化學(xué)中存在一些守恒或平衡原理，下列敘述正確的是           （   ）

A．根據(jù)質(zhì)量(原子)守恒定律，某物質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物是CO2和H2O則該物質(zhì)一定是烴
B．根據(jù)能量守恒定律，所有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量
C．根據(jù)電子守恒定律，原電池中負(fù)極反應(yīng)失電子數(shù)一定等于正極反應(yīng)得電子數(shù)
D．根據(jù)化學(xué)平衡原理，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率在任何時(shí)刻一定等于逆反應(yīng)速率

C

解析試題分析：A、根據(jù)質(zhì)量(原子)守恒定律，某物質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物是CO2和H2O則該物質(zhì)可能是烴或烴的含氧衍生物，錯(cuò)誤；B、任何化學(xué)反應(yīng)均存在能量變化，根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量一定不等于生成物的總能量，錯(cuò)誤；C、根據(jù)電子守恒定律，原電池中負(fù)極反應(yīng)失電子數(shù)一定等于正極反應(yīng)得電子數(shù)，正確；D、根據(jù)化學(xué)平衡原理，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率只有在平衡狀態(tài)時(shí)等于逆反應(yīng)速率，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)相關(guān)原理的理解。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于SiO2和金剛石的敘述正確的是

A．SiO2晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)Si原子與2個(gè)O原子直接相連
B．通常狀況下，60 g SiO2晶體中含有的分子數(shù)為NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
C．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子
D．1 mol金剛石含4 mol C—C鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價(jià)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問題：
（1）氧元素能形成繁多的氧化物，請(qǐng)寫出一個(gè)與CO2等電子的化合物         。
（2）把Na2O、SiO2、P2O5三種氧化物按熔沸點(diǎn)由高到低順序排列         。
（3）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>      ；
（4）Se原子基態(tài)核外電子的排布式為                         ；H2Se的沸點(diǎn)：-41.1℃ ，H2S的沸點(diǎn)：-60.4℃，引起兩者沸點(diǎn)差異的主要原因是         ；
（5）SO32-離子中硫原子的雜化方式         ,該離子的立體構(gòu)型為                 ；
（6）某金屬元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的顏料、脫硫劑。其立方晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，
則該氧化物的化學(xué)式為         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．在101kPa下，1g物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量叫該物質(zhì)的熱值，單位為kJ?mol－1
B．某放熱反應(yīng)在其它條件不變時(shí)，加入催化劑后反應(yīng)放出的熱量會(huì)減少
C．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的
D．若一個(gè)反應(yīng)的焓變?chǔ)＝a kJ?mol-1，則其逆反應(yīng)ΔH＝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（   ）

A．鋁片和稀硫酸反應(yīng) B．與反應(yīng)
C．灼熱的炭與反應(yīng) D．甲烷在中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式中，ΔH能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（  ）

A．CO（g）+1/2O2（g）====CO2（g） ΔH＝-283.0 kJ·mol-1 
B．C（s）+1/2O2（g）====CO（g） ΔH＝-110.5 kJ·mol-1 
C．H2（g）+1/2O2（g）====H2O（g） ΔH＝-241.8 kJ·mol-1 
D．2C8H18（l）+25O2（g）====16CO2（g）+18 H2O（l） ΔH＝-11036 kJ·mol-1 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；△H=－483．6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241．8 kJ
B．已知C(石墨，s)="==" C(金剛石，s) △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．含20．0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28．7 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=－57．4 kJ/mol
D．已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)；△H1 ；2C(s)＋O2(g)="2CO(g)" △H2。則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)。在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1．895kJ的熱能。據(jù)此，試判斷在100kPa壓強(qiáng)下，下列說法正確的是（　�。�

A．金剛石比石墨穩(wěn)定 B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學(xué)變化
C．1mol石墨比1mol金剛石的總能量高 D．石墨和金剛石是碳元素的同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列過程中ΔH小于零的是

A．氯酸鉀分解制氧氣
B．氯化銨受熱分解
C．氫氣還原氧化銅
D．實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣

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