Question

（1)水是生活中不可缺少的物質，A是短周期有色氣態(tài)單質，B是短周期元素組成的固態(tài)有色化合物，A與B都可與水發(fā)生氧化還原反應，反應中水既不作氧化劑也不作還原劑。請寫出A、B分別與水反應的化學方程式：_________________,______________

(2)NaAlO2的水溶液呈堿性，其呈堿性的原因是（用必要的文字和離子方程式表示）_____________

(3)NaNH2可由金屬鈉與液氨反應得到，遇水產生兩種堿。寫出NaNH2與水反應的化學方程式__________

(4) 已知常溫下AgCl與AgI的溶度積分別是1.0×10^-10和1.5×10^-16。若向200 mL飽和AgCl溶液中加入等體積的KI溶液，為使飽和溶液中產生AgI沉淀，則所需加入的KI溶液的物質的量濃度最小是______________。

 

Answer 1

【答案】

(1) Cl₂ + H₂O  HCl + HClO   2Na₂O₂+ 2H₂O=" 4NaOH+" O₂↑

（2）AlO₂^－與 H₂O電離出的H⁺結合，使溶液中c(OH^－)>c(H⁺) ,而使溶液呈堿性；

AlO₂^－+ 2H₂O  Al(OH)₃ + OH^－

（3）NaNH₂ + 2H₂O="NaOH" + NH₃·H₂O

（4）6.0×10^－11mol/L

【解析】

試題分析：（1）短周期中有色氣體單質是氯氣和氟氣，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸、氟氣與水生成氫氟酸和氧氣。短周期元素組成的固體有色化合物且與水反應時水既不是氧化劑也不是還原劑只能是過氧化鈉。（2）AlO₂^-水解生成Al(OH)₃和OH^-，原理是AlO₂^-與水電離出來的H⁺結合，c(H⁺)減小，c(OH^-)>c(H⁺)，溶液呈堿性。（3）NaNH₂與水生成兩種堿：NaOH和NH₃·H₂O。（4）飽和氯化銀溶液中c(Ag⁺)=10^-5mol/L，為使飽和溶液中產生碘化銀沉淀，設KI溶液濃度為c，則（10^-5/2）×（c/2）>1.5×10^-16，c>6.0×10^－11mol/L。

考點：元素周期表 氧化還原反應 鹽類的水解 化學方程式的書寫 溶度積計算

點評：兩種溶液混合形成沉淀的條件是Q>K_sp，要注意兩種溶液等體積混合后各離子濃度為混合前的一半。