Question

實(shí)驗(yàn)室用足量鎂粉與一定量的某濃度的鹽酸反應(yīng)來制得氫氣．由于反應(yīng)速率太快，不易操作．為減慢反應(yīng)速率，同時(shí)又不影響生成H₂的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是（　　）

A．K₂SO₄固體

B．NaOH溶液

C．（NH₄）₂SO₄粉末

D．CH₃COONa固體

Answer 1

分析：根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)為Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑，則減小氫離子的濃度而不改變氫離子的物質(zhì)的量即可滿足減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，以此來解答．

解答：解：A、加入少量K₂SO₄固體，不影響氫離子的濃度，對(duì)反應(yīng)少量無影響，不會(huì)減慢反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B、加入NaOH溶液，中和氫離子，減小氫離子的濃度，同時(shí)氫離子的物質(zhì)的量減少，減慢反應(yīng)速率，同時(shí)生成H₂的總量減小，故B錯(cuò)誤；
C、加入（NH₄）₂SO₄粉末，銨根離子水解，則氫離子的濃度增大，反應(yīng)速率增大，產(chǎn)生氫氣的總量增大，故C錯(cuò)誤；
D、CH₃COONa固體，存在平衡CH₃COO^-+H⁺?CH₃COOH，氫離子濃度降低，不影響氫離子的總的物質(zhì)的量，不影響生成的氫氣的總量，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題以化學(xué)反應(yīng)來考查影響反應(yīng)速率的因素，明確氫離子濃度減小是減慢反應(yīng)速率的關(guān)鍵，注意C選項(xiàng)容易忽略水解．