粗鹽提純過(guò)程中,過(guò)濾后的食鹽水仍含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì).通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟,可制得純凈的食鹽水.
①過(guò)濾  ②加入稍過(guò)量的NaOH溶液  ③加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液
④加入稍過(guò)量的BaCl2溶液   ⑤滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生
(1)正確的操作順序是
②④③①⑤或④③②①⑤或④②③①⑤
②④③①⑤或④③②①⑤或④②③①⑤

(2)步驟③的目的是
完全除去溶液中的Ca2+、Ba2+
完全除去溶液中的Ca2+、Ba2+

(3)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)SO42-的方法為
取少量待測(cè)液于試管中,先滴加幾滴稀鹽酸酸化,再滴加少量氯化鋇溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明原溶液中含有SO42-
取少量待測(cè)液于試管中,先滴加幾滴稀鹽酸酸化,再滴加少量氯化鋇溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明原溶液中含有SO42-
分析:(1)除去粗鹽中含有的 Mg2+、Ca2+、SO42-可溶性雜質(zhì)的方法:加入過(guò)量BaCl2,去除硫酸根離子;加入過(guò)量NaOH(去除鎂離子);加入過(guò)量Na2CO3(去除鈣離子);
(2)加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液可以去除鈣離子和多余的鋇離子;
(3)根據(jù)硫酸根能和鋇離子反應(yīng)生成難溶于硝酸的白色沉淀知識(shí)來(lái)回答.
解答:解:根據(jù)粗鹽中去除可溶性雜質(zhì),含有 Mg2+、Ca2+、SO42-的方法:溶解:加入過(guò)量BaCl2(去除硫酸根離子):SO42-+Ba2+=BaSO4↓;加入過(guò)量NaOH(去除鎂離子):Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;加入過(guò)量Na2CO3(去除鈣離子):Ca2++CO32-=CaCO3↓.
(1)只要將碳酸鈉加在氯化鋇以后即可,其余試劑無(wú)順序要求,故答案為:②④③①⑤或④③②①⑤或④②③①⑤;
(2)加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液即可以將溶液和中的蓋里i幀除去,還可以將溶液中過(guò)量的鋇離子除去,故答案為:完全除去溶液中的Ca2+、Ba2+
(3)硫酸根的檢驗(yàn)要排除碳酸根的干擾,即取少量待測(cè)液于試管中,先滴加幾滴稀鹽酸酸化,再滴加少量氯化鋇溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明原溶液中含有SO42-,
故答案為:取少量待測(cè)液于試管中,先滴加幾滴稀鹽酸酸化,再滴加少量氯化鋇溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明原溶液中含有SO42-
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生粗鹽的提純?cè)噭┑募尤雴?wèn)題,同時(shí)考查學(xué)生離子的檢驗(yàn)知識(shí),可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答,難度較大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

海洋是資源的寶庫(kù),海水中所含食鹽高達(dá)4×1016t.用海水可生產(chǎn)食鹽和金屬鎂或鎂的化合物,其過(guò)程如下圖所示.

請(qǐng)回答:
(1)貝殼主要成分的化學(xué)式
CaCO3
CaCO3

(2)步驟④反應(yīng)的離子方程式
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

(3)實(shí)驗(yàn)室由粗鹽結(jié)晶制精鹽的操作包括溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等步驟.
A.粗鹽提純過(guò)程中過(guò)濾的目的是
(填序號(hào))
①獲得NaCl晶體  ②除去難溶性物質(zhì)  ③除去易揮發(fā)物質(zhì)   ④除去可溶性物質(zhì)
B.過(guò)濾需要用到的玻璃儀器有玻璃棒
漏斗
漏斗
、
燒杯
燒杯

(4)Mg(OH)2加熱分解生成MgO和H2O,MgO是高熔點(diǎn)的化合物.某些材料因含有Mg(OH)2而具有阻燃性.簡(jiǎn)析Mg(OH)2能夠阻燃的原因.
Mg(OH)2受熱分解生成MgO難熔物覆蓋在可燃物表面阻止了可燃物的燃燒
Mg(OH)2受熱分解生成MgO難熔物覆蓋在可燃物表面阻止了可燃物的燃燒
; ②
分解生成的水會(huì)降低環(huán)境的溫度
分解生成的水會(huì)降低環(huán)境的溫度

(5)電解MgCl2制金屬M(fèi)g的反應(yīng)方程式為:MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑.電解0.2molMgCl2可生成金屬M(fèi)g
4.8
4.8
g,同時(shí)可得到氯氣
4.48
4.48
L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

粗鹽提純過(guò)程中,過(guò)濾后的食鹽水仍含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì).通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟,可制得純凈的食鹽水.
①過(guò)濾、诩尤肷赃^(guò)量的NaOH溶液、奂尤肷赃^(guò)量的Na2CO3溶液
④加入稍過(guò)量的BaCl2溶液  ⑤滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生
(1)正確的操作順序是______;
(2)步驟③的目的是______;
(3)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)SO42-的方法為_(kāi)_____.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

粗鹽提純過(guò)程中,過(guò)濾后的食鹽水仍含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì).通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟,可制得純凈的食鹽水.
①過(guò)濾  ②加入稍過(guò)量的NaOH溶液  ③加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液
④加入稍過(guò)量的BaCl2溶液   ⑤滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生
(1)正確的操作順序是______;
(2)步驟③的目的是______;
(3)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)SO42-的方法為_(kāi)_____.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年內(nèi)蒙古包頭三十三中高一(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

粗鹽提純過(guò)程中,過(guò)濾后的食鹽水仍含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì).通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟,可制得純凈的食鹽水.
①過(guò)濾  ②加入稍過(guò)量的NaOH溶液  ③加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液
④加入稍過(guò)量的BaCl2溶液   ⑤滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生
(1)正確的操作順序是   
(2)步驟③的目的是    ;
(3)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)SO42-的方法為   

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