Question

某醋酸稀溶液與0.01mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性．下列情況不可能出現(xiàn)的是（ ）
A．原醋酸溶液中：c（H⁺）=0.01mol?L^-1
B．原醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.01mol?L^-1
C．混合后溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
D．混合后溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

【答案】分析：某醋酸稀溶液與0.01mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，有兩種可能：一是醋酸與NaOH恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液水解呈堿性，二是NaOH過量，從弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解結(jié)合溶液的電中性原則解答該題．
解答：解：A．醋酸為弱酸，如原醋酸溶液中c（H⁺）=0.01mol?L^-1，醋酸過量，溶液呈酸性，故A錯誤；
B．如原醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.01mol?L^-1，則反應(yīng)后有醋酸過量，如過量的很少，當(dāng)醋酸電離程度小于醋酸根離子水解程度時，溶液可呈堿性，故B正確；
C．溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)溶液的電中性原則可知，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），如堿過量，可能存在c（Na⁺）＞c（OH^-），則有
c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．根據(jù)溶液的電中性原則可知c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故D正確．
故選A．
點評：本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，本題注意判斷反應(yīng)的可能性，注意溶液電中性的角度的利用．