，進(jìn)行了如下探究．
問題1、在制取氮化鋁時由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中所含雜質(zhì)除了碳以外還可能存在
氧化鋁
氧化鋁
．
問題2、為測定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計了以下兩個實驗：
（1）甲同學(xué)：稱取10.00g樣品，將其加入過量的氫氧化鈉溶液中共熱并蒸干，AlN跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
①上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為
AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
．
②該樣品中的AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
61.5%
61.5%
．
（2）乙同學(xué)：稱取10.00g樣品置于反應(yīng)器中，通入2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2，在高溫下充分反應(yīng)后測得氣體的密度為1.34g?L-1（已折成標(biāo)準(zhǔn)狀況，AlN不跟O2反應(yīng)）．該樣品中含雜質(zhì)碳
1.92
1.92
g．
問題3、丙同學(xué)受到甲、乙同學(xué)實驗的啟發(fā)，認(rèn)為測定某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質(zhì)，可用圖中I的一些裝置來進(jìn)行檢驗，根據(jù)AlN與NaOH溶液反應(yīng)所生成氨氣的體積來測定樣品中氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定雜質(zhì)的成分（實驗中導(dǎo)管體積忽略不計）

（1）實驗有關(guān)操作為：①往錐形瓶中放入適量的AlN樣品：②從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的濃NaOH；③檢驗裝置的氣密性；④測定收集到水的體積．
正確的操作順序為
③①②④
③①②④
．
（2）本試驗中檢查裝置氣密性的方法是
關(guān)閉分液漏斗活塞，微熱錐形瓶，廣口瓶中右側(cè)導(dǎo)管水柱上升，恒溫時水柱并不回落
關(guān)閉分液漏斗活塞，微熱錐形瓶，廣口瓶中右側(cè)導(dǎo)管水柱上升，恒溫時水柱并不回落
．
（3）廣口瓶中的試劑X可最好選用
C
C
（填選項的標(biāo)號）．
A、苯    B、酒精    C、植物油    D、CCl4
（4）廣口瓶的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實驗測得NH3的體積將
不變
不變
（填偏大、偏小或不變）．
（5）若實驗中測得樣品的質(zhì)量為wg，氨氣的體積為aL（標(biāo)況下），則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
4100a
22.4w
%
4100a
22.4w
%
（AlN的式量為41）．
（6）實驗結(jié)束后，若觀察到錐形瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質(zhì)是
碳
碳
，為了測定是否含有其它雜質(zhì)，則還需要哪些簡單數(shù)據(jù)
碳的質(zhì)量
碳的質(zhì)量
．
問題4、丁同學(xué)認(rèn)為，丙同學(xué)的實驗方法，可能因氣體體積測量不準(zhǔn)，導(dǎo)致誤差較大．建議改用圖9中的Ⅱ裝置進(jìn)行同樣實驗，通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．你認(rèn)為是否可行？
不可行
不可行
（填入“可行”、“不可行”），原因是
II中NH3極易被吸收，發(fā)生倒吸現(xiàn)象，同時氨氣中含有水蒸氣，影響氨氣質(zhì)量的測定
II中NH3極易被吸收，發(fā)生倒吸現(xiàn)象，同時氨氣中含有水蒸氣，影響氨氣質(zhì)量的測定
．最簡單的改進(jìn)方法為
在裝置之間添加盛有堿石灰的干燥管，燒杯導(dǎo)管的末端接一倒扣的漏斗來吸收氨氣
在裝置之間添加盛有堿石灰的干燥管，燒杯導(dǎo)管的末端接一倒扣的漏斗來吸收氨氣
．
問題5、戊同學(xué)仔細(xì)思考了丁同學(xué)的裝置后，認(rèn)為此裝置所測測得的樣品中AlN含量偏�。湓蚴�
反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣不可能被完全吸收
反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣不可能被完全吸收
．若忽略此原因的話，只要用圖9中的III或IV兩個裝置中的一種，只需進(jìn)行簡單而又必要的數(shù)據(jù)測定，可比較準(zhǔn)確地確定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．較合理的裝置為
Ⅲ
Ⅲ
（填代號）．你認(rèn)為戊同學(xué)的裝置是否還有缺陷？
有
有
．若有，所測結(jié)果將偏高或偏低
偏低
偏低
，應(yīng)作如何改進(jìn)？
應(yīng)再接一個與IV裝置中完全相同的干燥管（或再接一個裝有堿石灰的干燥管也行）
應(yīng)再接一個與IV裝置中完全相同的干燥管（或再接一個裝有堿石灰的干燥管也行）
．（若無缺陷后兩此格可不填）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有W、X、Y、Z四種原子序數(shù)依次增大的元素．已知：
①W與X或Y形成的化合物的焰色反應(yīng)均呈黃色；  
②X原子次外層電子數(shù)為核外電子總數(shù)的一半；  
③X離子、Y離子均與Y的氣態(tài)氫化物具有相同電子數(shù)；  
④Z可與Y組成常見化合物ZY2和ZY3；請回答：
（1）W是
 
