19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L四氯化碳（CCl4）含有的分子數(shù)為0.25NA
D．NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的質(zhì)量比為7：4

分析 A、二氧化碳和氧氣中均含2個(gè)氧原子；
B、求出氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氮?dú)庵泻?4mol電子來(lái)分析；
C、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)；
D、NA個(gè)CO的物質(zhì)的量為1mol，求出其質(zhì)量．

解答 解：A、二氧化碳和氧氣中均含2個(gè)氧原子，故NA個(gè)CO2和O2組成的混合物中含2NA個(gè)氧原子，與兩者的比例無(wú)關(guān)，故A正確；
B、14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量n=$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，而1mol氮?dú)庵泻?4mol電子，故0.5mol氮?dú)庵泻?mol電子即7NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、NA個(gè)CO的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量m=nM=1mol×28g/mol=28g；0.5mol甲烷的質(zhì)量m=nM=0.5mol×16g/mol=8g，故兩者的質(zhì)量之比為28g：8g=7：2，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用下列方法均可制得氯氣：
①M(fèi)nO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O
③2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（　�。�
A．6：5：6B．1：3：5C．15：5：3D．1：6：10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）△H=-92.3KJ/mol 0～4min時(shí)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為101KPa，反應(yīng)過(guò)程中，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量n （mol）的變化如下表：
時(shí)間min0123456789
n（SO2）2.001.921.841.761.761.641.521.401.401.40
n（O2）1.000.960.920.880.880.820.760.700.700.70
n（SO3）00.080.160.240.240.360.480.600.600.60
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{2}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$．
（2）在3min-4min及7min-9min時(shí)間段，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)．
（3）計(jì)算：0～3min時(shí)間內(nèi)，用SO2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是0.08mol/min，7min時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為30%．
（4）第5min時(shí)，從速率和轉(zhuǎn)化率兩個(gè)方面分析，改變的外界條件是增大壓強(qiáng)；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．

（5）在101Kpa、500℃時(shí)，O2的物質(zhì)的量與SO2平衡時(shí)的體積百分含量的變化曲線如圖1：

在圖中2畫(huà)出在相同壓強(qiáng)下，溫度為400℃時(shí)，起始O2的物質(zhì)的量與SO2平衡時(shí)的體積百分含量的大致變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．以下實(shí)驗(yàn)原理或操作中，正確的是（　�。�
A．用NaOH溶液滴定鹽酸，滴定前尖嘴下端有氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)使結(jié)果偏高
B．仰視量筒刻度量取一定量濃硫酸所配制的0.10 mol•L-1 H2SO4溶液的濃度結(jié)果偏低
C．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，鉑絲在蘸取待測(cè)溶液前應(yīng)先用稀硫酸洗凈并灼燒至無(wú)色
D．要將溶解在CCl4中的碘分離出來(lái)，以用蒸餾法，因?yàn)榈庖咨A，先分離出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4•7H2O
Ⅱ．將FeSO4•7H2O配制成溶液
Ⅲ．FeSO4溶液與稍過(guò)量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液
Ⅳ．將濁液過(guò)濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體
Ⅴ．煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體
已知：NH4HCO3在熱水中分解．
（1）Ⅰ中需加足量的鐵屑以除去廢液中的Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（2）Ⅱ中需加一定量硫酸．運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述硫酸的作用：加入硫酸，氫離子濃度增大，使得水解平衡Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+逆向移動(dòng)，從而抑制硫酸亞鐵的水解．
（3）Ⅲ中生成FeCO3的離子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．若FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有
高溫
部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是4FeCO3+O2+6H2O=4CO2↑+4Fe（OH）3．
（4）已知煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．現(xiàn)煅燒464.0g的FeCO3，得到316.8g產(chǎn)品．若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是288.0g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．礦泉水一般是由巖石風(fēng)化后被地下水溶解其中可溶部分生成的．此處所指的風(fēng)化作用是指礦物與水和CO2同時(shí)作用的過(guò)程．例如鉀長(zhǎng)石風(fēng)化生成高嶺土，高嶺土其成分為[AlnSi2O5（OH）4]，則n為（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、操作或現(xiàn)象不正確的是（　�。�
A．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、操作或現(xiàn)象不正確的是圖1錐形瓶中滴入濃鹽酸后充滿黃綠色氣體，試管中出現(xiàn)淺黃色渾濁
B．圖2放置一段時(shí)間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)白色晶體
C．用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色說(shuō)明該溶液中不含鉀元素
D．蒸餾時(shí)，將溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)的焓變△H=E3
C．催化劑不能降低反應(yīng)的活化能D．該反應(yīng)逆反應(yīng)的焓變△H=E2-E1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．關(guān)于0.5molO2的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．體積為11.2LB．摩爾質(zhì)量是16g/mol
C．質(zhì)量為32gD．約含有6.02×1023個(gè)氧原子

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