已知銅在常溫下能被HNO3 溶解．反應(yīng)方程式為：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）請(qǐng)將上述反應(yīng)改成離子方程式______．
（2）上述反應(yīng)中，氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是______．在反應(yīng)的硝酸中沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的______．

解：（1）在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，HNO3和Cu（NO3）2溶于水且電離，應(yīng)寫(xiě)成離子的形成，改寫(xiě)后的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，Cu元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，為還原劑，被氧化，氧化產(chǎn)物為Cu（NO3）2，HNO3中N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降為+2價(jià)，被還原，為氧化劑，反應(yīng)中產(chǎn)生Cu（NO3）2的HNO3沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占參加反應(yīng)的全部硝酸的=75%，
故答案為：HNO3；Cu（NO3）2；75%．
分析：（1）根據(jù)離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法將反應(yīng)改寫(xiě)成離子方程式；
（2）根據(jù)物質(zhì)所含元素的化合價(jià)的變化判斷氧化劑、氧化產(chǎn)物以及參加氧化還原反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)以及離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意從化合價(jià)的變化角度分子氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)銅是人類最早使用的金屬，被廣泛應(yīng)用于電氣、輕工、機(jī)械制造和國(guó)防工業(yè)等．已知Cu2O與H2SO4能發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．
（1）為確定某溫度下Cu（OH）2固體的分解產(chǎn)物．稱取9.8gCu（OH）2樣品，將該樣品在坩堝中加熱完全分解，冷卻至室溫后，測(cè)得剩余固體質(zhì)量為7.6g，該固體的成分為
 
，若將所得固體溶于足量稀硫酸，所得固體質(zhì)量為
 
g．
（2）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)Cu2O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑．
Ⅰ通過(guò)以下四種方法來(lái)制備Cu2O．
a．火法還原：用炭粉在高溫條件下還原CuO；
b．用CH3CHO還原新制電解的Cu（OH）2；
c．電解法：2Cu+H2O 
 電解 
.
 
 Cu2O+H2↑；
d．最新實(shí)驗(yàn)研究用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2．
①該制法的化學(xué)方程式為
 
．
②肼性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生如下兩步電離過(guò)程：
N2H4+H2O?N2H5++OH-    I
N2H5++H2O?N2H62++OH-   II
常溫下，某濃度N2H6C12溶液的pH為4，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）為
 
．
已知在相同條件下過(guò)程I的進(jìn)行程度大于N2H5+的水解程度．常溫下，若0.2mol/L N2H4溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
．
Ⅱ用制得的Cu2O進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)．
用以上四種方法制得的Cu2O在相同條件下分別對(duì)水進(jìn)行催化分解，產(chǎn)生氫氣的體積V（H2）隨時(shí)間t變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相對(duì)較高
B．d方法制得的Cu2O作催化劑時(shí)，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高
C．催化效果與Cu2O顆粒的粗細(xì)、表面活性等有關(guān)
D．分解等物質(zhì)的量的水時(shí)，d方法制得的Cu2O作催化劑所需吸收的能量最低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：上海市十三校2012屆高三第二次聯(lián)考化學(xué)試題 題型：058

活性亞鉻酸銅催化劑在一定溫度下，將NH3和NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2和H2O，這是目前硝酸廠尾氣治理所普遍采用的一種方法．某校化學(xué)研究小組擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并計(jì)算其轉(zhuǎn)化率．

將一定量硝酸銅溶液、重鉻酸銨溶液與氨水作用得沉淀物(CuNH4(OH)CrO4)，過(guò)濾、洗滌，80℃烘干12 h，最后焙燒得活性亞鉻酸銅催化劑．用得到的催化劑按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(已知：濃硫酸在常溫下不氧化NO氣體)．

