Question

19．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．
（1）下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的8種元素，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

周期族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				A		B	C	D
3	E	F	G				H

①單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活沷的元素是Ne；形成化合物種類最多的元素是C；原子半徑最大的元素是Na．
②元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO₄．
③B與C兩元素的氣態(tài)氫化物，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是第三周期VA族．
（2）四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．

	X
Y	Z	W

回答下列問題：
①元素Z位于周期表中第三周期VA 族．
②Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
③元素X的氣態(tài)氫化物與元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的生成物中化學(xué)鍵的類型是離子鍵、共價(jià)鍵．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中位置，可知A為碳、B為O、C為氟、D為Ne、E為Na、F為Mg、G為Al、H為Cl．
①稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑；碳元素形成化合物種類最多；同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
②元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是高氯酸；
③非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（2）由短周期元素的位置可知，X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，設(shè)最外層電子數(shù)為x，故2+8+x=3x，解得x=5，故Z為P，可推知X為N、Y為Si、W為S．
①主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)，主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
②Y為Si，原子核外有14個(gè)電子，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、4；
③元素X的氣態(tài)氫化物為NH₃，元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為H₂SO₄，二者反應(yīng)生成（NH₄）₂SO₄．

解答 解：（1）由元素在周期表中位置，可知A為碳、B為O、C為氟、D為Ne、E為Na、F為Mg、G為Al、H為Cl．
①稀有氣體Ne原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；碳元素形成化合物種類最多；同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故Na原子半徑最大，故答案為：Ne；C；Na；
②元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO₄，故答案為：HClO₄；
③非金屬性F＞O，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，即HF較穩(wěn)定，故答案為：HF；
（2）由短周期元素的位置可知，X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，設(shè)最外層電子數(shù)為x，故2+8+x=3x，解得x=5，故Z為P，可推知X為N、Y為Si、W為S．
①Z為P元素，處于第三周期VA族，故答案為：三；VA；
②Y為Si，原子核外有14個(gè)電子，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、4，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
③元素X的氣態(tài)氫化物為NH₃，元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為H₂SO₄，二者反應(yīng)生成（NH₄）₂SO₄，含有離子鍵、共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．