部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76g,如附圖所示流程處理,下列說法中,正確的是
A.濾液A中陽離子為Fe2+、H+
B.樣品中金屬Fe的質(zhì)量為2.14g
C.樣品中CuO的質(zhì)量為4.0g
D.V=448
AD
【解析】
試題分析:A、生成的濾渣3.2g是銅,金屬銅可以和三價(jià)鐵反應(yīng),所以一定不含有+3價(jià)鐵離子,硫酸過量含有氫離子,故A正確;B、固體為三氧化二鐵,其物質(zhì)的量為3.2g÷160g/mol=0.02mol,鐵元素的量為0.02mol×2=0.04mol,質(zhì)量為:0.04mol×56g/mol=2.24g,故B錯(cuò)誤;C、根據(jù)B的答案知道鐵元素質(zhì)量=2.24g,而原來固體才5.76g,所以CuO質(zhì)量不超過5.76-2.24=3.52g,故C錯(cuò)誤;D、根據(jù)最后溶液中溶質(zhì)為過量H2SO4和FeSO4,而鐵元素物質(zhì)的量為0.04mol,說明參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為0.04mol,含氫離子0.08mol,其中部分氫離子生成氫氣,另外的H+和合金中的氧結(jié)合成水了,由于合金中氧物質(zhì)的量(5.76?3.2?2.24)g÷16g/mol=0.02mol,它結(jié)合氫離子0.04mol,所以硫酸中有0.08-0.04=0.04molH+生成氫氣,即生成0.02mol氫氣,標(biāo)況體積為448ml,故D正確,答案選AD。
考點(diǎn):考查金屬鐵、銅及其氧化物與稀硫酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年天津市高三年級4月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一,反應(yīng)原理為:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(該反應(yīng)△H>0)。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。
(1)吸硫裝置如圖所示。
①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效率,B中試劑是 ,表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液 。
②為了使SO2盡可能吸收完全,在不改變A中溶液濃度、體積的條件下,除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外,還可采取的合理措施是 、 。(寫出兩條)
(2)假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)。(室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH=10.2)
限選試劑及儀器:稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計(jì)、燒杯、試管、滴管
序號 | 實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
① | 取少量樣品于試管中,加入適量蒸餾水,充分振蕩溶解,___________________。 | _______________ | 樣品含NaCl |
② | 另取少量樣品于燒杯中,加入適量蒸餾水,充分?jǐn)嚢枞芙猓琠__________________。 | _______________ | 樣品含NaOH |
(3)Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑,測定其濃度的過程如下:準(zhǔn)確稱取a g KIO3(化學(xué)式量:214)固體配成溶液,加入過量KI固體和H2SO4溶液,滴加指示劑,用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c(Na2S2O3)=_________mol·L-1。(只列出算式,不作運(yùn)算)
已知:Cr2O72-+6I-+14H+= 2Cr3++3I2+7H2O 2S2O32-+I(xiàn)2=S4O62-+2I-
(4)某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測得的Na2S2O3濃度可能 (填“無影響”、“偏低”或“偏高”),原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年北京市房山區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
某化學(xué)小組用下圖裝置電解CuCl2溶液制少量漂白液:
(1)其陽極的反應(yīng)式是: ;導(dǎo)氣管W端應(yīng)與出氣口 連接。
(2)實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了附著有紅色物質(zhì),還附著有少量白色物質(zhì)。
查閱資料顯示:
物質(zhì)名稱及化學(xué)式 | 氯化亞銅CuCl | 堿式氯化銅Cu2( OH)3Cl |
性質(zhì) | 白色固體、不溶水 | 綠色固體、不溶水 |
化學(xué)小組分析提出:①紅色物質(zhì)可能有 、或Cu2O、或二者都有;②白色物質(zhì)為CuCl
(3)為探究陰極碳棒上附著的紅色、白色物質(zhì),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
取出陰極碳棒,洗滌、干燥、稱其質(zhì)量為W1g ,并將其放入下圖所示裝置b中,
進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中,碳棒上的白色物質(zhì)完全變?yōu)榧t色,無水硫酸銅不變色,d中出現(xiàn)白色沉淀;實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),繼續(xù)通H2直至碳棒冷卻后,稱量其質(zhì)量為W2g 。
①碳棒上的紅色物質(zhì)是 ,無水硫酸銅的作用是 ;
②d中反應(yīng)的離子方程式是 ;
③裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
④電解CuCl2溶液時(shí),陰極上產(chǎn)生白色物質(zhì)的原因用電極反應(yīng)式解釋為 。
⑤陰極上產(chǎn)生白色物質(zhì)的物質(zhì)的量是 ;若裝置b冷卻時(shí)不繼續(xù)通H2,則計(jì)算所得Cu+的產(chǎn)率會 (偏大、偏小、不變)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年北京市豐臺區(qū)高三下學(xué)期統(tǒng)一練習(xí)(一)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
實(shí)驗(yàn):① 向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液試管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液,得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c。② 向沉淀c中滴加0.1mol/L FeCl3溶液,沉淀變?yōu)榧t褐色。下列分析不正確的是
A.濁液a中存在沉淀溶解平衡:Mg (OH) 2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)
B.濾液b中不含有Mg2+
C.②中顏色變化說明Mg (OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3
D.實(shí)驗(yàn)可以證明Fe(OH)3比Mg (OH)2更難溶
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年上海市閔行區(qū)高三二;瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
有機(jī)物A ( )是有機(jī)工業(yè)的重要原料,可用于合成多種有機(jī)物。
I.由A為原料,可以合成有機(jī)物D。根據(jù)如下流程回答:
已知:R-CNR-COOH。
(1)A的名稱為 ;
(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為 。
II.以A為主要原料合成有機(jī)物G:,合成路線流程圖為:
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式 ;
(4)寫出檢驗(yàn)反應(yīng)③的產(chǎn)物中殘留有機(jī)反應(yīng)物的試劑 ;
(5)寫出符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的其中一種結(jié)構(gòu)簡式:①分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上一氯代物只有一種;②能發(fā)生水解反應(yīng);③遇FeCl3溶液顯紫色。 。
(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以A的最簡單同系物為原料制備的合成路線流程圖表示(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式,注明反應(yīng)試劑和條件)
(合成路線常用的表示方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年上海市閔行區(qū)高三二模化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中,一定能大量共存的是
A.a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-
B.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Al3+、Fe3+,MnO4-、Cl-
C.c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D.d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Ag+
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年上海市閔行區(qū)高三二;瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知熱化學(xué)方程式N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) + Q kJ(Q>0),下列說法中,正確的是
A.1mol N2(g)和3mol H2(g)具有的能量之和低于2 mol NH3(g)具有的能量
B. 將1mol N2 (g)和3mol H2 (g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量
C. 升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,上述熱化學(xué)方程式中的Q值減小
D. 將一定量N2(g)和H2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱Q kJ,則此過程中有3mol H2被氧化
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年上海市徐匯、松江、金山三區(qū)高三二模化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將氣體A2和B2以等物質(zhì)的量充入密閉容器,一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成C氣體。平衡時(shí)測得c(A2)= 0.58 mol/L,c(B2)=0.16 mol/L,c(C)=0.84 mol/L,則C的分子式為
A.AB B.AB2 C.A2B D.A2B3
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014天津市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
現(xiàn)有①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液、②溴化鈉溶液和溴水、③苯和溴苯的混合液,分離它們的正確方法依次是
A.分液、蒸餾、分液 B.萃取、分液、蒸餾
C.分液、萃取、蒸餾 D.蒸餾、分液、萃取
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