Question

如圖所示，其中甲池的總反應式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O下列說法正確的是（　�。�

• A、甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置
• B、甲池通入CH₃OH的電極反應為CH₃OH-6e^-+2H₂O=CO₃^2-+8H⁺
• C、甲池中消耗280mL（標準狀況下）O₂，此時丙池中理論上最多產生1.45g固體
• D、反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）₂固體，能使CuSO₄溶液恢復到原濃度

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：A、根據(jù)燃料電池和電解池中的能量轉換知識來回答；
B、在燃料電池中，負極發(fā)生失電子的氧化反應；
C、電解池中，電解后的溶液復原遵循：出什么加什么的思想；
D、根據(jù)串聯(lián)電路中轉移電子相等結合電子守恒知識來回答．

解答： 解：A、甲池是燃料電池，是化學能能轉化為電能的裝置，乙、丙池是電解池，是將電能能轉化為化學能的裝置，故A錯誤；
B、在燃料電池中，負極是甲醇發(fā)生失電子的氧化反應，在堿性電解質下的電極反應為CH₃OH-6e^-+2H₂O+8OH^-=CO₃^2-+8H₂O，故B錯誤；
C、甲池中根據(jù)電極反應：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，所以消耗280mL（標準狀況下0.0125mol）O₂，則轉移電子0.05mol，根據(jù)丙裝置中，在陰極上是氫離子放電，減小的氫離子是0.025mol，所以鎂離子和氫氧根離子之間反應生成氫氧化鎂，理論上最多產生氫氧化鎂質量應該是0.125?2mol?58g/mol=1.45g固體，故C正確．
D、電解池乙池中，電解后生成硫酸、銅和氧氣，要想復原，要加入氧化銅，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查學生原電池和電解池的工作原理知識，屬于綜合知識的考查，注意平時知識的積累是解題的關鍵，難度較大．