Question

化合物YX₂、ZX₂中，X、Y、Z的核電荷數(shù)均小于18；X原子最外層的p能級(jí)中有一個(gè)軌道填充了2個(gè)電子，Y原子的最外層中p能級(jí)的電子數(shù)等于前一能級(jí)電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層；Z與X在周期表中位于同一主族．回答下列問題：
（1）X原子的核外電子排布式為

 

．
（2）YX₂的電子式是

 

，分子構(gòu)型是

 

．
（3）Y與Z形成的化合物的分子式是

 

，該分子屬于

 

分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）Y的氫化物中分子構(gòu)型為正四面體的是

 

（填名稱）．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：化合物YX₂、ZX₂中X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18，三元素處于短周期，Y原子的最外層中p能級(jí)的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，Y原子只能有2個(gè)能層，核外電子排布為1s²2s²p²，故Y為碳元素；X原子最外能層的p能級(jí)中有一個(gè)軌道充填了2個(gè)電子，外圍電子排布為ns²np⁴，處于ⅥA族，且X和Y具有相同的電子層數(shù)，故X為O元素；Z與X在周期表中位于同一主族，則Z為S元素，據(jù)此解答．

解答： 解：化合物YX₂、ZX₂中X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18，三元素處于短周期，Y原子的最外層中p能級(jí)的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，Y原子只能有2個(gè)能層，核外電子排布為1s²2s²p²，故Y為碳元素；X原子最外能層的p能級(jí)中有一個(gè)軌道充填了2個(gè)電子，外圍電子排布為ns²np⁴，處于ⅥA族，且X和Y具有相同的電子層數(shù)，故X為O元素；Z與X在周期表中位于同一主族，則Z為S元素，
（1）X為O元素，其電子排布式為1s²2s²p⁴，故答案為：1s²2s²p⁴；
（2）YX₂為CO₂，分子中C原子與O原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，其電子式是，二氧化碳為直線形分子，故答案為：；直線形；
（3）Y與Z形成的化合物的分子CS₂，二硫化碳分子中正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，故答案為：CS₂；非極性；
（4）Y的氫化物中分子構(gòu)型為正四面體的是甲烷，故答案為：甲烷．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及電子式的書寫、分子極性的判斷、分子空間構(gòu)型的判斷等知識(shí)點(diǎn)，明確短周期元素原子結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)原子之間的關(guān)系確定元素，再結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答，難度不大．