【題目】下列有關說法不正確的是

A．反應NH3(g)＋HCl(g)NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH＜0

B．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH＜0

C．一定溫度下，反應MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0

D．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0

【答案】B

【解析】A項，根據(jù)該反應中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)可知，該反應的ΔS<0，在室溫下該反應能自發(fā)進行，則該反應為放熱反應，正確；B項，不能自發(fā)進行說明該反應ΔG＝ΔHTΔS>0，該反應ΔS>0，ΔH>0，錯誤；C項，該反應吸熱，ΔH>0，反應物為液體，有氣態(tài)物質(zhì)生成，所以ΔS>0，正確；D項，該反應常溫下不能自發(fā)進行，則ΔHTΔS>0，又因為反應熵增即ΔS>0，則可判斷ΔH>0，正確。

練習冊系列答案
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A.NH3B.SO2

C.HClD.CO2

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【題目】重鉻酸鉀是一種常見的強氧化劑。實驗室以精選鉻鐵礦(主要成分可表示為FeO.Cr2O3,還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì))為原料制備重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7，式量294)的流程如下：

請回答下列問題：

（1）操作1中發(fā)生的反應有：

4FeO·Cr2O3 ＋ 8Na2CO3 ＋ 7O2 ＝ 8Na2CrO4 ＋ 2Fe2O3 ＋ 8CO2↑

Na2CO3 ＋ Al2O3 ＝ 2NaAlO2 ＋ CO2↑ Na2CO3 ＋ SiO2 ＝ Na2SiO3 ＋ CO2↑

該步驟在常溫下的反應速率較慢，為使反應速率增大，可采取的措施是_____________________，__________________________。(寫出兩條)

（2）固體Y中主要含有 ______________。(填寫化學式)

（3）酸化步驟使含鉻物質(zhì)發(fā)生了轉(zhuǎn)化為_________，請寫出離子反應方程式____________。

（4）操作4中的化學反應在溶液中能發(fā)生的可能理由是_________________，獲得晶體的操作依次是：加入KCl固體，在水浴上加熱濃縮至____________________，冷卻結(jié)晶，抽濾、洗滌、干燥。

（5）通過下列實驗可測定產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分數(shù)：

稱取重鉻酸鉀試樣1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液。移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放于暗處5min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示劑，用0.1500mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，共消耗標準液36.00mL。滴定時發(fā)生的反應的離子方程式為：I2 ＋ 2S2O32－ ＝ 2I－ ＋ S4O62－則所測定產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為___________。

（6）有關上述實驗過程中涉及的部分實驗操作的描述，正確的是____________。

A．粗產(chǎn)品若要進一步提純，可以采用重結(jié)晶的方法

B．配制溶液時，用托盤天平稱取試樣后，一般經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移(含洗滌)、定容等步驟，配制成100mL溶液

C．滴定時，當最后一滴標準溶液滴入時，溶液變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不變色，可判斷滴定終點

D．滴定終點時俯視讀數(shù)，測定結(jié)果偏低

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【題目】下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是

A. CH4 B. NaOH C. SO2 D. H2O

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【題目】反應 HgS+ O2=Hg + SO2中 ，還原劑是

A.HgSB.HgC.O2D.SO2

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