Question

3．恒溫下，在5L 的密閉容器中充入2molX氣體和1molY氣體發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0.10min 后達平衡，側(cè)得容器內(nèi)壓強是反應前的$\frac{5}{6}$，下列說法中錯誤的是（　�。�

• A． 平衡時，X 的轉(zhuǎn)化率為50%
• B． 該握度下平衡常數(shù)K=10（10mol•L^-1）^-1
• C． 10min內(nèi)生成物Z 的反應速率0.02mol•L^-1•min^-1
• D． 若Y是有色氣體，只壓縮容器的體積，則體系顏色變淺

Answer 1

分析 壓強之比等于物質(zhì)的量之比，反應前物質(zhì)總物質(zhì)的量為3mol，則反應后物質(zhì)的量為2.5mol，根據(jù)三行式分析解答．

解答 解：A、由反應可知2X（g）+Y（g）?2Z（g），變化量就是Y的物質(zhì)的量，所以Y的物質(zhì)的量為3-2.5=0.5mol，所以X的變化量為1mol，則平衡時，X 的轉(zhuǎn)化率為50%，故A正確；
B、2X（g）+Y（g）?2Z（g），
初起量：2mol     1mol          0mol
變化量：1mol    0.5mol         1mol
平衡量：1mol     0.5mol       1mol，
所以K=$\frac{（\frac{1}{5}）^{2}}{（\frac{1}{5}）^{2}×\frac{0.5}{5}}$=10，故B正確；
C、10min內(nèi)生成物Z 的反應速率為：$\frac{\frac{1mol}{5L}}{10min}$=0.02mol•L^-1•min^-1，故C正確；
D、根據(jù)平衡移動的原理，只壓縮容器的體積，平衡向正反應方向移動，也就是向減弱Y的方向移動，但未抵消，所以濃度比原濃度大，故D錯誤；
故選D．

點評 本題主要考查了平衡移動的影響因素、反應速率的計算、轉(zhuǎn)化率的計算等知識，難度不大，解題時要注意先根據(jù)題意判斷出平衡時各組分的物質(zhì)的量．