4．實驗室中以下物質(zhì)的貯存方法不正確的是（　　）
A．少量金屬鈉保存在煤油中
B．試劑瓶中的液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)
C．保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉
D．濃硝酸用帶橡膠塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處

分析 A．鈉易與空氣中的氧氣、水反應，與煤油不反應；
B．溴單質(zhì)易揮發(fā)，溴的密度比水大，可用水封存；
C．硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵；
D．濃硝酸有強氧化性，會腐蝕橡膠塞．

解答 解：A．鈉易與空氣中的氧氣、水等反應，與煤油不反應，且密度比煤油大，可保存在煤油中，故A正確；
B．溴單質(zhì)易揮發(fā)，溴的密度比水大，溴微溶于水．為防止液溴揮發(fā)，所以用水密封，故B正確；
C．硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵，常加入少量鐵粉防止亞鐵離子被氧化，加入硫酸防止其水解，故C正確；
D．濃硝酸見光易分解，需避光保存，用棕色瓶盛放，貯存在陰涼處，濃硝酸有強氧化性，會腐蝕橡膠塞，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及藥瓶的保存，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意藥品的保存取決于物質(zhì)的性質(zhì)，學習中注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱△H偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　薄盁o影響”）．
（3）實驗改用60mL 0.50mol•L-1鹽酸跟50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”、“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”、“不相等”）．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　薄盁o影響”）．
（5）近似認為用0.50mol•L-1鹽酸與0.55mol•L-1NaOH溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J•g-1•℃-1，若反應后溫度升高4℃，則中和熱為66.8kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　�。�
A．S在過量的O2中充分燃燒，可得SO3
B．除去在Na2CO3固體中混有的NaHCO3的最好辦法是通入過量的CO2
C．鑒別NaHCO3溶液與Na2CO3溶液，可用澄清的石灰水
D．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應，消耗HCl的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．短周期非金屬元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有關說法正確的是（　　）
A．XY2一定能與水反應B．X可能是ⅣA、VA或ⅥA族元素
C．符合要求的XY2物質(zhì)有兩種D．X、Y一定不是同一主族的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量氫氣中加熱充分反應，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕了8克；將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應，欲使之完全溶解，需要的鹽酸的物質(zhì)的量至少為（　�。�
A．0.5molB．0.1molC．2molD．1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．在下列事實中，是什么因素影響了化學反應的速率？
夏天的食品易發(fā)霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象．影響因素是溫度；
MnO2加入雙氧水中反應更劇烈．影響因素是催化劑；
同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂條，鎂條產(chǎn)生氣體更快．影響因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一種．已知：
①A與B反應有氣體生成      ②B與C反應有沉淀生成
③C與D反應有沉淀生成      ④D與E反應有沉淀生成
⑤A與E反應有氣體生成      ⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質(zhì)
請?zhí)羁眨?br />（1）在反應③中，生成的沉淀物質(zhì)的化學式是AgCl．
（2）B是HCl，C是AgNO3，D是BaCl2（填化學式）．
（3）反應⑤的離子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-
B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-10的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．0.1mol/LNaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-
D．與Al反應放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某同學在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進行如圖所示實驗：

查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)．請回答以下問題：
（1）操作①的名稱是溶解；操作②的名稱是過濾；
（2）操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角 和三腳架；操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在的物質(zhì)為C（碳）．
（3）操作④的試管加入③中所得黑色濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的氣體，據(jù)此可初步認定黑色固體為MnO2．
（4）該同學要對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完實驗后所寫的實驗報告，請你寫出其空白處的內(nèi)容：
實驗目的操作實驗現(xiàn)象結論
1．檢驗Cl-取少許濾液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀含有Cl-
2．檢驗NH4+取少許濾液于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近石蕊試紙變藍色含有NH4+　k
3．檢驗Zn2+取少許濾液于試管中，加入稀氨水先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀又溶解含有Zn2+

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