13．下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4LN2和O2的混合氣體中所含分子總數(shù)為6.02×1023
B．常溫常壓下，等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)均為6.02×1023
C．2L 0.5mol/LNa2SO4溶液中所含離子總數(shù)為6.02×1023
D．H2O2催化分解生成0.5molO2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.204×1024

分析 A．標況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol；
B．氧氣的質(zhì)量不確定；
C．1molNa2SO4電離生成3mol離子；
D．H2O2催化分解生成0.5molO2時轉(zhuǎn)移1mol電子．

解答 解：A．標況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，所含的分子數(shù)為NA，故A正確；
B．氧氣的質(zhì)量不確定，無法計算氧原子數(shù)，故B錯誤；
C．2L 0.5mol/LNa2SO4溶液的物質(zhì)的量是1mol．所含離子總數(shù)為3×6.02×1023，故C錯誤；
D．H2O2催化分解生成0.5molO2時轉(zhuǎn)移1mol電子，數(shù)目為6.02×1023，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對于某些離子的檢驗和結(jié)論正確的是（　�。�
A．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ca2+
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有$S{O}_{4}^{2-}$
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+
D．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，一定有$C{O}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．能用鋁槽車運輸下列哪一種物質(zhì)？（　　）
A．鹽酸B．氯水C．燒堿溶液D．濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關這四種元素的說法正確的是（　�。�
元素XYZW
原子半徑（nm）0.0770.0750.1020.099
最高正價或最低負價+4+5-2-1
A．X、Y、Z、W四種元素的單質(zhì)均為分子晶體
B．X、Y、Z、W四種元素的電負性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z
C．X與Z形成XZ2，其空間構(gòu)型為直線型
D．Y的氫化物與W的氫化物相互反應的產(chǎn)物只含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在25℃時，向50.00mL未知濃度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5mol•L-1的NaOH溶液．滴定過程中，溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關系如圖所示，則下列說法中，不正確的是（　　）
A．該滴定過程可采用酚酞做指示劑
B．圖中點③所示溶液中，c（CH3COO-）＜c（Na+）
C．圖中點①所示溶液中水的電離程度大于點③所示溶液中水的電離程度
D．滴定過程中的某點，會有c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）的關系存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中，不正確的是：①金屬鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒，分別生成白色的煙和霧②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅③液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色④久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水（　�。�
A．②③B．①②C．①④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將Na投入FeCl3溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．生成白色沉淀B．生成紅褐色沉淀，有氣泡產(chǎn)生
C．有鐵生成D．無變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．硫化鈉是一種重要的化工原料．工業(yè)上用硫酸鈉來制得硫化鈉．制備硫化鈉的反應原理為：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）-Q，已知該可逆反應在1000℃時達到平衡，并保持反應器內(nèi)恒溫恒容．試回答下列問題：
（1）此可逆反應的平衡常數(shù)表達式可表示為$\frac{[{H}_{2}O]^{4}}{[{H}_{2}]^{4}}$，若只改變一個影響因素，
當平衡移動時，K值不一定變化（填“一定”或“不一定”）；當K值變大時，逆反應速率增大．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）該反應達到平衡時下列說法錯誤的是cd．
a．容器內(nèi)壓強保持不變
b．氫氣和水蒸汽的物質(zhì)的量之比保持不變
c．加入少量Fe3O4固體，平衡向逆反應方向移動
d．移除部分Na2S固體，平衡向正反應方向移動
（3）該溫度下，在2L盛有2.84g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體，10分鐘后測得固體質(zhì)量為2.264g．則10分鐘內(nèi)H2的平均反應速率為0.0018 mol/（L•min）．
（4）往Ba（ClO）2溶液中通入足量SO2氣體后，溶液中的溶質(zhì)是H2SO4 HCl．
（5）向亞硫酸鈉中滴加酚酞，溶液變?yōu)榧t色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是白色沉淀生成，溶液紅色褪去，請結(jié)合離子方程式，運用平衡原理進行解釋：亞硫酸鈉溶液水解成堿性，滴入酚酞成紅色．SO32-+H2O?HSO3-+OH-，加入氯化鋇后，Ba2++SO32-→BaSO3↓，降低了SO32-的濃度，使得水解平衡往左移動，導致溶液中OH-濃度降低，因此溶液紅色褪去．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于氧化還原反應的說法中不正確的是（　�。�
A．有單質(zhì)參加的化合反應一定是氧化還原反應
B．有單質(zhì)生成的分解反應一定是氧化還原反應
C．置換反應一定是氧化還原反應
D．有單質(zhì)參加或生成的反應一定是氧化還原反應

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