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14．X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，則X、Y可能是（　�。�
①C、CO  ②S、SO2 ③AlCl3、Al（OH）3 ④Cl2、FeCl3．
A．僅有①③B．①②③C．僅有②④D．①②③④

分析 圖中X可連續(xù)與W發(fā)生反應，X如為單質，應為變價元素，可為C、N、Fe等對應的單質，也可為兩性化合物、CO2等，二氧化硫須在催化劑條件下生成三氧化硫，所以單質硫不能一步反應生成三氧化硫，以此解答該題．

解答 解：①X為C、Y為CO，則W為O2，Z為CO 2，且C與O2完全反應即生成CO2，故①正確；
②X、Y分別為S、SO2 ，W為O2，Z為SO3，S與O2反應不能得到SO3，故②錯誤；
③X、Y分別為AlCl3、Al（OH）3，W為NaOH，Z為NaAlO2，AlCl3可與過量NaOH反應生成NaAlO2，故③正確；
④X、Y分別為Cl2、FeCl3，W為Fe，Z為FeCl2，但Cl2與Fe反應不能得到FeCl2．故④錯誤．
故選A．

點評 本題考查考查常見元素及其化合物的有關轉化，是中等難度的試題，對學生的要求比較高，學生需要有充足的知識儲備，以及靈活應變能力，該題也可以通過排除法，進行篩選得到正確的答案．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某晶體中含有極性鍵，關于該晶體的說法錯誤的是（　�。�
A．不可能有很高的熔沸點B．不可能是單質
C．可能是有機物D．可能是離子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．實驗室欲配制一種僅含4種離子（不考慮、水電離出的離子）的溶液，且溶液中4種離子的濃度均為1mol/L，能達到此目的是（　�。�
A．Al3+、K+、SO42-、NO3-B．Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
C．ClO-、I-、K+、Na+D．Ba2+、OH-、CO32-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．比較歸納是化學學習常用的一種方法．對以下三種物質的轉化關系，①C→CO2  ②CH4→CO2  ③CO→CO2，比較歸納正確的是（　�。�
A．三種轉化關系中發(fā)生的反應都屬于化合反應
B．三種轉化關系中所有的生成物在常溫下都是氣體
C．三種物質都只能跟氧氣反應轉化為二氧化碳
D．三種物質都能在點燃條件下轉化為二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如表實驗方案設計中，不能達到實驗目的是（　�。�
選項實驗目的實驗方案
A驗證乙烯與溴發(fā)生加成反應乙烯通入溴水中，測定反應前后溶液pH
B檢驗氯化鐵溶液中是否含FeCl2向氯化鐵溶液中滴加鐵氰化鉀溶液
C檢驗乙酸中是否混有乙醇取樣液于試管，加入一綠豆顆粒大的鈉粒
D驗證Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）向含等物質的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北石家莊辛集中學高二上階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

將1 mol CH4和適量的O2在密閉容器中點燃，充分反應后，CH4和O2均無剩余，且產物均為氣體（101 kPa、120℃），總質量為72 g，下列有關敘述不正確的是（ ）

A．若將產物通過堿石灰，則不能被完全吸收

B．產物的平均摩爾質量為24 g•mol－1

C．若將產物通過濃硫酸，充分吸收后，濃硫酸增重18 g

D．反應中消耗56 g O2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間的相互關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族．
（2）反應②陽極的電極反應式為2O2--4e-═O2↑，反應③的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，反應⑤的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（3）實驗室配制C溶液時通常要加入少量的鐵屑和稀鹽酸；將少量D的濃溶液滴入沸水中得到的液體呈紅褐色，再逐滴滴加鹽酸時，產生的現象是先產生紅褐色沉淀，后溶解得到黃色溶液；
（4）反應①中每生成3mol A，轉移電子的物質的量為8mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某鈣鈦型復合氧化物（如圖），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物的電阻率在有外磁場作用時較之無外磁場作用時存在巨大變化（巨磁電阻效應）．
（1）用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式ABO3．在圖中，與A原子配位的氧原子數目為12．
（2）基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，其中電子的運動狀態(tài)有24種．
（3）某些鈣鈦型復合氧化物能夠催化NO直接分解為N2和O2，N和O的基態(tài)原子中，未成對的電子數目比為3：2．
（4）下表是幾種碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑
碳酸鹽CaCO3SrCO3BaCO3
熱分解溫度/℃90011721360
陽離子半徑/pm99112135
請解釋碳酸鈣熱分解溫度最低的原因：碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽離子結合碳酸根中的氧離子，使碳酸根分解為二氧化碳分子的結果．鈣離子由于半徑小和氧離子結合更為容易，氧化鈣晶格能大，所以碳酸鈣分解溫度低．
（5）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏伽德羅常數．對金屬鈣的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為558pm．又知鈣的密度為1.54g•cm-3，則1cm3鈣晶體中含有5.76×1021個晶胞，阿伏伽德羅常數為$\frac{40g/mol×4×5.76×1{0}^{21}}{1.54g/c{m}^{3}×1c{m}^{3}}$=6.0×1023（列式計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下表中對應關系正確的是（　�。�
ACH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl		均為取代反應
B由油脂得到甘油
由淀粉得到葡萄糖		均發(fā)生了水解反應
C的一氯代物有5種
D蛋白質水解的最終產物多肽
A．AB．BC．CD．D

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