向FeCl3溶液中加入少量的銅粉，銅粉完全溶解，溶液顏色由棕黃色變成藍(lán)綠色。
（1）寫出銅與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。
（2）為了節(jié)省藥品和時間，甲、乙兩位同學(xué)用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO4溶液、燒杯、試管等中學(xué)化學(xué)中常見的藥品和儀器（用品），以“接力”的方式，設(shè)計比較銅與鋅還原性相對強(qiáng)弱的系列實驗。試填寫下列空白：
①甲同學(xué)分別取一小片銅片、一小片鋅片置于燒杯底部（銅、鋅不接觸），小心地向燒杯中加入少量稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是___________________。甲同學(xué)的設(shè)計思路是______________________。
②乙同學(xué)接著做甲同學(xué)的實驗，向燒杯中滴加_______溶液，進(jìn)而觀察到的實驗現(xiàn)象是____________。乙同學(xué)得出鋅、銅還原性相對強(qiáng)弱所依據(jù)的原理是__________________
_____________________________________。
③請你再單獨設(shè)計一個簡單的實驗（試劑、儀器自選），探究和證實鋅和銅還原性的相對強(qiáng)弱（簡要說明操作、現(xiàn)象）：_______________________________________________。
（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（2）①鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無氣泡產(chǎn)生； 鋅能置換出酸中的氫而銅不能
②CuSO4溶液；鋅片上有紅色的固體析出；活潑金屬可將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來
③分別將一小塊銅片和鋅片置于兩支試管中，向試管中各加入少量棕黃色的FeCl3溶液，一段時間以后，加銅片的試管中溶液呈藍(lán)綠色（銅不能置換出鐵，只能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+），加鋅片的試管中溶液幾乎呈無色（鋅置換出鐵）
【試題分析】
（1）氧化性較強(qiáng)的Fe3+能將Cu氧化為Cu2+，本身被還原為Fe2+。
（2）同一氧化劑與不同的還原劑反應(yīng)時，還原性強(qiáng)的物質(zhì)先反應(yīng)，還原性弱的物質(zhì)后反應(yīng)（或不反應(yīng)）；還原性強(qiáng)的金屬可以將還原性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。明確了以上氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，結(jié)合第（1）小題的反應(yīng)，就可以設(shè)計出合理的實驗方案。
