下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A.向Ba(OH)2溶液中加入過(guò)量的NH4HSO4溶液:Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O

B工業(yè)上用石灰乳制漂粉精:2OH- + Cl2 =Ca2+ + Cl- + ClO- + H2O

C.向漂白粉溶液中通入一定量的SO2:Ca2+ + 3ClO- +SO2 + H2O=CaSO4 +Cl- +2HClO

D.向100mL 0.1mol/L NaOH溶液中滴入數(shù)滴0.2mol/L Ca(HCO3)2溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

 

C

【解析】

試題分析:A、向Ba(OH)2溶液中加入過(guò)量的NH4HSO4溶液生成硫酸鋇沉淀、硫酸銨和水,A錯(cuò)誤;B、石灰乳應(yīng)該用化學(xué)式表示,B錯(cuò)誤;C、漂白粉具有氧化性,能氧化SO2,生成硫酸鈣,C正確;D、向100mL 0.1mol/L NaOH溶液中滴入數(shù)滴0.2mol/L Ca(HCO3)2溶液生成碳酸鈣、碳酸鈉和水,D錯(cuò)誤,答案選C。

考點(diǎn):考查離子方程式的正誤判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(共13分)氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一,其主要原理基于電解飽和食鹽水:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,它的產(chǎn)品燒堿和氯氣以及氫氣應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)電解前,如果粗鹽中SO42-含量較高,必須添加鋇試劑除去SO42- ,該鋇試劑可以是______________(填字母代號(hào))。

A.Ba(OH)2   B.Ba(NO3)2   C.BaCl2

(2)“鹽泥”是電解食鹽水過(guò)程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠的鹽泥組成如下:

成分

NaCl

Mg(OH)2

CaCO3

BaSO4

其他不溶物

質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)

15~20

15~20

5~10

30~40

10~15

利用鹽泥生產(chǎn)MgSO4·7H2O晶體的工藝流程如下圖所示。

回答下列問(wèn)題:

①酸洗過(guò)程中加入適量硫酸控制pH為5左右,反應(yīng)溫度在50℃左右。持續(xù)攪拌使之充分反應(yīng),以使Mg(OH)2充分溶解并轉(zhuǎn)化為MgSO4,CaCO3在此過(guò)程中轉(zhuǎn)化為CaSO4,請(qǐng)解釋此轉(zhuǎn)化得以發(fā)生的原因_________。

②過(guò)濾所得濾渣的主要成分為_(kāi)___________________________。

③根據(jù)下圖分析,蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)濾所得晶體A主要成分為_(kāi)___________________。

④真空干燥MgSO4·7H2O晶體的原因是______________________。

(3)已知NaCl在60 ℃的溶解度為37.1 g,現(xiàn)電解60 ℃精制飽和食鹽水1371 g,經(jīng)分析,電解后溶液密度為1.37 g·cm-3,其中含有20 g NaCl,則電解后NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______________mol/L。

 

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有NaCl和BaCl2的混合溶液a L,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl- 完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol AgNO3、y mol H2SO4。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)為(mol·L-1)

A.(x – 2y)/a B.(x – y)/a

C.(2x– 2y)/a D.(2x– 4y)/a

 

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(10分)鈦(Ti)被譽(yù)為21世紀(jì)金屬。冶煉鈦的主要原料是含F(xiàn)e2O3的鈦鐵礦(FeTiO3),其生產(chǎn)過(guò)程如下:

已知:TiOSO4可溶于水且易水解,H2TiO3難溶于水。試回答下列問(wèn)題:

(1)步驟②的主要實(shí)驗(yàn)操作是冷卻、結(jié)晶、 (填操作名稱);步驟④在實(shí)驗(yàn)室中常將試劑置于 (填儀器名稱)中加強(qiáng)熱。

(2)TiO2+生成H2TiO3的離子方程式

(3)步驟④中硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在空氣中煅燒生成鐵紅、水和三氧化硫,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(4)步驟②所得到的硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)是目前工業(yè)上處理含鉻有毒廢水常用的化學(xué)試劑,二者反應(yīng)后(Cr由+6價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià))可以轉(zhuǎn)化為有重要工業(yè)價(jià)值的鐵氧體復(fù)合氧化物(常用FeO·FeyCrxO3表示)。欲制備該鐵氧體復(fù)合氧化物,試求在酸性的含鉻廢水中,加入FeSO4·7H2O的物質(zhì)的量應(yīng)為廢水中六價(jià)鉻物質(zhì)的量的 倍。

 

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往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體,當(dāng)通入氣體的體積為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)立即停止,則在這一過(guò)程中,溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖像是(氣體的溶解忽略不計(jì))( )

 

 

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實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ),下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是( )

 

 

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下列說(shuō)法不正確的是( )

A.欲提高氯水中HClO的濃度可往氯水加適量的碳酸鈣粉末

B.形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物,CO2是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w

C.水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

D.大氣中的N2可轉(zhuǎn)化為NO,NO可轉(zhuǎn)化為NO2、硝酸等;含硫物質(zhì)在自然界中可轉(zhuǎn)化為SO2等含硫化合物

 

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下列說(shuō)法正確的是( )

A.20mL1 mol/L Al2(SO4)3溶液中,Al3+ 和SO42-離子總數(shù)為6.02×1023

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L Cl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2×6.02×1023

C.0.1 mol8135Br原子中含中子數(shù)為3.5×6.02×1023

D.30g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4×6.02×1023

 

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下列關(guān)于膠體的說(shuō)法不正確的是

A.可用滲析法提純膠體

B.膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小

C.膠體微粒不能透過(guò)濾紙

D.往25mL沸水中逐滴加入2mLFeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸可制得Fe(OH)3膠體

 

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