【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA

②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等

③1 L 2 mol·L－1的AlCl3溶液中含氯離子為6NA

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O中分子數(shù)為NA

⑤32 g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA

A. ①②③⑤ B. ①②③④

C. ①③④ D. ③④

【答案】A

【解析】

①n(混合氣)＝＝0.5 mol，由于兩種氣體分子均為雙原子分子，故n(原子)＝2n(分子)＝1 mol，即原子數(shù)為NA，正確；②據(jù)阿伏加德羅定律知正確；③n(Cl－)＝3n(AlCl3)＝3×1 L×2 mol·L－1＝6 mol，正確；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液態(tài)，錯(cuò)誤；⑤O2、O3均由氧原子構(gòu)成，n(O)＝＝2 mol，正確。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵制品容易生銹，對(duì)鋼鐵制品防腐措施合理的是

A. 暫時(shí)不使用的鐵鍋涂上油 B. 鐵質(zhì)自來(lái)水管纏上銅線

C. 銅鐵帽的防護(hù)欄涂上油漆 D. 自行車鋼圈鍍鉻

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)預(yù)計(jì)在2020年前后建成自己的載人空間站。為了實(shí)現(xiàn)空間站的零排放，循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2，我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種裝置（如下圖），實(shí)現(xiàn)了“太陽(yáng)能一電能一化學(xué)能”轉(zhuǎn)化，總反應(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2 。關(guān)于該裝置的下列說(shuō)法不正確的是

裝置a 裝置b

附：⊕表示陽(yáng)離子，Θ表示陰離子

A. 裝置a將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，裝置b將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 工作過(guò)程中OH－向Y電極周圍移動(dòng)

C. 人體呼出的氣體參與X電極的反應(yīng)：CO2+2e－+H2O=CO+2OH－

D. 反應(yīng)完畢后恢復(fù)到原溫度，裝置b中電解質(zhì)溶液的堿性減弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是氬原子

B.最外層電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子

C.NH4+與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

D.F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，VL pH＝2的鹽酸與0.2L pH＝12的氨水混合，若所得溶液顯酸性，下列有關(guān)判斷正確的是(　　)

A. V一定等于0.2

B. V大于或等于0.2

C. 混合溶液中離子濃度一定滿足：c(Cl－)>c(NH)> c(H＋)>c(OH－)

D. 混合溶液中離子濃度一定滿足：c(NH)＋c(H＋)＝ c(Cl－)＋c(OH－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）0.5 mol CH4的質(zhì)量是________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。

（2）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為________，X的相對(duì)原子質(zhì)量為________。

（3）0.6 mol的氧氣與0.4 mol臭氧(O3)質(zhì)量之比為________，分子個(gè)數(shù)之比為________，氧原子個(gè)數(shù)之比為________。

（4）8.5 g氫氧根離子含有的電子數(shù)目為________。

（5）14 g C2H4與C4H8的混合物所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在室溫下，下列五種溶液：

① 0.1mol/L NH4Cl

② 0.1mol/L CH3COONH4

③ 0.1mol/L NH4HSO4

④ 0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl的混合液

請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：

（1）溶液①呈酸性，其原因是__________________________________(用離子方程式表示)

（2）比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關(guān)系是②____③(填“＞”“=”或“＜”)。

（3）在溶液④中，_________離子的濃度為0．1mol/L；NH3·H2O和 ___________離子的濃度之和為0．2 mol/L。

（4）室溫下，測(cè)得溶液②的pH=7， CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO-)______c(NH4+)(填“＞”“=”或“＜”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）：A2(g)+3B2(g)2AB3(g) ΔH<0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

甲

乙

丙

相關(guān)條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應(yīng)物投料

1mol A2、3molB2

2molAB3

2mol AB3

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

a甲

a乙

a丙

反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

K甲

K乙

K丙

平衡時(shí)AB3的濃度/mol·L-1

c甲

c乙

c丙

平衡時(shí)AB3的反應(yīng)速率/mol·L-1·min-1

V甲

v乙

v丙

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. K乙＜K丙 B. c乙=c丙 C. a甲 +a乙<1 D. v甲=v丙

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于用稀硫酸為電解質(zhì)的Cu-Zn原電池，下列說(shuō)法不正確的是

A.銅為正極B.電子由銅經(jīng)導(dǎo)線到鋅

C.鋅發(fā)生氧化反應(yīng)D.硫酸根離子移向鋅電極

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案