根據(jù)題意完成下列各題：

1．裝置③可以選的干燥劑為：________(選填序號(hào)，下同)；裝置④可以選的固體干燥劑為：________．

A．濃硫酸

B．堿石灰

C．硅膠

D．無(wú)水氯化鈣

2．若實(shí)驗(yàn)室只提供濃氨水和生石灰兩種試劑，你會(huì)選擇下圖________裝置來(lái)制取氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________；

3．若實(shí)驗(yàn)室提供稀硝酸、銅絲和小顆粒石灰石，若選用上圖D裝置制取較純NO，其操作方法是：________．

4．裝置⑥中，小段玻璃管的作用是________：

5．裝置⑦的作用可能是：________；

6．若進(jìn)入裝置⑤的NO共2688 mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)，氨氣過(guò)量，最后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2016 mL　N2，則NO的轉(zhuǎn)化率為：________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

選做題(下面兩題分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修課程模塊的內(nèi)容，請(qǐng)你選擇其中一題作答，如果兩題全做，按第一題評(píng)分。

(A)HN3稱為疊氮酸，常溫下為無(wú)色有刺激性氣味的液體。也被稱為類鹵離子。用酸與疊氮化鈉反應(yīng)可制得疊氮酸。而疊氮化鈉可從下列反應(yīng)制得：

NaNH2+N2ONaN3+H2O。HN3、濃鹽酸混合液可溶解銅、鉑、金等不活潑金屬，如溶解銅生成。銅和鉑的化合物在超導(dǎo)和醫(yī)藥上有重要應(yīng)用，Cu的化合物A(晶胞如圖)即為超導(dǎo)氧化物之一，而化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中B異構(gòu)體具有可溶性，可用于治療癌癥。試回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)氮原子核外電子排布的軌道表示式為_(kāi)____________。

(2)元素N、S、P的第一電離能(I1)由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________。

(3)HN3屬于_____________晶體，的空間構(gòu)型是_____________，與互為等電子體的分子的化學(xué)式為_(kāi)____________(寫(xiě)1種)。的電子式為_(kāi)___________，其中心原子的雜化類型是____________。

(4)中的鍵型為_(kāi)__________，超導(dǎo)氧化物A的化學(xué)式為_(kāi)__________。

(5)治癌藥物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。

(B)以下是以綠礬、碳酸氫銨和氯化鉀為原料制備生產(chǎn)市場(chǎng)較緊俏的硫酸鉀產(chǎn)品的新工藝。已知：反應(yīng)(Ⅰ)的化學(xué)方程式為：FeSO4·7H2O+2NH4HCO3FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O

反應(yīng)(Ⅱ)的化學(xué)方程式為：(NH4)2SO4+2KClK2SO4+2NH4Cl

工藝流程如下：

試回答下列問(wèn)題：

(1)該工藝中的副產(chǎn)品是____________。(填化學(xué)式)

(2)操作C的名稱為_(kāi)___________。

(3)原料綠礬、碳酸氫銨的最佳投料比是____________(質(zhì)量比)時(shí)，F(xiàn)eSO4的轉(zhuǎn)化率大于95%。

(4)物質(zhì)甲是____________(填化學(xué)式)，反應(yīng)(Ⅲ)是甲物質(zhì)與適量空氣煅燒，溫度為700—800 ℃，煅燒時(shí)間為1—1.5 h時(shí)可獲得符合國(guó)標(biāo)一級(jí)品要求的氧化鐵紅，其化學(xué)方程式是____________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（A）（10分）HN3稱為疊氮酸，常溫下為無(wú)色有刺激性氣味的液體。N3—也被稱為類鹵離子。用酸與

疊氮化鈉反應(yīng)可制得疊氮酸。而疊氮化鈉可從下列反應(yīng)制得：

NaNH2+N2O=NaN3+H2O。HN3、濃鹽酸混合液可溶解銅、鉑、金等不活潑

金屬，如溶解銅生成CuCl2—。銅和鉑的化合物在超導(dǎo)和醫(yī)藥上有重要應(yīng)用，

Cu的化合物A（晶胞如圖）即為超導(dǎo)氧化物之一，而化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2

