4．將一小塊鈉投入滴有紫色石蕊試液的水中，下列有關(guān)現(xiàn)象的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鈉浮在液面上B．四處游動(dòng)C．水溶液變?yōu)榧t色D．熔化成小球

分析 鈉的密度小于水，鈉的熔點(diǎn)較低，鈉和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，且反應(yīng)放出大量的熱，氫氧化鈉溶液呈堿性，紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色．

解答 解：A．鈉的密度小于水，所以鈉會(huì)浮在液面上，故A正確；
B．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以四處游動(dòng)，故B正確；
C．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液呈堿性，紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；
D．一小塊金屬鈉與水反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，所以熔化成小球，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鈉和水的反應(yīng)，根據(jù)鈉的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)來(lái)分析解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)都能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．Cl2→HClO→NaClOB．Fe→Fe2O3→Fe（OH）3
C．S→SO3→H2SO4D．NH3→NO2→HNO3→NaNO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列金屬防腐的措施中，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法的是（　　）
A．水中的鋼閘門(mén)連接電源的負(fù)極B．地下鋼管連接鋅板
C．汽水底盤(pán)噴涂高分子膜D．金屬護(hù)攔表面涂漆

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在入住新裝修的新房之前，下列做法錯(cuò)誤的是（　　）
A．緊閉門(mén)窗，防止裝修面干裂或變質(zhì)
B．適度開(kāi)窗通風(fēng)，充分進(jìn)行室內(nèi)外空氣對(duì)流
C．請(qǐng)專(zhuān)業(yè)環(huán)境監(jiān)測(cè)人員進(jìn)行檢測(cè)
D．在各個(gè)房間均勻地適量放置吊蘭、蘆薈等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．關(guān)于NO的下列敘述不正確的是（　�。�
A．NO不溶于水，是一種大氣污染物
B．NO是一種紅棕色的有毒氣體
C．NO結(jié)合血紅蛋白的能力比CO還強(qiáng)
D．NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，體現(xiàn)其還原性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）．

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，
不考慮其他反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇C（填字母編號(hào)）．
A．KMnO4溶液    B．K3[Fe（CN）6]溶液　　C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡．通入空氣引起溶液pH降低的原因是：氧氣可以將Fe2+離子氧化為Fe3+離子，F(xiàn)e3+離子水解生成H+．
（4）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料．已知25℃，101kPa時(shí)：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵） 納米材料．該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2S或FeS2+4e-=Fe+2S2-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氫氣的燃燒熱為285.5KJ/mol，則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2H2（g）+O2（g）△H=+285.5KJ/mol
B．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol 則稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=2×（-57.3）KJ/mol
C．在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，該反應(yīng)中化學(xué)能全都轉(zhuǎn)化為熱能
D．已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為一93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃．室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5，放出熱量123.8 KJ/mol．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=一123.8 KJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．輝鉬（MoS2）在納米電子設(shè)備制造領(lǐng)域比硅或富勒烯（如C60）更有優(yōu)勢(shì)．回答下列問(wèn)題：
（1）鉬位于第五周期VIB族．與鉬相鄰的上一周期同族元素的符號(hào)為Cr；該元素基態(tài)原子的電子最后排布的能級(jí)為3d，該能級(jí)上總的電子數(shù)為5．
（2）碳和硫有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
元素原子半徑電負(fù)性第一電離能
C67pm2.551125.8kJ/mol
S88pm2.581036.7kJ/mol
①由上述數(shù)據(jù)可以得出，碳元素的非金屬性比硫弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
②寫(xiě)出能證明該結(jié)論的化學(xué)方程式H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O．
（3）從不同角度觀察MoS2的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，2，根據(jù)MoS2的晶體結(jié)構(gòu)回答：

①鉬的配位數(shù)為6．
②Mo與S之間的化學(xué)鍵為AC（填序號(hào)）．
A．極性鍵     B．非極性鍵     C．配位鍵    D．金屬鍵     E．范德華力
③輝鉬納米粒子的潤(rùn)滑性能非常優(yōu)異，其原因是MoS2具有層狀結(jié)構(gòu)，Mo和S同層間以共價(jià)鍵結(jié)合，層與層之間通過(guò)范德華力結(jié)合，外力作用層與層易發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)．
（4）硅與碳在高溫下反應(yīng)可得到金剛砂（SiC），其結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得的金剛砂（SiC）結(jié)構(gòu)．如果我們以一個(gè)硅原子為中心，設(shè)SiC晶體中硅原子與其最近的碳原子的最近距離為d，則與硅原子次近的第二層有12個(gè)原子，其離中心原子的距離是$\frac{2\sqrt{6}}{3}$d．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4•2H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料，無(wú)論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義．以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖．

（1）本工藝中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外，還需要CaCO3、（或CaO）、NH3、H2O等原料
（2）寫(xiě)出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
（3）過(guò)濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還含有CaSO4（填化學(xué)式）等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料．
（4）過(guò)濾Ⅰ操作所得濾液是（NH4）2SO4溶液．檢驗(yàn)濾液中含有CO32-的方法是：取少量溶液，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生則還含有CO32-，
反之則不含有CO32-．
（5）已知不同溫度下K2SO4在100g水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的量如表：
溫度（℃）02060
K2SO4溶解的量（g）7.411.118.2
60℃時(shí)K2SO4的飽和溶液591g冷卻到0℃，可析出K2SO4晶體54g
（6）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的無(wú)機(jī)儲(chǔ)熱材料，選擇的依據(jù)是Ad
A、熔點(diǎn)較低（29℃熔化）      b、能導(dǎo)電        c、能制冷       d、無(wú)毒
（7）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是：碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環(huán)使用等
原子利用率高，沒(méi)有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案