【題目】用鋅片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,為加快生成氫氣的速率,下列措施不適宜的是
A. 對該反應(yīng)體系加熱 B. 加入硝酸銅固體
C. 改用粗鋅 D. 不用鋅片,改用鋅粉
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【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物中,存在同分異構(gòu)體的是( )
A. CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解
B. 甲苯在催化劑(FeBr3)作用下與Br2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)
C. 與NaOH的醇溶液共熱反應(yīng)
D. 在催化劑存在下與H2完全加成
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【題目】“低碳生活”是生態(tài)文明的前提和基礎(chǔ),減少二氧化碳的排放是“低碳”的一個重要方面,因此,二氧化碳的減排已引起國際社會的廣泛關(guān)注。請回答下面二氧化碳回收利用的有關(guān)問題:
I.利用太陽能等可再生能源,通過光催化、光電催化或電解水制氫來進(jìn)行二氧化碳加氫制甲醇時發(fā)生的主要反應(yīng)是:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
(1)若二氧化碳加氫制甲醇反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明該反應(yīng)進(jìn)行到1,時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填字母編號)
(2)常壓下,二氧化碳加氫制甲醇反應(yīng)時的能量變化如圖1所示,則該反應(yīng)的△H=_____。
(3)在2L恒容密閉容器a和b中分別投入2molCO2和6molH2在不同溫度下進(jìn)行二氧化碳加氫制甲醇反應(yīng),各容器中甲醇的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如圖2所示:
①若實驗a、實驗b的反應(yīng)溫度分別為T1、T2,則判斷T1_____T2 (選填”>”、“<”或“=”)。若實驗b中改變條件時,反應(yīng)情況會由曲線b變?yōu)榍c,則改變的條件是________。
②計算實驗b條件下,0--10min段氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____mol/(L·min)。
③在實驗b條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________。若平衡時向容器再充入1molCO2和3molH2,重新達(dá)平衡時,混合氣體中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)______30%(選填“>”“<”或“=”)。
II.右圖是通過人工光合作用,以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。
(4)催化劑a表面發(fā)生的電極反應(yīng)式_________。
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下每回收44.8LCO2轉(zhuǎn)移的的電子數(shù)為_______個。
(6)常溫下,0.1mol/L的HCOONa溶液的pH為10,則常溫下,HCOOH的電離常數(shù)Ka約為__________。
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【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉,是一種強(qiáng)還原劑。工業(yè)常用惰性電極電解亞硫酸氫鈉的方法制備連二亞硫酸鈉,原理裝置如圖所示,下列說法正確的是
A. b電極應(yīng)該接電源的負(fù)極
B. 裝置中所用離子交換膜為陰離子交換膜
C. 電路中每轉(zhuǎn)移1mole-消耗SO2的體積為11.2L
D. a電極的電極反應(yīng)式為:2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O
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【題目】濃度均為1 mol/L KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液,分別與AgNO3溶液反應(yīng),當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3︰2︰1時,所用KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液的體積比為( )
A. 9︰6︰2 B. 9︰3︰1 C. 6︰3︰2 D. 6︰3︰1
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【題目】POCl3廣泛用于染料等工業(yè)。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組借助拉瓦錫研究空氣成分的曲頸甑(裝置甲)合成PC13,并采取PCl3氧化法制備POCl3。
已知:(1)PCl3的熔點為-112℃,沸點為75.5℃,遇水生成H3PO3和HCl;
(2)2PCl3+O2==2POCl3。
【實驗Ⅰ】制備PCl3
(1)實驗室制備Cl2的原理是________________________。
(2)堿石灰的作用除了處理尾氣外還有________________________。
(3)裝置乙中冷凝水從_____(選填a或b)進(jìn)入。
【實驗Ⅱ】制備POCl3
(4)實驗室常用有微孔的試劑瓶保存H2O2,“微孔”與上述裝置中的___________(儀器名稱)目的是一致的。
(5)C中反應(yīng)溫度控制在60~65℃,其原因是________________________。
【實驗Ⅲ】測定POCl3含量
①準(zhǔn)確稱取30.70gPOC13產(chǎn)品,置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解;
②將水解液配成100.00mL溶液,取10.00mL溶液于錐形瓶中;
③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液,并加入少許硝基苯用力搖動,使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋;
④以Fe3+ 為指示劑,用0.2000mol/LKSCN 溶液滴定過量的AgNO3溶液,達(dá)到滴定終點時共用去10.00 mL KSCN 溶液。
已知:Ag++SCN-==AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN )。
(6)POC13水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。
(7)滴定終點的現(xiàn)象為____________,用硝基苯覆蓋沉淀的目的是________________________。
(8)反應(yīng)中POC13的百分含量為________________。
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【題目】CO+H2的混合氣體又稱“合成氣”,在合成有機(jī)物中應(yīng)用廣泛。工業(yè)上常采用天然氣與水蒸氣或二氧化碳反應(yīng)等方法來制取合成氣。請回答下列問題:
(1)已知在一定條件下,0.25molCH4 與水蒸氣完全反應(yīng)制備“合成氣”時吸收51.5kJ 的熱量,請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________________。
(2)天然氣與CO2反應(yīng)也可制備合成氣,在10L 密閉容器中通入lmolCH4 與1molCO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖1所示。
①1100℃、P2時氣體混合后反應(yīng)經(jīng)過10min 至x 點的平衡,用CO 的變化量表示反應(yīng)速率v(CO)=_____________;
②下列選項中能表示該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________;
A.v(H2)逆=3v (CO)正 B.密閉容器中混合氣體的密度不變
C.密閉容器中總壓強(qiáng)不變 D.c(CH4)=c(CO)
③由圖1可知,壓強(qiáng)P1_______P2 (填“大于”或“小于”);壓強(qiáng)為P2時,在y點: v(正)____ v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”)。求y點對應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= __________。
(3)天然氣中的H2S 雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS。
已知: 25℃時,NH3·H2O 的電離常數(shù)K=1.8×10-5,H2S 的兩步電離常數(shù)分別為Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15。求NH4HS溶液中離子濃度大小關(guān)系_____________________(由大到小)。
(4)合成氣制甲醚的反應(yīng)方程式為2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= b kJ/mol。有研究者在催化劑、壓強(qiáng)為5.0MPa 的條件下,由H2和CO 直接制備甲醚,結(jié)果如圖2 所示。
①290℃前,CO轉(zhuǎn)化率和甲醚產(chǎn)率的變化趨勢不一致的原因是___________________________;
②b______0 (填“ >”或“<”或“=”) ,理由是___________________________。
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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 22.4L CO2與足量Na2O2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B. 6.4 g 由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2NA
C. 1mol/L的NaCl溶液中Cl—的數(shù)目為NA
D. 標(biāo)況下,22.4L NO和11.2L O2,混合后氣體分子數(shù)為NA
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【題目】化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成,是良好的耐熱沖擊材料。
(1)X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng),又可與NaOH溶液反應(yīng),則X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(2)一定條件下,A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z,Z分子含有10個電子。
①Z與H2O2反應(yīng),其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì),Y的單質(zhì)的電子式為________;Z分子的結(jié)構(gòu)式________。
②A的化學(xué)式是________。
(3)X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合,高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成,且都是新型陶瓷材料(在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用),其反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。
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