Question

【題目】在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol A和1mol B，發(fā)生下列反應(yīng)：
2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0．達到平衡后，在t1時刻改變條件，化學反應(yīng)速率隨時間變化如圖．下列對t1時刻改變條件的推測中正確的是（ ）

A.保持壓強不變，升高反應(yīng)溫度
B.保持溫度不變，增大容器體積
C.保持溫度和容器體積不變，充入1 mol C（g）
D.保持溫度和壓強不變，充入1 mol C（g）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，正逆反應(yīng)速率曲線都在原直線上方，逆反應(yīng)速率增大倍數(shù)大于正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，導致平衡向逆反應(yīng)方向移動，故A錯誤；
B．保持溫度不變，增大容器體積，導致容器內(nèi)減小壓強，正逆反應(yīng)速率都減小，即正逆反應(yīng)速率曲線都在原直線的下方，正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率減小的倍數(shù)，導致平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B錯誤；
C．保持溫度和容器體積不變，充入1molC（g）的瞬間，三氧化硫的濃度增大，二氧化硫和氧氣的濃度不變，所以逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，但正反應(yīng)速率與原速率有接觸點，故C錯誤；
D．保持溫度和壓強不變，充入1molC（g）的瞬間，容器的體積增大，導致生成物的濃度增大，反應(yīng)物的濃度減小，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故D正確；
故選D．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識點，需要掌握化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．