Question

100mL 0.1mol/L的下列溶液中，陰離子總數(shù)多少的排列順序正確的是（　�。�
①CaCl₂  ②CH₃COONa     ③NaCl    ④Na₂CO₃．

• A、①＞④＞③＞②
• B、①＞④＞③=②
• C、①＞④=③=②
• D、①＞④＞②＞③

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用,電解質(zhì)在水溶液中的電離

專題：鹽類的水解專題

分析：根據(jù)物質(zhì)的溶解性，以及物質(zhì)在溶液中電離出來的離子多少，離子水解程度分析解答，Na₂CO₃因水解，使陰離子濃度稍增大：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．

解答： 解：①100mL 0.1mol/L的下列溶液中，0.01molCaCl₂ 電離生成陰離子0.02molCl^-；
②100mL 0.1mol/L的下列溶液中，CH₃COONa溶于水，能發(fā)生水解反應(yīng)，消耗1個CH₃COO^-，生成1個OH^-和1個CH₃COOH，所以陰離子數(shù)目不變，所以0.01molCH₃COONa中含有0.01mol陰離子；
③100mL 0.1mol/L的下列溶液中，0.01molNaCl電離生成陰離子0.01molCl^-；在考慮NaCl和CH₃COONa時，因為本身電離或水解產(chǎn)生的陰離子數(shù)相等，所以要考慮水的電離，陰離子略大于②
④Na₂CO₃溶液中碳酸根水解，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，1個碳酸根離子水解，生成2個陰離子，使得陰離子濃度稍大于0.01mol；
陰離子總數(shù)多少的排列順序正確的是①＞④＞③＞②；
故選A．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，同時考查了鹽的水解，弱電解質(zhì)的電離，過氧化鈉與水的反應(yīng)等，題目難度中等．