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下列說法正確的是               （   ）
A．離子化合物一定為離子晶體
B．同周期主族元素的原子半徑或離子半徑都是從左至右減小
C．氫氧化鐵膠體帶正電荷，加入電解質會產生紅褐色沉淀
D．兩個非金屬元素的原子之間形成的化學鍵只能是共價健
D
A 固體時離子化合物才是離子晶體
B 錯誤，同周期主族元素的原子半徑有此規(guī)律，離半徑不這樣，
C 錯誤，應該是氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷
D 正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對物質性質的描述中屬于分子晶體的是
A．熔點是97.80℃，質軟、導電，密度是0.97g/cm3
B．常溫常壓下是液體，溶于水后能導電
C．熔點極高，硬度極大，液態(tài)、固態(tài)時，均不能導電
D．固態(tài)不能導電，熔點較高，但在熔融狀態(tài)可以導電

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質只含有離子鍵的是
A．CO2B．NaOHC．MgCl2D．H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關晶體的下列說法中正確的是（   ）
A．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
B．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高
C．金屬晶體發(fā)生形變時，金屬鍵發(fā)生斷裂
D．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸，W的氯化物分子呈正四面體結構，W與Q形成高溫陶瓷。這5個元素的氫化物分子中：
①立體結構類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學式）                    ，其原因是                         ；
②（3分）電子總數(shù)相同的氫化物的化學式和立體結構分別是                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分) (1)A、B、C、D為四種晶體，性質如下：
A．固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水
D．固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點為3 500℃
試推斷它們的晶體類型：
A．________；B.________；C.________；D.________。
(2)下圖中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型，請?zhí)顚懴鄳镔|的名稱：
A．________；B.__________；C.________；D.__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通過復習總結，你認為下列對化學知識概括合理的是              
A．物質中只要有陰離子存在就一定存在陽離子，有陽離子存在也一定有陰離子
B．只由非金屬元素組成的化合物不可能含有非極性共價鍵
C．原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學鍵
D．原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在食鹽晶體中，已知食鹽的密度為r g / cm3，NaCl摩爾質量M g / mol，阿伏加德羅常數(shù)為N，則在食鹽晶體里Na+和Cl-的間距大約是                                                （   ）
A．cmB．cm
C．cmD．cm

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．干冰升華時分子內共價鍵會發(fā)生斷裂
B．原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性
C．分子晶體的熔沸點低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)
D．金屬導電的原因是在外加電場的作用下金屬產生自由電子，電子定向運動

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