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【題目】下列幾組實驗中，能夠達到目的的是（ ）

A. 實驗一：向飽和AlCl3溶液中滴加氨水以制備Al(OH)3膠體

B. 實驗二：用飽和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl氣體

C. 實驗三：用Na2O2與水反應制氧氣

D. 實驗四：用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4

【答案】C

【解析】試題分析：A． 把飽和AlCl3溶液滴入沸水中發(fā)生水解反應：AlCl3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3HCl，若加入氨水，發(fā)生沉淀反應，形成Al(OH)3沉淀，錯誤；B． HCl會與NaHCO3發(fā)生反應產生CO2氣體，因此不能用以除去混在Cl2中的HCl氣體，錯誤；C．把Na2O2加入水中，會發(fā)生反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，因此可以制取氧氣，正確；D． Cl2與FeSO4發(fā)生反應產生硫酸鐵、氯化鐵，反應后產物Fe2(SO4)3溶液中中混有新的雜質氯化鐵，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3－發(fā)生氧化還原反應，轉化關系如下：

請回答下列問題：

（1）氣體D和F反應可生成鹽，該鹽的化學式為 。

（2）C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉化為無毒的氣態(tài)單質，該單質的電子式為 。

（3）將A轉化為B，可選擇的試劑是 （填序號）。

a．CO2 b．NaOH c．CH3COOH d．NH3 e．HCl

（4）過量D的水溶液與A溶液反應的離子方程式是 。

（5）除去氣體C中的雜質氣體E的化學方法：將混合氣體通入 中。

（6）Al與NO3－在酸性條件下反應，Al與被還原的NO3－的物質的量之比是 。

（7）Al與NO3－在堿性條件下反應的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質量分別是（ ）

A．980ml，114.7g B．500ml,58.5g

C．1000ml，114.7g D．1000ml,117.0g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】青蒿素，是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為：

請回答下列問題：

⑴對青蒿進行干燥破碎的目的是 ，

⑵操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、漏斗、 ，操作Ⅱ的名稱是 ，

⑶操作Ⅲ的主要過程可能是_____________（填字母）。

A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶

B．加95％的乙醇，濃縮、結晶、過濾

C．加入乙醚進行萃取分液

⑷用下列實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下：

將28.2g青蒿素樣品放在硬質玻璃管C中，緩緩通入空氣數(shù)分鐘后，再充分燃燒，精確測定裝置E和F實驗前后的質量，根據所測數(shù)據計算。

①裝置E中盛放的物質是 ，

②該實驗裝置可能會產生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是 。

③用合理改進后的裝置進行試驗，稱得：

裝置

實驗前/g

實驗后/g

E

22.6

42.4

F

80.2

146.2

則測得青蒿素的最簡式是 ，

⑸某學生對青蒿素的性質進行探究：將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與 （填字母）具有相同的性質。

A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（ ）

A. 氧化還原反應的本質是元素化合價發(fā)生變化

B. 物質所含元素化合價降低的反應是氧化反應

C. 置換反應一定屬于氧化還原反應

D. 化合反應和分解反應不可能是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關組成生物體化學元素的敘述，正確的是

A. 組成生物體的化學元素在無機自然界都可以找到

B. 細胞中的微量元素因含量極少而不如大量元素重要

C. 碳元素是最基本的元素，原因是其在細胞干重中含量總是最多

D. 核酸中的N存在于堿基中，蛋白質中的N主要存在于氨基酸的R基中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三草酸合鐵酸鉀晶體{K3[Fe（C2O4）3]·xH2O}是一種光敏材料，為測定該晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：

步驟一：稱量4.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液。

步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO被還原成Mn2＋。向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。

步驟三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO被還原成Mn2＋。

重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液19.98 mL。

請回答下列問題：

（1）配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、________、轉移、洗滌并轉移、________、搖勻。

（2）加入鋅粉的目的是________________ ___。

（3）寫出步驟三中發(fā)生反應的離子方程式：________________________。

（4）實驗測得該晶體中鐵的質量分數(shù)為__________。在步驟二中，若加入的KMnO4溶液的量不夠，則測得的鐵含量________。（選填“偏低”、“偏高”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇、乙二醇、甘油分別與足量的金屬鈉反應，產生等量的H2，則3種醇的物質的量之比為（　�。�

A. 6：3：2 B. 1：2：3 C. 3：2：1 D. 4：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】使1mol乙烯與氯氣先發(fā)生加成反應，然后使該加成反應的產物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應，則兩個過程中最多消耗的氯氣的物質的量是

A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol

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