【題目】某一化工廠以廢鐵屑為原料制備FeCl3溶液，用作印刷電路銅板腐蝕劑，并對(duì)溶液B進(jìn)行電解處理的實(shí)驗(yàn)流程如圖：

(1)試劑a應(yīng)選用________(填寫名稱)；

(2)步驟Ⅰ用到的主要玻璃儀器有漏斗、________(填寫儀器名稱)；

(3)寫出步驟Ⅱ中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；

(4)實(shí)驗(yàn)室制取氣體E的離子方程式是________________________，欲對(duì)氣體E進(jìn)行干燥和吸收，需選用下列裝置中的________(填寫序號(hào))；

(5)如何用化學(xué)方法檢驗(yàn)氣體E？______________________________。

【答案】稀鹽酸 燒杯、玻璃棒 2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ②④ 將濕潤的KI淀粉試紙靠近集氣瓶口，試紙變藍(lán)，證明該氣體為Cl2

【解析】

(1)鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，故答案為：稀鹽酸；

(2)過濾用到的玻璃儀器有：漏斗、玻璃棒、燒杯，故答案為：燒杯、玻璃棒；

(3)三氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，故答案為：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；

(4)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；氯氣與濃硫酸不反應(yīng)，可用濃硫酸干燥氯氣；氯氣有毒不能直接排放到空氣中，尾氣用氫氧化鈉吸收；故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；②④；

(5)氯氣具有強(qiáng)氧化性能氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇到淀粉變藍(lán)，所以將濕潤的淀粉KI試紙靠近集氣瓶口，試紙變藍(lán)，證明該氣體為Cl2，故答案為：將濕潤的淀粉KI試紙靠近集氣瓶口，試紙變藍(lán)，證明該氣體為Cl2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時(shí)獲得電能，其總反應(yīng)為2CH2=CH2＋O2===2CH3CHO.下列有關(guān)說法不正確的是

A. 每有0.1molO2反應(yīng)，則遷移H＋0.4mol

B. 負(fù)極反應(yīng)式為CH2=CH2－2e－＋H2O=CH3CHO＋2H＋

C. 電子移動(dòng)方向：電極a→磷酸溶液→電極b

D. 該電池為不可充電電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置．現(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣．下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）

A. 紫色石蕊溶液先變紅后褪色B. 品紅溶液褪色

C. 溴水橙色褪去D. 含酚酞的NaOH溶液紅色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲醇與苯甲酸是重要的化工原料，可通過苯甲醛在氫氧化鈉水溶液中的歧化反應(yīng)制得，反應(yīng)式為：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇與苯甲酸，反應(yīng)結(jié)束后對(duì)反應(yīng)液按下列步驟處理：

重結(jié)晶過程：溶解—→活性炭脫色—→趁熱過濾—→冷卻結(jié)晶—→抽濾—→洗滌—→干燥

已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度較小。苯甲酸微溶于水。

請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)萃取分離苯甲醇與苯甲酸鈉時(shí)，合適的萃取劑是_____________，其理由是____________。萃取分液后，所得水層用鹽酸酸化的目的是(請(qǐng)用化學(xué)方程式表示)_______________________________。

(2)苯甲酸在A、B、C三種溶劑中的溶解度(s)隨溫度變化的曲線如下圖所示：

重結(jié)晶時(shí)，合適的溶劑是_____________。重結(jié)晶過程中，趁熱過濾的作用是________。洗滌時(shí)采用的合適洗滌劑是_______。(請(qǐng)?zhí)钭帜?/span>)

A．飽和食鹽水 B．Na2CO3溶液 C．稀硫酸 D．蒸餾水

(3)為檢驗(yàn)合成產(chǎn)物中苯甲酸的含量，稱取試樣1.220 g，溶解后在容量瓶中定容至100 mL，移取25.00 mL試樣溶液，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液共消耗24.65 mL，則試樣中苯甲酸的含量是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下含碳各微粒H2CO3、HCO3－和CO32－存在于CO2和NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 為獲得盡可能純的NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間

B. pH=10.25時(shí)，c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)

C. 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可以計(jì)算得到H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1(H2CO3)=10－6.37

D. 若是0.1mol NaOH反應(yīng)后所得的1L溶液，pH=10時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系： c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在不同條件下分別測(cè)得反應(yīng)2SO2+O22SO3的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（ ）

A. v(SO2)＝4 mol·L-1·min-1B. v (O2)＝3 mol·L-1·min-1

C. v (SO3)="0.1" mol·L-1·s-1D. v (O2)＝0.1mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)從粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如圖：

已知燒結(jié)過程的產(chǎn)物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。

（1）寫出燒結(jié)過程中鋁元素轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式________________________________。

（2）操作b的名稱是_______，所用的玻璃儀器有_________________________和燒杯。

（3）浸出過程中，NaFeO2可完全水解，水解反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（4）“碳化”時(shí)生成沉淀的化學(xué)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于如圖的說法不正確的是（ ）

A. 1mol固態(tài)碘與化合生成2molHI氣體時(shí)，需要吸收5kJ的能量

B. 2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與時(shí)需要吸收12kJ的能量

C. 1mol固態(tài)碘變?yōu)?/span>1mol碘蒸氣時(shí)需要吸收17kJ的能量

D. 碘蒸氣與生成HI氣體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略去）進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span> （ ）

A. 加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體

B. 用裝置II驗(yàn)證二氧化硫的漂白性

C. 用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀

D. 用裝置IV檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體

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