X、Y兩元素是同周期的非金屬元素，如果X的原子半徑比Y的大，下面說(shuō)法正確的是（　�。�
A、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，X的比Y的強(qiáng)
B、X的非金屬性比Y的強(qiáng)
C、X的陰離子比Y的陰離子還原性強(qiáng)
D、X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定
考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、同周期元素從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)；
B、同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；
C、同周期元素從左到右，單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，離子的還原性逐漸減弱；
D、同周期元素從左到右，氣態(tài)氫化物越來(lái)越穩(wěn)定．
解答： 解：X、Y兩元素是同周期的非金屬元素，如果X的原子半徑比Y的大，則X位于Y的左端，
A、同周期元素從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，X的比Y的弱，故A錯(cuò)誤；
B、同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以X的非金屬性比Y的弱，故B錯(cuò)誤；
C、同周期元素從左到右，單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，離子的還原性逐漸減弱，即X的陰離子比Y的陰離子還原性強(qiáng)，故C正確；
D、同周期元素從左到右，氣態(tài)氫化物越來(lái)越穩(wěn)定，所以X的氣態(tài)氫化物不如Y的穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了元素周期律的應(yīng)用，掌握和運(yùn)用元素周期律是解題的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解100mL含c（H+）=0.30mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（　　）
A、0.10 mol/L Ag+
B、0.20 mol/L Zn2+
C、0.20 mol/L Cu2+
D、0.20 mol/L Pb2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在不同條件下分別測(cè)得反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是（　�。�
A、v（SO2）=4mol/（L?min）
B、v（O2）=3mol/（L?min）
C、v（SO2）=0.1mol/（L?s）
D、v（O2）=0.1mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X，Y，Z都是金屬，在X與稀H2SO4反應(yīng)中，加入少量Z的硫酸鹽溶液時(shí)能使反應(yīng)加快；X與Y組成原電池時(shí)，Y電極質(zhì)量減少，X，Y，Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、X＞Y＞Z
B、X＞Z＞Y
C、Y＞X＞Z
D、Y＞Z＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是（　�。�
A、T2O與D2O
B、
 
40
19
K
 
40
20
Ca
C、O2和O3
D、
 
2
1
H和
 
3
1
H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列相對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、向NaHSO4溶液中滴加過(guò)量Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B、氫氟酸雕刻玻璃：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
C、向Na[Al（OH）4]溶液中通入過(guò)量CO2：2[Al（OH）4]-+CO2+H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
D、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料．科學(xué)家預(yù)計(jì)，到2010年一個(gè)電腦芯片上將會(huì)集成10億個(gè)晶體管，其功能遠(yuǎn)比我們想象的要大的多，這對(duì)硅的純度要求很高．用化學(xué)方法可制得高純度硅，其化學(xué)方程式為：
①SiO2+2C 
 高溫 
.
 
Si+2CO↑ ②Si+2Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
SiCl4 ③SiCl4+2H2=Si+4HCl，其中反應(yīng)①和③屬于（　　）
A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)
C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況．下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（　�。�
①過(guò)量的鋅與18mol?L-1的硫酸反應(yīng)；②過(guò)量的氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng)；③過(guò)量的Mn02與濃鹽酸（加熱）；④過(guò)量銅與濃硫酸（加熱）；⑤過(guò)量稀硝酸與銀反應(yīng)；⑥過(guò)量稀硫酸與塊狀石灰石．
A、①④⑤⑥B、②③④⑥
C、①②③⑤D、①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
B、食鹽溶液能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)
C、SO3的水溶液可以導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì)
D、NaHSO4無(wú)論在水溶液里還是在熔融狀態(tài)下都可以電離出Na+、H+和SO
 
2-
4

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