，X是
 
，Y是
 
．
（2）Z元素在元素周期表中的位置是第
 
周期
 
族．
（3）寫出工業(yè)上電解飽和WY溶液的化學(xué)方程式：
 
．當(dāng)電極上通過0.2mol電子時，生成的氣體其物質(zhì)的量為
 
mol，體積是
 
L（標(biāo)況下）．
（4）將ZY3飽和溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，此液體的分散系屬于
 
．
a．溶液              b．膠體              c．乳濁液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：
元素代號 A B C D E F G
化合價 -2 -1 -2、+6 +4、-4 +3 +1 +4、-4
原子半徑（nm） 0.074 0.099 0.102 0.117 0.143 0.186 0.077
F與E的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)生成鹽與水，分析上表的有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過知識，請用化學(xué)用語回答下列問題．
（1）寫出C元素在周期表中的位置
 
．
（2）常溫下這幾種元素形成的單質(zhì)能與水反應(yīng)的有
 
．
（3）用電子式表示F2C的形成過程
 
．
（4）B、C、D最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由大到小的順序為
 
，B、C、F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物形成溶液，濃度均為0.1mol/L時，pH由大到小的順序為
 
．
（5）1molF2A2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為
 
mol，反應(yīng)生成的溶液與1L 0.5mol/L EB3溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（6）將元素F的單質(zhì)放入B與E形成的化合物的水溶液中，會產(chǎn)生氣體和沉淀．若反應(yīng)完全后生成標(biāo)況下0.672L氣體，則生成沉淀的最大質(zhì)量為
 
g．
（7）F的同族元素M可以與G元素形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量最小的分子為丙，其空間構(gòu)型為正四面體型．用A的單質(zhì)和丙可以制成原電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，在X極通入化合物丙，Y極通入A的單質(zhì)，則X極是該電池的
 
極，X極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年重慶市高三最后一次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：選擇題

已知X、Y、Z為三種由短周期元素構(gòu)成的10個電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點如下：

粒子代碼

    X

    Y

    Z

原子核數(shù)

    單核

    兩核

  四核

粒子的電荷數(shù)

  一個單位正電荷

  一個單位負(fù)電荷

    0

物質(zhì)A由X、Y構(gòu)成，  B、C、D、K都是單質(zhì)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，反應(yīng)①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，反應(yīng)⑥中個別產(chǎn)物在圖中略去。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)Y的化學(xué)式是_______，Z分子的空間構(gòu)型為_______，A的電子式為_______。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

H+E(溶液)→M________________________________________________________

F+G→A+B+C_____________________________________________

 (3)L是由3種元素構(gòu)成的分子，能與Z以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成尿素CO(NH2)2和物質(zhì)H，寫出L的結(jié)構(gòu)式：____________。

(4)常溫下，實驗室模擬工業(yè)反應(yīng)④的過程如右圖所示，標(biāo)況下，當(dāng)電極上產(chǎn)生112mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)B氣體時，燒杯中溶液的pH=______。(假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變)

 

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