【題目】500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,c(NO3-)=6.0mol/L.用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極都收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假設(shè)電解后溶液的體積仍為500mL.下列說(shuō)法正確的是( 。

A. 原混合溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

B. 上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移4mol電子

C. 加入CuO可使溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度

D. 電解后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

【答案】B

【解析】KNO3Cu(NO32的混合溶液中,陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式:4OH--4e-=2H2O+O2↑,當(dāng)產(chǎn)生22.4L1mol(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣時(shí),轉(zhuǎn)移電子是4mol,陰極上先發(fā)生電極反應(yīng):Cu2++2e-=Cu,然后是:2H++2e-=H2↑,在陰極上生成1mol的氫氣時(shí),轉(zhuǎn)移電子是2mol,所以銅離子共得到電子是2mol,所以銅離子的物質(zhì)的量為1mol,所以c(Cu2+)=2mol/L。A、根據(jù)c(Cu2+)=2mol/L,所以Cu(NO32的濃度是2mol/L,其中的c(NO3-)=4.0mol/L,但是總共的c(NO3-)=6.0mol/L,所以原混合溶液中硝酸鉀的濃度是2mol/L,所以c(K+)為2mol/L,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式:4OH--4e-=2H2O+O2,當(dāng)產(chǎn)生22.4L1mol(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣時(shí),轉(zhuǎn)移電子是4mol,所以電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移4mol電子,選項(xiàng)B正確;C、根據(jù)陰極上發(fā)生電極反應(yīng):Cu2++2e-=Cu,銅離子的物質(zhì)的量為1mol,然后是:2H++2e-=H2↑,在陰極上生成1mol的氫氣;陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式:4OH--4e-=2H2O+O2↑,當(dāng)產(chǎn)生1mol氧氣;所以應(yīng)加入1molCuO1mol水或直接加入1molCu(OH)2可使溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式:4OH--4e-=2H2O+O2,當(dāng)產(chǎn)生22.4L1mol(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣時(shí),轉(zhuǎn)移電子是4mol,消耗了氫氧根離子是4mol,陰極上發(fā)生了電極反應(yīng)2H++2e-=H2,在陰極上生成1mol的氫氣時(shí),轉(zhuǎn)移電子是2mol,消耗的氫離子是2mol,所以相當(dāng)于溶液中含有2mol的氫離子,所以電解后溶液中,如果是忽略體積變化,則c(H+)==4mol/L,但是體積是變化的,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式中正確的是

A. 氯氣溶于水Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B. NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2AlO2-4CO22H2OAl3+4HCO3

C. 過(guò)量的鐵和稀硝酸反應(yīng)3Fe + 2NO3-+ 8H+= 3Fe2++ 2NO↑+ 4H2O

D. NH4HCO3溶液與足量 NaOH 溶液混合HCO3-+OH- =CO32-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在一定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是

A. Al2O3→Al(OH)3→Al B. Cu→CuO→CuSO4

C. Na→NaOH→Na2CO3 D. Fe(OH)3→Fe2O3→Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)在25℃、80℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為5×104和2,下列說(shuō)法正確的是(   )

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 80℃時(shí),測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4(g)、CO(g)濃度均為0.5 mol/L,則此時(shí)v(正)<v(逆)

C. 恒溫恒壓下,向容器中再充入少量的Ar,上述平衡將正向移動(dòng)

D. 恒溫時(shí)將氣體體積縮小到原來(lái)的一半,達(dá)到新平衡時(shí)CO濃度將要減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液.只用一種試劑就能加以區(qū)別,這種試劑是

A. KSCN B. BaCl2 C. NaOH D. HCI

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】到目前為止,由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源。

(1)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變,ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān)。已知:

①H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-a

②E(H-H)=b, E(Cl-Cl)=c

:E(H-Cl)=_____________kJ·mol-1

(2)實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出由石墨和氫氣反應(yīng)生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱,但可測(cè)出CH4、石墨和H2燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱,求由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱。已知:

①CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H=-a kJ·mol-1

②C(石墨)+O2(g)==CO2(g) △H=-b kJ·mol-1

③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=-c kJ·mol-1

則反應(yīng)C(石墨)+2H2(g) → CH4(g)的反應(yīng)熱△H=________kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ.脫硝:已知:H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+133kJ·mol-1

H2O(g)= H2O(l) △H=-44kJ·mol-1

催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其它無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為______________。

Ⅱ.脫碳:向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng):

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)

(1)①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是____(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)

②下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。

a、混合氣體的平均式量保持不變 b、CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 d、混合氣體的密度保持不變

e、1molCO2生成的同時(shí)有3mol H-H鍵斷裂

(2)產(chǎn)物甲醇可以用作燃料電池,該電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑,在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇,同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣。負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是____________。

(3)資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放,還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。

在一定條件下,二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下:CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) 其平衡常數(shù)表達(dá)式為_____________________________。

向一容積為2 L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2,300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為:CO2:0.2 mol·L1,H2:0.8 mol·L1,CH40.8 mol·L1,

H2O:1.6 mol·L1。

則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為________。300 ℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8,則該反應(yīng)的△H_____ O (填“>”或“<”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知銅在常溫下能被HNO3溶解,反應(yīng)方程式為:3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
(1)請(qǐng)將上述反應(yīng)改成離子方程式
(2)上述反應(yīng)中,氧化劑是 , 氧化產(chǎn)物是
(3)每2molCu參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子個(gè),在反應(yīng)的硝酸中沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某原電池裝置如下圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2===2AgCl。下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 正極反應(yīng)為AgCl+e===Ag+Cl

B. 放電時(shí),交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時(shí),交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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