下列關(guān)于有機物的判斷錯誤的是

A．乙烯和苯使溴水褪色的原理不同

B．乙醇、乙酸都能和金屬鈉反應(yīng)

C．C2H6O只代表一種物質(zhì)

D．淀粉和纖維素都可作為工業(yè)上生產(chǎn)葡萄糖的原料

C

【解析】

試題分析：A.乙烯使溴水褪色發(fā)生的是加成反應(yīng)，苯使溴水褪色是因為萃取，原理不同，正確；B.乙醇中的羥基和乙酸中的羧基均能和鈉反應(yīng)生成氫氣，正確；C. C2H6O只代表一種物質(zhì)可以代表醚和醇，即甲醚和乙醇，錯誤；D.淀粉和纖維素均屬于多糖，水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，因此淀粉和纖維素都可作為工業(yè)上生產(chǎn)葡萄糖的原料，正確；選C。

考點：考查常見有機物的化學(xué)性質(zhì)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省溫州市高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ．脫硝：已知：H2的熱值為142.9KJ·g-1

N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g） △H＝+133kJ·mol-1

H2O（g）＝ H2O（l) △H＝-44kJ·mol-1

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為 。

Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)

（1）①該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是 （填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）

②下列敘述能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 。

a、混合氣體的平均式量保持不變

b、CO2和H2的體積分數(shù)保持不變

c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等

d、混合氣體的密度保持不變

e、1mol CO2生成的同時有3mol H-H鍵斷裂

③CO2的濃度隨時間（0～t2）變化如下圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，t4時降低溫度，t5時達到平衡，請畫出t2～t6 CO2的濃度隨時間的變化。

（2）改變溫度，使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0 中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度體積相同（T1℃、2 L密閉容器）。反應(yīng)過程中部分數(shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時間

CO2（mol）

H2（mol）

CH3OH（mol）

H2O（mol）

反應(yīng)I

恒溫恒容

0 min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

反應(yīng)II

絕熱恒容

0 min

0

0

2

2

①達到平衡時，反應(yīng)I、II對比：平衡常數(shù)K（I) K(II)（填“＞”、“＜”或“＝”下同）；平衡時CH3OH的濃度c(I) c(II)。

②對反應(yīng)I，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝ ，在其它條件不變下，若30min時只改變溫度為T2℃，此時H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1 T2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

若30min時只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡 移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省蘭州市高三下學(xué)期診斷考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論不正確的是

A．圖1表示常溫下向體積為10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

B．圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞a

C．圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1

D．由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省廈門市高三質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．乙醇和二氯甲烷都存在同分異構(gòu)體

B油脂在堿性條件下才能水解

C．制聚乙烯塑料的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

D．高溫消毒是利用蛋白質(zhì)變性的原理

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省泉州市高三3月教學(xué)質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某研究小組測定不同溫度下、不同初始濃度的某溶液中R的水解速率，c(R)隨時間的變化曲線，如圖。下列說法不正確的是

A．在0-6min之間，25℃時R的水解速率為0.05 mol·L—1·min—1

B．在0-24min之間，曲線3對應(yīng)水解速率最小

C．由曲線1可以得出結(jié)論：其它條件不變，水解速率隨濃度增大而增大

D．由曲線2、3可以得出結(jié)論：其它條件不變，水解速率隨溫度升高而增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省龍巖市高三教學(xué)質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷 （解析版） 題型：填空題

（14分）Al2O3、Al(OH)3都是重要化工原料。根據(jù)要求回答問題：

Ⅰ、電解法制高品質(zhì)Al(OH)3裝置如下（中間用離子交換膜隔開）：

4Na[Al(OH)4]+2H2O4Al(OH)3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑

（1）產(chǎn)物Al(OH)3在 區(qū)（填“陰極”或“陽極”）沉積；

（2）電解中轉(zhuǎn)移2mol e—時，將制得__________mol的Al(OH)3。

Ⅱ、制取納米Al2O3需要純凈的硫酸鋁�，F(xiàn)有0.05mol·L-1硫酸鋁溶液，經(jīng)檢測，含有Fe2+、Fe3+�？砂聪率霾僮魈峒儯和芤褐屑幼懔縃2O2充分反應(yīng)，再用試劑X調(diào)節(jié)溶液pH=3.5。（室溫下，0.1mol·L-1的Fe2+、Al3+開始沉淀的pH分別為7.0和3.7，F(xiàn)e3+完全沉淀的pH=3.2）

（3）納米氧化鋁分散在分散劑中將形成膠體。則納米氧化鋁的直徑約為_________m。

（4）檢驗硫酸鋁溶液含有Fe3+時，所采用的試劑及現(xiàn)象是_____________________。

（5）往溶液中加入H2O2的作用是 （用離子方程式表示）。

（6）加入的X試劑（填選項編號）是 。

A．CuO B．Al(OH)3 C．NaOH D．NaHCO3

若調(diào)節(jié)后溶液的pH偏離3.5，可能帶來的后果是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省龍巖市高三教學(xué)質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷 （解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．乙烯和甲烷都能發(fā)生加成反應(yīng) B．CuSO4溶液能使雞蛋清鹽析而沉淀

C．米酒變酸是因為乙醇被氧化為乙酸 D．HNO3不能與苯發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省深圳市南山區(qū)上學(xué)期高一化學(xué)期末試卷（解析版） 題型：選擇題

用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是

A．形成較多的白色沉淀

B．形成的沉淀純度更高

C．排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾

D．排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省揭陽市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是

A．Na+、K+、ClO－、Cl－ B．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－

C．Ca2+、HCO3－、NO3－、K+ D．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－

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