8．將兩種金屬組成的合金溶于鹽酸，再滴入足量的NaOH溶液，開(kāi)始出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多，當(dāng)NaOH溶液加到一定量時(shí)，白色沉淀減少但不完全消失，這種合金是（　�。�
A．FeAl合金B．ZnAl合金C．CuMg合金D．MgAl合金

分析 A．FeAl合金溶于鹽酸，生成氯化亞鐵和氯化鋁，再滴入足量的NaOH溶液，生成的氫氧化亞鐵為白色沉淀，空氣中迅速變化為灰綠色最后變化為紅褐色；
B．ZnAl合金溶于鹽酸，生成氯化鋅和氯化鋁，再滴入足量的NaOH溶液，生成氫氧化鋁和氫氧化鋅，都是兩性氧化物溶于過(guò)量的氫氧化鈉溶液；
C．Cu、Mg合金溶于鹽酸生成氯化銅和氯化鎂溶液，再滴入足量的NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和不是沉淀氫氧化鎂；
D．Mg、Al合金溶于鹽酸生成氯化鎂和氯化鋁溶液，再滴入足量的NaOH溶液，開(kāi)始出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多，氫氧化鋁是兩性氫氧化物能溶于氫氧化鈉．

解答 解：A．Fe、Al合金溶于鹽酸，生成氯化亞鐵和氯化鋁，再滴入足量的NaOH溶液，開(kāi)始出現(xiàn)紅褐色沉淀氫氧化鐵和白色沉淀氫氧化鋁，沉淀逐漸增多，當(dāng)NaOH溶液加到一定量時(shí)，氫氧化鋁沉淀溶解減少，氫氧化鐵沉淀不溶，沉淀顏色不符合題意，故A錯(cuò)誤；
B．Zn、Al合金溶于鹽酸，生成氯化鋅和氯化鋁，再滴入足量的NaOH溶液，生成氫氧化鋅白色沉淀和氫氧化鋁白色沉淀，開(kāi)始出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多，當(dāng)NaOH溶液加到一定量時(shí)，氫氧化鋁和氫氧化鋅都是兩性氫氧化物能溶于氫氧化鈉溶于，沉淀完全消失，不符合題意，故B錯(cuò)誤；
C．Cu、Mg合金溶于鹽酸生成氯化銅和氯化鎂溶液，再滴入足量的NaOH溶液，開(kāi)始出現(xiàn)氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氫氧化鎂白色沉淀并逐漸增多，當(dāng)NaOH溶液加到一定量時(shí)，沉淀不會(huì)變化，故C錯(cuò)誤；
D．Mg、Al合金溶于鹽酸生成氯化鎂和氯化鋁溶液，再滴入足量的NaOH溶液，開(kāi)始出現(xiàn)白色沉淀氫氧化鎂和氫氧化鋁并逐漸增多，當(dāng)NaOH溶液加到一定量時(shí)，氫氧化鋁溶解，氫氧化鎂不溶，白色沉淀減少但不完全消失，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬及其化合物的性質(zhì)，主要是氫氧化物的顏色和在堿溶液中的溶解分析判斷，注意沉淀顏色和量的變化，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．現(xiàn)有Ti3+的配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，其中配離子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型分別是（　�。�
A．離子鍵、配位鍵B．非極性共價(jià)鍵、配位鍵
C．極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵D．極性共價(jià)鍵、配位鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類(lèi)正確的是（　　）
①硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；
②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；
③Na2O、Fe2O3、A12O3屬于堿性氧化物
④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；
⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；
⑥CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，因此它們都屬于酸性氧化物
⑦根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)．
A．只有②④⑥⑦B．只有①③⑤⑦C．只有③④⑥D．只有①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．向鋁土礦（含Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2）中加入適量硫酸溶液，分別取浸取液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（　�。�
A．通入過(guò)量H2S：H+、Fe2+、Al3+、SO42-
B．通入過(guò)量氨氣：NH4+、AlO2-、OH-、SO42-
C．加入過(guò)量NaOH溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-、SiO32-
D．加入過(guò)量NaClO溶液：Fe3+、Na+、ClO-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．在稀氨水中，丁二酮肟（CH3C=N-OH）2與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀丁二酮肟鎳（結(jié)構(gòu)如圖），常用于檢驗(yàn)Ni2+．
①在丁二酮肟鎳中，存在的作用力有ACDF
A．配位鍵B．離子鍵 C．σ鍵 D．π鍵 E．金屬鍵 F．氫鍵
②在丁二酮肟鎳中，碳原子的雜化軌道類(lèi)型有sp2、sp3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是（　　）
A．CO2氣體通入CaCl2溶液中B．NO2氣體通入FeSO4溶液中
C．向Fe（OH）3膠體中逐滴加入硫酸鈉D．NH3氣體通入Cu（NO3）2溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．一定溫度下，某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0-3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體）
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方為2A（g）+B（g）?2C（g）；
（2）0-2min內(nèi)B的速率0.1mol/（L•min），A的轉(zhuǎn)化率為40%
（3）在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是C（填字母）
A．氣體總質(zhì)量保持不變             B．A、B、C的濃度都相等
C．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化    D．A、B、C的分子數(shù)之比為2：1：2
E．正反應(yīng)和逆反應(yīng)都已停止        F．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對(duì)體系產(chǎn)生的影響是D、E（填字母序號(hào)）．
A．c（A）減小  B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢    C．平衡常數(shù)K增大
D．C的物質(zhì)的量增加       E．平衡向正方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．Si與Cl兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1mol Si的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是（　　）
A．能使甲基橙變紅的溶液中：NO3-、Fe2+、Cl-、Na+
B．在c（OH-）/c（H+）=1×1012的溶液中：SO42-、CO32-、Na+、K+
C．由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-10　mol/L的溶液中：NO3-、Ba2+、SO42-、Fe2+
D．無(wú)色透明溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、K+

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