下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．加強(qiáng)廢電池回收，主要是為了回收電池中的石墨電極
B．增加煉鐵高爐的高度可以降低尾氣中CO的含量
C．把煤粉碎了再燃燒可以提高煤的燃燒效率
D．升高溫度可以使吸熱反應(yīng)速率加快，放熱反應(yīng)速率減慢
C
廢電池中常含有鎘、銅、鉛、鎳、鐵、錳等多種重金屬，汞、鎘、鉛又是人體不需要的元素，它們一旦進(jìn)入到人體很難排除掉。目前除汞電池，其他干電池也含汞（汞是作為鋅負(fù)極的緩蝕劑，目的是為了減輕鋅電極的放電時(shí)間。通俗地說(shuō)，也就是增加電池的保質(zhì)期），選項(xiàng)A不正確；選項(xiàng)B也不正確，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡或在該條件下達(dá)到最大限度了；選項(xiàng)C，增大接觸面，使其燃燒完全并加快反應(yīng)速率；選項(xiàng)D升高溫度可以使吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)速率均加快。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)敘述中不正確的是
A．某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，則的電離方程式為H2Y H++HY-
B．Na2CO3溶液中存在：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C．在由水電離出的c(H+)=lxl0-14m01·L-1的溶液中，可以大量存在Na+、K+、NO3-、HCO3-
D．在常溫下，向10mLpH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≤20mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：判斷題

在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：
加入鹽酸體積V/Ml
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
測(cè)得溶液溫度t/ ℃
15.2
19.6
22.0
26.0
28.2
26.7
25.7
24.7
23.7
22.9
（1）試?yán)L出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關(guān)系曲線。

(2)根據(jù)曲線討論溶液溫度變化的原因。
①加入鹽酸的量在2—10 mL之間時(shí)：_____________________________________________；
②加入鹽酸的量在10—20 mL之間時(shí)：____________________________________________。
(3)若某同學(xué)提出“將氫氧化鈉固體直接與10％鹽酸反應(yīng)，以探究中和反應(yīng)是否放熱”，此提議是否合理?為什么?
答：__________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）某工廠甲、乙兩車間，分別排放的污水中含有大量的Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、、、OH-中的四種。若各自單獨(dú)排放會(huì)造成較大污染，如果混合后再排放，則會(huì)大大降低污染程度。現(xiàn)測(cè)得甲車間排放的污水呈堿性。則
（1）甲車間污水中含有的四種離子可能是___________________________。
（2）乙車間污水中含有的四種離子可能是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

能表示人大量喝水時(shí)胃液的pH變化的圖象是(    )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為：
H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)     △H =-57.3kJ／mol
已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O     △H ="-" Q1kJ／mol
1/2 H2SO4(濃)  +  NaOH(aq) ="=" 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H ="-" Q2kJ／mol
HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)               △H ="-" Q3kJ／mol
上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的絕對(duì)值大小的關(guān)系為(    )
A．Q1＝Q2=Q3B．Q2>Q1>Q3C．Q2>Q3>Q1D．Q2=Q3>Q1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（�。�
A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量
C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ
D．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

已知16.0 g CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出890kJ熱量�，F(xiàn)有CH4和CO混合氣體共0.75 mol，完全燃燒后生成CO2和18 g液態(tài)水，并放出516 kJ熱量。求：
（1）混合氣體中CH4和CO的物質(zhì)的量分別為多少？
（2）混合氣體中由CO完全燃燒所放出的熱量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

250C時(shí)，重水(D2O)的離子積為1．6×10-15也可用pH值一樣的定義來(lái)規(guī)定其酸堿度：pD==-lgCD+，下列敘述正確的是(    )
①中性D2O的pD=7
②在1LD2O中，溶解0．01molDCl，其pD值為1
③1L0.1mol／L的NaOD的重水溶液，pD=12
④在100mL0 .25rnoL／LDCl的重水溶液中，加入50mL0. 2mo1．／L NaOD的重水溶液，反應(yīng)后溶液的pD=1
⑤溫度升高，CD+×COD-的值會(huì)升高
A．②③B．③④C．①②D．④⑤

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