用化學(xué)符號表示符合下列條件的微粒:

(1)含有10個電子的分子有: Ne、 HF 、         、       和 CH4

(2)含有10個電子的陽離子有: Na+、         、         、 NH4和 H3O+。

(3)含有10個電子的常見陰離子有:        、        、和 OH-

 (1) H2O、NH3 (2) Mg2+、Al3+、 (3) O2-、F-、略;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?江西模擬)(一)X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大,X的陰離子與Y的內(nèi)層電子數(shù)相等,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,Z、L是空氣中含量最多的二種元素,M是地殼中含量最高的金屬元素.回答下列問題:
(1)L的元素名稱為
;五種元素的原子半徑從小到大的順序是(用元素符號表示)
H<O<N<C<Al
H<O<N<C<Al

(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1:3和2:4構(gòu)成分子A和B,用電子式表示A的形成過程
3H?+
3H?+
,B的結(jié)構(gòu)式

(3)硒(Se)是人體必須的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個電子層,則Se的原子序數(shù)為
34
34
,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為
H2SeO4
H2SeO4
.該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下,表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是
b
b
(填字母代號).a(chǎn).+99.7kJ?mol-1  b.+29.7kJ?mol-1c.-20.6kJ?mol-1 d.-241.8kJ?mol-1
(4)一定條件下,M與TiO2、C(石墨)反應(yīng)只生成乙和碳化鈦(TiC),二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分.已知.該反應(yīng)生成lmol乙時放出536kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為
4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s,石墨)=2Al2O3(s)+3TiC(s)△M=-1072g/mol
4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s,石墨)=2Al2O3(s)+3TiC(s)△M=-1072g/mol

(二)已知A、B、C、D分別是由短周期元素原子組成的四種微粒,它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)變關(guān)系,且A是種含有18電子的微粒,C是一種含有10電子的微粒.請完成下列各題:
(1)若A、D分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子,寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2

(2)若B、D屬同主族的單質(zhì)分子,寫出C的化學(xué)式
H2O
H2O

(3)若B是一種含四核l8電子的分子,如果D是一種氣態(tài)單質(zhì)分子,B的結(jié)構(gòu)簡式為
H-O-O-H
H-O-O-H

(4)若A、B均是含2個原子核的微粒,其中B中含有10個電子,D中含有18個電子,則A、B之間發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O

(5)若D是一種含有22電子的分子,則符合如圖關(guān)系的A的物質(zhì)有
CH3OH、CH3-CH3
CH3OH、CH3-CH3
(寫出物質(zhì)的化學(xué)式,如果是有機(jī)物則寫相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素.已知:①熱穩(wěn)定性:HmD>HmC;②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);③A與B在同一周期,在該周期所有主族元素中,A的原子半徑最大,B的離子半徑最。虎蹵與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍.依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題:①HmDm的電子式

②Cm-1、E|n-1|- 的還原性強弱順序為:
S2->Cl-
S2->Cl-
,(用離子符號表示)能證明其還原性強弱的離子方程式為
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
Cl2+S2-=2Cl-+S↓

③將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中,在常溫下反應(yīng)的離子方程式為:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

④常溫下,將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液按體積比1:2混合,寫出該反應(yīng)的離子方程式
H2S+OH-=HS-+H2O
H2S+OH-=HS-+H2O
.該溶液的溶質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型是
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵

⑤在A、B、C、E單質(zhì)中,符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
S
S
(填元素符號).

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科目:高中化學(xué) 來源:上海市金山區(qū)2011屆高三一;瘜W(xué)試題 題型:022

生命細(xì)胞的組成和元素周期律有著密切的關(guān)系,約占人體總質(zhì)量的99.97%的11種宏量元素,全部位于周期表的前20號(含20號)元素之內(nèi),其余的是由十余種人體不可缺少的微量元素組成.在微量元素中,只有F和Si位于短周期.下表是元素周期表的一部分,所列元素是人體中所含的其中十三種元素,⑤和⑧屬微量元素.

請回答(均用化學(xué)符號表示):

(1)

除①外其余宏量元素中,原子半徑最小的是________,⑥⑦元素的簡單離子中半徑最大的是________;

(2)

相同物質(zhì)的量的④和⑩的單質(zhì)分別跟①的單質(zhì)化合時放出熱量多的是________;

(3)

寫出元素⑩原子的最外層電子排布的軌道表示式________;

(4)

上述元素的原子內(nèi)s電子和p電子相等的元素單質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式________;

(5)

單質(zhì)的沸點可能符合下圖(x是原子序數(shù),y是沸點)的四種元素組是

[  ]

A.

②③④⑤

B.

⑧⑨⑩

C.

⑤⑥⑦⑧

D.

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012年山東濟(jì)南外國語學(xué)校高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知:

①熱穩(wěn)定性:HmD>HmC;

②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);

③A、B與C在同一周期,在該周期元素中,A的原子半徑最大,B的離子半徑最;

④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。

依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題:

考查原子核外電子的排布規(guī)律及元素周期律等。

(1)HmDm的電子式為                   

(2)Cm-、E(m-1)-的還原性強弱順序為:_________,(用離子符號表示)能證明其還原性強弱的離子方程式為________________________________。

(3)B單質(zhì)與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________。

(4)常溫下,將CDm通入HmC溶液中,有C析出,寫出該過程的化學(xué)方程式                  。

(5)在A、B、C、E單質(zhì)中,符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_____________(填元素符號)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆甘肅省高一3月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分) A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知:①熱穩(wěn)定性:HmD>HmC;② 具有相同的電子層結(jié)構(gòu);③A與B在同一周期,在該周期所有主族元素中,A的原子半徑最大,B的離子半徑最;④ A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題:

(1)HmDm的電子式___________________。

(2)、的還原性強弱順序為:_________,(用離子符號表示)能證明其還原性強弱的離子方程式為________________________________。

(3)將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中,在常溫下反應(yīng)的離子方程式為:

_____________________________________。

(4)常溫下,將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液按體積比1:2混合,寫出該反應(yīng)的離子方程式                           。該溶液的溶質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型是                  

(5)在A、B、C、E單質(zhì)中,符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_____________(填元素符號)。

 

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