11．A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如圖所示．A元素的某種同素原子沒(méi)有中子，D元素的原子序數(shù)是C的2倍，E是短周期主族元素中半徑最大的元素．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系：B＞C＞E
B．D、E兩種元素形成的化合物，可能含有離子鍵和共價(jià)鍵
C．B、D分別和C形成的化合物，都有可能使溴水或品紅溶液褪色
D．A、B、C三種元素形成的化合物，晶體類型一定相同

分析 A、B、C、D、E均為短周期主族元素，由B、C、D在周期表中的位置，可知B、C處于第二周期，D處于第三周期，D元素的原子序數(shù)是C的2倍，二者同主族，則C為O元素、D為S元素，可推知B為N元素；A元素的某種同素原子沒(méi)有中子，則A為H元素；E是短周期主族元素中半徑最大的元素，則E為Na，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E均為短周期主族元素，由B、C、D在周期表中的位置，可知B、C處于第二周期，D處于第三周期，D元素的原子序數(shù)是C的2倍，二者同主族，則C為O元素、D為S元素，可推知B為N元素；A元素的某種同素原子沒(méi)有中子，則A為H元素；E是短周期主族元素中半徑最大的元素，則E為Na．
A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：N3+＞O2-＞Na+，故A正確；
B．S、Na兩種元素形成的化合物可能為Na2S2，與過(guò)氧化鈉結(jié)構(gòu)類似，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B正確；
C．N、S分別和O形成的化合物有氮元素氧化物、二氧化硫等，氮元素氧化物中，有的具有強(qiáng)氧化性，可能使品紅溶液褪色，一些氮元素處于中間價(jià)態(tài)，可能具有較好的還原性，在溶液中可能被溴氧化，二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，具有還原性，能被溴氧化而使溴水褪色，故C正確；
D．H、N、O三元素可以組成硝酸銨、硝酸等，硝酸銨屬于離子晶體，而硝酸屬于分子晶體，故D錯(cuò)誤，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意利用氧化還原反應(yīng)判斷其可能性，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．化合物A是尿路結(jié)石的主要成分，屬于結(jié)晶水合物，可用X•nH2O表示．在一定條件下有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：
①經(jīng)分析，圖1中的各字母代表的物質(zhì)均由常見(jiàn)元素（原子序數(shù)≤20）組成，其中X由三種元素組成，三種元素的原子個(gè)數(shù)之比為1：2：4，；A、D晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1：1；D中的陽(yáng)離子與C分子有相同的電子數(shù)，A中的陽(yáng)離子與D中的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．
②G、H是常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，E、K、L是常見(jiàn)的氣體化合物；E被人體吸入會(huì)與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，K的大量排放是造成地球溫室效應(yīng)的一個(gè)主要原因．
③反應(yīng)②、③是重要的化工反應(yīng)，I是一種重要的化工原料．
④圖2中的部分變化經(jīng)定量測(cè)定，得到如圖2所示的固體產(chǎn)物的質(zhì)量m隨溫度[t （℃）]的變化曲線．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A的化學(xué)式：CaC2O4•H2O，D中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：CaC2O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaCO3+CO↑．
（3）K與G在一定條件下可生成多種物質(zhì)，既可獲得經(jīng)濟(jì)效益，也減少對(duì)環(huán)境的污染．
①若O是一種易揮發(fā)的液態(tài)燃料，有毒，誤飲5-10mL會(huì)導(dǎo)致雙目失明．則O的分子式為：CH4O．
②若O是K與G按1：3的比例反應(yīng)而得，則O可能是B．（填編號(hào)）
A．烷烴        B．烯烴        C．炔烴        D．芳香烴．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．根據(jù)如圖所示變化關(guān)系，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出A、B、C、D物質(zhì)的化學(xué)式．
A．Si  B．Na2SiO3  C．SiO2  D．H2SiO3
（2）寫(xiě)出C→A的化學(xué)方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．
（3）寫(xiě)出下列變化的離子方程式．
A→B：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
C→B：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境中能大量共存的是（　�。�
A．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1013的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+
B．Kw/c（OH-）=1.0mol•L-1的溶液中：Mg2+、NO3、NH4+、I-
C．中性溶液中：K+、Cl-、Na+、CO32-
D．無(wú)色溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．五種短周期元素在元素周期表中的位置如圖，其中只有一種為金屬元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子半徑大小：M＞N＞Z
B．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高低：N＞Z＞Y
C．M的最高價(jià)氧化物可與N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)
D．N單質(zhì)可與Z的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)置換出Z單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．X、Y、Z、W為四種常見(jiàn)的短周期元素．其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示：
XY
ZW
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）W位于周期表中第三周期，第VIIA族．
（2）X和氫可以構(gòu)成+1價(jià)陽(yáng)離子，其電子式是，Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)（填“強(qiáng)”、或“弱”）．
（3）工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl．
（4）①Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q，Q能與W的單質(zhì)在潮濕環(huán)境中反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
②在一定條件下，化合物Q與Y的單質(zhì)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有三種氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190.0 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．運(yùn)用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義．
I．部分短周期主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（濃度均為0.01mol．L-1）溶液的PH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖1所示．

（1）元素R在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學(xué)鍵的類型為離子鍵、非極性共價(jià)鍵．
（3）測(cè)定Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液物質(zhì)的量濃度的方法為酸堿中和滴定．
II．短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等．
（1）下列能說(shuō)明碳、硫兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是ac（填序號(hào)）
a．相同條件下水溶液的PH：Na2CO3＞Na2SO4
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)
（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)的危害，其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似．
 ①羰基硫（COS）的電子式為：．
 ②羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過(guò)程如圖2：

已知A是一種鹽，則A的化學(xué)式為Na2CO3；若氣體a為單質(zhì)，反應(yīng)II的離子方程式為2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．將10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液．向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L（假設(shè)溶液體積不變）．
（1）需加入NaCl的質(zhì)量為多少？
（2）將上述溶液與足量的硫酸混合，將產(chǎn)生的氣體通入足量的過(guò)氧化鈉，求生成的氧氣在標(biāo)況下的體積？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列表示式錯(cuò)誤的是（　　）
A．Mg2+的電子排布圖：B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．Cr的價(jià)層電子排布式：3d54s1D．C的電子排布式：1s22s12p3

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