Question

（16分）某原電池構(gòu)造如下圖所示。其電池的總反應(yīng)是：Cu(s) + 2Ag⁺ (aq) = Cu²⁺ (aq) + 2Ag(s)。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）若鹽橋?yàn)榄傊�－KOH組成，其作用是___________________________。OH^-離子移向_______(填“A”或“B”)中的溶液。Cu為原電池的______極，其電極反應(yīng)式是_____________________________。A中的電解質(zhì)溶液在該電池工作一段時(shí)間后會(huì)出現(xiàn)_______________________的現(xiàn)象。

（2）把鹽橋改為鐵棒后，電流計(jì)的指針　　　　（填“會(huì)”、“不會(huì)”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A裝置名稱　　　  　（填“原電池”或“電解池”），銅棒的電極名稱為　　　　（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”）（提示：當(dāng)兩個(gè)原電池串聯(lián)時(shí)，電極材料的金屬活動(dòng)性相差較大的為原電池，電極材料的金屬活動(dòng)性相差較小的為電解池）。

（3）把鹽橋改為銅棒后，電流計(jì)的指針　　　　（填“會(huì)”、“不會(huì)”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，左邊燒杯中的硝酸銅濃度　　　　（填“增大”、“減小”或“不變”）

（4）把鹽橋改為銀棒后，電流計(jì)的指針　　　　（填“會(huì)”、“不會(huì)”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，理由是　　　                                   　　　                   。

 

Answer 1

【答案】

（共 16 分）（電極方程式、（1）中作用、現(xiàn)象及（4）中理由各2分其余各1分）  

（1）使兩個(gè)燒杯中的溶液連成通路、 A、負(fù)  Cu－2e^-=== Cu²⁺　、出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

（2）會(huì)、 電解池、   陽(yáng)極     （3）會(huì)、　不變　　　

（4）不、  兩池都沒(méi)有可自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)　 

【解析】（1）鹽橋的作用是使兩個(gè)燒杯中的溶液連成通路、平衡電荷。原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，銅的金屬性強(qiáng)于銀的，所以銅是負(fù)極，電極反應(yīng)式是Cu－2e^-=== Cu²⁺，所以A中溶液顯藍(lán)色。

（2）由于鐵和銀的金屬性差別大于鐵和銅金屬性，所以此時(shí)A裝置是電解池，B裝置是原電池。其中鐵是負(fù)極，銀是正極，所以銅電解是陽(yáng)極。

（3）如果改用銅棒相連，由于銅能和硝酸銀反應(yīng)，所以B裝置是原電池，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。A裝置是電解池，相當(dāng)于鍍銅，因此硝酸銅溶液的濃度不變。

（4）把鹽橋改為銀棒后，兩池都沒(méi)有可自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，因此都不能構(gòu)成原電池，指針不再發(fā)生偏轉(zhuǎn)。