的化合物有兩種異構(gòu)體，其中B異構(gòu)體具有可溶性，可用于治療癌癥。試

回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)氮原子核外電子排布的軌道表示式為              。

（2）元素N、S、P的第一電離能（I1）由大到小的順序?yàn)?u>                  。

（3）HN3屬于    晶體，N3—的空間構(gòu)型是_____，與N3—互為等電子體的分子的化學(xué)式為     （寫(xiě)1種）。NH2—的電子式為           ，其中心原子的雜化類型是                      。

（4）CuCl2—中的鍵型為              ，超導(dǎo)氧化物A的化學(xué)式為             

（5）治癌藥物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為           

（B）（10分）以下是以綠礬、碳酸氫銨和氯化鉀為原料制備生產(chǎn)市場(chǎng)較緊俏的硫酸鉀產(chǎn)品的新工藝 。已知：反應(yīng)（Ⅰ）的化學(xué)方程式為：FeSO4??7H2O+2NH4HCO3= FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O

反應(yīng)（Ⅱ）的化學(xué)方程式為：(NH4)2SO4+2KC1=K2SO4+ 2NH4Cl

工藝流程如下：

試回答下列問(wèn)題：

（1）該工藝中的副產(chǎn)品是                         。（填化學(xué)式）

（2）操作C的名稱為                       。

（3）原料綠礬、碳酸氫銨的最佳投料比是              （質(zhì)量比）時(shí)，F(xiàn)eSO4的轉(zhuǎn)化率大于95%。

（4）物質(zhì)甲是           （填化學(xué)式），反應(yīng)（Ⅲ）是甲物質(zhì)與適量空氣煅燒，溫度為700～800℃，煅燒時(shí)間為1～1．5 h時(shí)可獲得符合國(guó)標(biāo)一級(jí)品要求的氧化鐵紅，其化學(xué)方程式是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

銅是人類最早使用的金屬，被廣泛應(yīng)用于電氣、輕工、機(jī)械制造和國(guó)防工業(yè)等．已知Cu2O與H2SO4能發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．
（1）為確定某溫度下Cu（OH）2固體的分解產(chǎn)物．稱取9.8gCu（OH）2樣品，將該樣品在坩堝中加熱完全分解，冷卻至室溫后，測(cè)得剩余固體質(zhì)量為7.6g，該固體的成分為_(kāi)_____，若將所得固體溶于足量稀硫酸，所得固體質(zhì)量為_(kāi)_____g．
（2）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)Cu2O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑．
Ⅰ通過(guò)以下四種方法來(lái)制備Cu2O．
a．火法還原：用炭粉在高溫條件下還原CuO；
b．用CH3CHO還原新制電解的Cu（OH）2；
c．電解法：2Cu+H2O 數(shù)學(xué)公式 Cu2O+H2↑；
d．最新實(shí)驗(yàn)研究用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2．
①該制法的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
②肼性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生如下兩步電離過(guò)程：
N2H4+H2O?N2H5++OH-　　I
N2H5++H2O?N2H62++OH-　 II
常溫下，某濃度N2H6C12溶液的pH為4，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）為_(kāi)_____．
已知在相同條件下過(guò)程I的進(jìn)行程度大于N2H5+的水解程度．常溫下，若0.2mol/L N2H4溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____．
Ⅱ用制得的Cu2O進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)．
用以上四種方法制得的Cu2O在相同條件下分別對(duì)水進(jìn)行催化分解，產(chǎn)生氫氣的體積V（H2）隨時(shí)間t變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是______．
A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相對(duì)較高
B．d方法制得的Cu2O作催化劑時(shí)，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高
C．催化效果與Cu2O顆粒的粗細(xì)、表面活性等有關(guān)
D．分解等物質(zhì)的量的水時(shí)，d方法制得的Cu2O作催化劑所需吸收的能量最低．

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